高中化學(xué)競(jìng)賽必備的知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來(lái)不存在的分子）。下面是小編整理的下面是小編整理的，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)

　　氮及其化合物

　　Ⅰ、氮?dú)猓∟2）

　　a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N

　　c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

　�、倥cH2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3

　�、谂c氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO（無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒）

　　2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

　　兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

　�、颉�氨氣（NH3）

　　a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1∶700），易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑H

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

　　c、化學(xué)性質(zhì)：

　�、倥c水反應(yīng)：NH3+H2O NH3H2O（一水合氨）NH4++OH—，所以氨水溶液顯堿性

　�、谂c氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

　　d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）

　�。ㄗ⒁猓菏占�試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）

　　驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿

　　干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

　　Ⅲ、銨鹽

　　a、定義：銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl—、SO42—、CO32—）形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

　　b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

　　c、化學(xué)性質(zhì)：

　�、偌訜岱纸猓篘H4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，離子方程式為：NH4++OH—===NH3↑+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。

　　d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH—===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子的存在。

　　高中化學(xué)重要知識(shí)

　　元素周期表和元素周期律

　�、僭�子組成：

　　原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷

　　原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

　　核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

　�、谠�子表示方法：

　　A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N

　　決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

　　③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的'原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

　�、茈娮訑�(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

　　帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)

　　帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

　�、�1—18號(hào)元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）

　　H He

　　Li Be B C N O F Ne

　　Na Mg Al Si P S Cl Ar

　　⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

　　短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

　　元周期（7個(gè)橫行）

　　長(zhǎng)周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

　　不完全周期（第7周期，元素種類為26，若排滿為32）

　　周期（18個(gè)縱行，16個(gè)族）∶

　　主族（7個(gè)）（ⅠA—ⅦA）

　　副族（7個(gè)）（ⅠB—ⅦB）

　　0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

　�、�族（3列）

　　⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià)

　�、嘣�素周期律：

　　從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）

　　從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）

　　所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr（自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素）

　　高中化學(xué)知識(shí)要的

　　一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對(duì)比C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好。

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。