高中化學(xué)必修一知識歸納總結(jié)

　　別看化學(xué)屬于理科，它要記憶的知識點可是有很多呢。我們在學(xué)習(xí)必修一的化學(xué)課本時，就會面對大量的物質(zhì)名稱、化學(xué)式、化學(xué)現(xiàn)象等。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識，希望對大家有用!

　　高中化學(xué)必修一知識

　　一、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　二、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠硭畾⒕�消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　�、谥破�白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

　�、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　三、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

　　Cl-+Ag+ == AgCl ↓

　　高中化學(xué)必修二知識要點

　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、垡陨纤�表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　�、苤匾�規(guī)律：

　　速率比=方程式系數(shù)比

　　變化量比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

　�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　　(1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

　　(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　　③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒�(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用。

　　高中化學(xué)易錯知識

　　1.雌激素、孕激素、催乳素和促性腺激素

　　雌激素：主要由卵巢分泌的類固醇激素。主要作用是促進(jìn)雌性生殖器官的發(fā)育和卵子的生成，激發(fā)和維持雌性的第二性征和正常的性周期。對機(jī)體代謝也有明顯影響。

　　孕激素：由卵巢分泌的`類固醇激素。主要作用是促進(jìn)子宮內(nèi)膜和乳腺等生長發(fā)育，為受精卵著床和泌乳準(zhǔn)備條件。

　　催乳素：由垂體分泌。主要作用是調(diào)控某些動物對幼仔的照顧行為，促進(jìn)某些合成食物的器官發(fā)育和生理機(jī)能的完成，如促進(jìn)哺乳動物乳腺的發(fā)育和泌乳，促進(jìn)鴿的嗉囊分泌鴿乳的活動等。

　　促性腺激素：由垂體分泌。主要作用是促進(jìn)性腺的生長發(fā)育，調(diào)節(jié)性激素的合成和分泌。

　　2.侏儒癥與呆小癥

　　侏儒癥：幼年時生長激素分泌不足引起，特征是身材過于矮小，一般不超過130厘米，智力正常。

　　呆小癥：幼年時甲狀腺激素分泌不足引起，特征除身材矮小外，最明顯的是智力低下。

　　3.中樞神經(jīng)(系統(tǒng))與神經(jīng)中樞、反射與反射弧

　　中樞神經(jīng)(系統(tǒng))：指神經(jīng)系統(tǒng)的中樞部分，包括腦和脊髓。

　　神經(jīng)中樞：是神經(jīng)系統(tǒng)中功能相同的神經(jīng)元細(xì)胞體集中的地方，調(diào)節(jié)人體的某一項生理活動，這部分結(jié)構(gòu)叫神經(jīng)中樞，簡稱中樞，分布在中樞神經(jīng)系統(tǒng)中。如大腦皮層和脊髓灰質(zhì)以及小腦和腦干中的神經(jīng)核。其中大腦皮層為高級中樞，分成軀體運動區(qū)、軀體感覺區(qū)和言語區(qū)等，控制條件反射;脊髓為低級中樞，管理非條件反射。內(nèi)分泌中樞和體溫調(diào)節(jié)中樞在下丘腦，腦干中還有其他生命活動如心跳、呼吸和體溫恒定的調(diào)節(jié)中樞，也屬于低級中樞。

　　反射：是指在中樞神經(jīng)系統(tǒng)的參與下，人和動物體對體內(nèi)和體外環(huán)境的各種刺激所發(fā)生的規(guī)律性的反應(yīng)，分為非條件反射(先天性)和條件反射(后天性)兩種。區(qū)別條件反射和非條件反射的根本依據(jù)是中樞性質(zhì)，即高級中樞參與的是條件反射，非條件反射的中樞是大腦皮層以下的低級中樞。

　　4.大量元素、主要元素、礦質(zhì)元素、必需元素與微量元素

　　大量元素：指含量占生物體總重量萬分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的礦質(zhì)元素中的大量元素。C是基本元素。

　　主要元素：指大量元素中的前6種元素，即C、H、O、N、P、S，大約占原生質(zhì)總量的97%。

　　礦質(zhì)元素：指除了C、H、O以外，主要由根系從土壤中吸收的元素。

　　必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具備下列條件：第一，由于該元素的缺乏，植物生長發(fā)育發(fā)生障礙，不能完成生活史;第二，除去該元素則表現(xiàn)專一的缺乏癥，而且這種缺乏癥是可以預(yù)防和恢復(fù)的：第三，該元素在植物營養(yǎng)生理上應(yīng)表現(xiàn)直接的效果，絕不是因土壤或培養(yǎng)基的物理、化學(xué)、微生物條件的改變而產(chǎn)生的間接效果。

　　微量元素：指生物體需要量少(占生物體總重量萬分之一以下)，但維持正常生命活動不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素還包括Cl、Ni。

　　5.還原性糖與非還原性糖

　　還原性糖：指分子結(jié)構(gòu)中含有還原性基團(tuán)(游離醛基或α-碳原子上連有羥基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麥芽糖。與斐林試劑或改良班氏試劑共熱時產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀。

　　非還原性糖： 如蔗糖內(nèi)沒有游離的具有還原性的基團(tuán)，因此叫做非還原性糖。

　　6.斐林試劑、雙縮脲試劑與二苯胺試劑

　　斐林試劑：用于鑒定組織中還原性糖存在的試劑。很不穩(wěn)定，故應(yīng)將組成斐林試劑的A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.05g/ml的CuSO4 溶液)分別配制、儲存。使用時，再臨時配制，將4-5滴B液滴入2ml A液中，配完后立即使用。原理是還原性糖的基團(tuán)—CHO與Cu(OH)2在加熱條件下生成磚紅色的Cu2O沉淀。

　　雙縮脲試劑：用于鑒定組織中蛋白質(zhì)存在的試劑。其包括A液(0.1g/ml的NaOH溶液)和B液(0.01g/ml的CuSO4溶液)。在使用時要分別加入。先加A液，造成堿性的反應(yīng)環(huán)境，再加B液，這樣蛋白質(zhì)(實際上是指與雙縮脲結(jié)構(gòu)相似的肽鍵)在堿性溶液中與Cu2+反應(yīng)生成紫色或紫紅色的絡(luò)合物。

　　二苯胺試劑：用于鑒定DNA的試劑，與DNA混勻后，置于沸水中加熱5分鐘，冷卻后呈藍(lán)色。

　　7.血紅蛋白與單細(xì)胞蛋白

　　血紅蛋白：含鐵的復(fù)合蛋白的一種。是人和其他脊椎動物的紅細(xì)胞的主要成分，主要功能是運輸氧。