第1篇：電壓的概念是什么定義

電壓可分為高電壓，低電壓和安全電壓。安全電壓指人體較長時間接觸而不致發(fā)生觸電危險的電壓。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的電壓的概念簡介，希望能幫到大家!

電壓是電路中自由電荷定向移動形成電流的原因。

電壓(voltage)，也稱作電勢差或電位差，是衡量單位電荷在靜電場中由于電勢不同所產(chǎn)生的能量差的物理量。其大小等于單位正電荷因受電場力作用從a點移動到b點所做的功，電壓的方向規(guī)定為從高電位指向低電位的方向。電壓的*單位制為伏特(v，簡稱伏)，常用的單位還有毫伏(mv)、微伏(μv)、千伏(kv)等。此概念與水位高低所造成的“水壓”相似。需要指出的是，“電壓”一詞一般只用于電路當(dāng)中，“電勢差”和“電位差”則普遍應(yīng)用于一切電現(xiàn)象當(dāng)中。

電壓是推動電荷定向移動形成電流的原因。電流之所以能夠在導(dǎo)線中流動，也是因為在電流中有著高電勢和低電勢之間的差別。這種差別叫電勢差，也叫電壓。換句話說。在電路中，任意兩點之間的電位差稱為這兩點的電壓。通常用字母v代表電壓。

電源是給用電器兩端提供電壓的裝置。電壓的大小可以用電壓表(符號：v)測量。

串聯(lián)電路電壓規(guī)律：串聯(lián)電路兩端總電壓等于各部分電路兩端電壓和。

公式：Σu=u1+u2

并聯(lián)電路電壓規(guī)律：并聯(lián)電路各支路兩端電壓相等，且等于電源電壓。

公式：Σu=u1=u2

歐姆定律：u=ir(i為電流，r是電阻)但是這個公式只適用于純電阻電路

串聯(lián)電壓之關(guān)系，總壓等于分壓和，u=u1+u2.

并聯(lián)電壓之特點，支壓都等電源壓，u=u1=u2

按大小分

電壓可分為高電壓，低電壓和安全電壓。

高低壓的區(qū)別是：以電氣設(shè)備的對地的電壓值為依據(jù)的。對地電壓高于或等于1000伏的為高壓。對地電壓小于1000伏的為低壓。

其中安全電壓指人體較長時間接觸而不致發(fā)生觸電危險的電壓。按照國家標準《gb3805-83》安全電壓規(guī)定了為防止觸電事故而采用的，由特定電源供電的的電壓系列。我國對工頻安全電壓規(guī)定了以下五個等級，即42v，36v，24v，12v以及6v。

按功能分

1.阻抗電壓

英文名稱：impedancevoltage[atratedcurrent]

名詞定義：雙繞組變壓器中一個繞組短路，以額定頻率的電壓施加于另一個繞組上，并使其中流過額定電流時的施加電壓值。對多繞組變壓器，除試驗的一對繞組外，其余繞組開路，并使其中流過與該對繞組中的額定容量較小的繞組相對應(yīng)的額定電流時的施加電壓值。各對繞組的阻抗電壓是指相應(yīng)的參考溫度下的數(shù)值且用施加電壓繞組的額定電壓值的百分數(shù)來表示。

阻抗電壓計算方法：當(dāng)變壓器二次繞組短路(穩(wěn)態(tài))，一次繞組流通額定電流而施加的電壓稱阻抗電壓uz。通常uz以額定電壓的百分數(shù)表示，即uz=(uz/u1n)×100%匝電勢：u=4.44×f×b×at,v其中：b—鐵心中的磁密，tat—鐵心有效截面積，平方米可以轉(zhuǎn)化為變壓器設(shè)計計算常用的公式：

當(dāng)f=50hz時：u=b×at/450×105,v

當(dāng)f=60hz時：u=b×at/375×105,v

如果已知道相電壓和匝數(shù)，匝電勢等于相電壓除以匝數(shù)。

2.醫(yī)學(xué)電壓：

心電圖所稱的電壓，是指心電圖紙上兩條橫線之間的距離。常用來測定心電圖的波幅。單位通常用mm或mv來表示。電壓的數(shù)值與*定準電壓的調(diào)節(jié)有關(guān)。若輸入1mv的標準電壓使基線上移10mm，則兩條細橫線之間的距離是1mm，電壓為0.1mv。測量心電圖的波幅時，電壓定準方有意義。

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第2篇：電離的定義是什么概念

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動*陽離子的過程，將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的電離的簡介，希望能幫到大家!

電離，就是指電解質(zhì)(分子：如乙*(醋*)ch2cooh(c2h4o2)、一水合氨(氨水)nh2·h2o、*硫*(硫化*)h2s、***(鹽**化*)hcl等;晶體，如nacl、nh4no3等)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由離子的一種過程。

電離(ionization)，或稱電離作用、離子化，是指在(物理*的)能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學(xué)變化的結(jié)合。電離導(dǎo)致的電子的損失后的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應(yīng)可導(dǎo)致離子對的形成。電離能發(fā)生放**衰變的內(nèi)部轉(zhuǎn)換過程，并將其能量激發(fā)原子核的內(nèi)層電子使其噴出。

電離大致可細分為兩種類型：一種連續(xù)電離(sequentialionization)和非連續(xù)電離(non-sequentialionization)。在經(jīng)典物理學(xué)中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。

例如：

1、在水溶液中，由于水分子的作用，hcl全部離解成h+和cl?，因此被定義為強*

2、在水溶液中，由于水分子的作用，ch2cooh部分離解成h+和ch2coo?，因此被定義為弱*

3、在光照或高能*線輻*下，氣態(tài)原子、分子失去電子變成離子

電離有兩種，一種是化學(xué)上的電離，另一種是物理上的電離。電離通常包含物理過程和化學(xué)過程，物理過程就是溶解，化學(xué)過程不是化學(xué)變化�；瘜W(xué)變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學(xué)變化。而化學(xué)過程指的是在溶劑[3]分子(如水分子)作用下，電解質(zhì)中原有的一部分化學(xué)鍵斷裂。有的電離過程斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵，如*化*等大多數(shù)鹽類的電離，*氧化*等大多數(shù)堿的電離。也有的電離過程斷裂的是共價鍵，如硫*的電離，*化*的電離等等。

化學(xué)上的電離

化學(xué)上的電離是指電解質(zhì)在一定條件下(例如溶于某些溶劑、加熱熔化等)，電離成可自由移動的離子的過程。在電離前可能是不含有離子(例如*化*)，也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動(例如*化*固體)。電離時生成的陽離子全部是*離子(h+)，它的化合物叫做*，在水溶液中電離而生出的*離子全部是*氧根離子(oh-)的化合物叫做堿。如果我們的思維突破以水為介質(zhì)，問題類似的轉(zhuǎn)移，比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質(zhì)電離產(chǎn)生陽離子的物質(zhì)就是*，電離產(chǎn)生*離子的物質(zhì)就是堿了，下面就總結(jié)一下經(jīng)常遇到也是很少遇到一些溶劑本身自偶電離產(chǎn)生的*陽離子，便于我們做一些判斷，或者提高我們的思維的深度和廣度：

h2o→h++oh-

2nh2→nh4++nh2-

2so2→so2++so32-

物理上的電離

物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能*線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能*線的作用下，電離成了帶電的粒子。物理電離的方式有高溫、電場與高能輻*。

帶負電荷的離子時所產(chǎn)生的自由電子和原子相碰撞，隨后被困在電勢壘，釋放多余的能量。這個過程被稱為電子俘獲電離。

帶正電荷的離子通過能量傳輸足夠數(shù)量的束縛電子與帶電粒子碰撞產(chǎn)生的(例如，離子，電子或正電子)或光子。所需的能量閾值的量被稱為電離電位。這種碰撞的研究是關(guān)于少體問題的根本重要*(見少體系統(tǒng)的文章)，這是物理學(xué)的一個主要的未解決的問題。運動學(xué)完整的實驗，即實驗的所有碰撞碎片完整的動量矢量(散*，反沖靶離子，和噴*的電子)被確定，有助于在近年來少體問題的理論認識的重大進展。

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第3篇：化學(xué)的定義是什么概念

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、*質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的化學(xué)的簡介，希望能幫到大家!

“化學(xué)”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”�；瘜W(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)�；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。門捷列夫提出的化學(xué)元素周期表大大促進了化學(xué)的發(fā)展。如今很多人稱化學(xué)為“中心科學(xué)”，因為化學(xué)為部分科學(xué)學(xué)科的核心，如材料科學(xué)、納米科技、生物化學(xué)等�；瘜W(xué)是在原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、*質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)，這也是化學(xué)變化的核心基礎(chǔ)�，F(xiàn)代化學(xué)下有五個二級學(xué)科：無機化學(xué)、有機化學(xué)、物理化學(xué)、分析化學(xué)與高分子化學(xué)。

化學(xué)對我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。宇宙是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學(xué)成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學(xué)的貢獻在其中起了重要的作用。

研究方法

對各種星體的化學(xué)成分的分析，得出了元素分布的規(guī)律，發(fā)現(xiàn)了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現(xiàn)代宇宙學(xué)提供了實驗數(shù)據(jù)，還豐富了自然辯*法的內(nèi)容。

分科概述

化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化(燃燒、鋼鐵生銹、食物腐爛、糧食釀酒、動植物呼吸、光合作用……)。

化學(xué)*質(zhì)：化學(xué)*質(zhì)，化學(xué)*術(shù)語，是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的*質(zhì)。如所屬物質(zhì)類別的化學(xué)通*：**、堿*、氧化*、還原*、熱穩(wěn)定*及一些其它特*。

化學(xué)在發(fā)展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務(wù)的不同，派生出不同層次的許多分支。在20世紀20年代以前，化學(xué)傳統(tǒng)地分為無機化學(xué)、有機化學(xué)、物理化學(xué)和分析化學(xué)四個分支。20年代以后，由于世界經(jīng)濟的高速發(fā)展，化學(xué)鍵的電子理論和量子力學(xué)的誕生、電子技術(shù)和計算機技術(shù)的興起，化學(xué)研究在理論上和實驗技術(shù)上都獲得了新的手段，導(dǎo)致這門學(xué)科從30年代以來飛躍發(fā)展，出現(xiàn)了嶄新的面貌�；瘜W(xué)內(nèi)容一般分為生物化學(xué)、有機化學(xué)、高分子化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)和化學(xué)工程學(xué)、物理化學(xué)、無機化學(xué)等七大類共80項，實際包括了七大分支學(xué)科。

根據(jù)當(dāng)今化學(xué)學(xué)科的發(fā)展以及它與天文學(xué)、物理學(xué)、數(shù)學(xué)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)、地學(xué)等學(xué)科相互滲透的情況，化學(xué)可作如下分類：

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