第1篇：平方根相關(guān)練習(xí)題

(一)基礎(chǔ)測(cè)試：

填空題：(每題3分，共30分)

(1)121的算術(shù)平方根是;0.25的算術(shù)平方根是.

(2)100的算術(shù)平方根是;0.81的算術(shù)平方根是;

0.0081的算術(shù)平方根是.

(3)的相反數(shù)是____________，絕對(duì)值是_________________.

(4)若有意義,則___________.

(5)若4a+1的算術(shù)平方根是5，則a的算術(shù)平方根是______.

(6)小明房間的面積為10.8平方米，房間地面恰由120塊相同的正方形地磚鋪成，則每塊地磚的邊長(zhǎng)是______米.

(7)已知和|y-|互為相反數(shù)，則x=____,y=__.(8)的算術(shù)平方根的相反數(shù)是_____.

(9)一個(gè)自然數(shù)的算術(shù)平方根是a，則下一個(gè)自然數(shù)的算術(shù)平方根是______.

(10)一個(gè)自然數(shù)的平方是b,那么比這個(gè)自然數(shù)大1的數(shù)是______.

選擇題：(每題3分，共9分)

(1)下列各式計(jì)算正確的是()

a.=6b.=-5c.=-8d.=10

(2)下列各式無(wú)意義的是()

a.-b.c.d.

(3)數(shù)2、、3的大小關(guān)系是()

a.32b.2c.23d.3

(二)能力測(cè)試：(每小題6分，共24分)

1.比較大�。�(1);(2).

2.寫(xiě)出所有符合下列條件的數(shù)：

(1)大于小于的所有整數(shù);(2)絕對(duì)值小于的所有整數(shù).

(三)拓展測(cè)試：(6分)

觀察：

猜想等于什么，并通過(guò)計(jì)算驗(yàn)*你的猜想。

*：

(一)基礎(chǔ)測(cè)試：

填空題

(1)11，0.5(2)10，0.9，0.09(3)，

(4)1(5)6(6)0.3

(7)，(8)(9)

(10)

選擇題

(1)d(2)b(3)c

(二)能力測(cè)試：

1.(1)(2)

2.(1)(2)

(三)拓展測(cè)試：

即

第2篇：精選平方根練習(xí)題

平方根是數(shù)學(xué)中一個(gè)很重要的考點(diǎn)，學(xué)好這部分內(nèi)容，有助于提升數(shù)學(xué)的成績(jī)，下面是小編為大家精選的平方根練習(xí)題，歡迎參考閱讀。

1.判斷題

(1)-0.01是0.1的平方根.()

(2)-52的平方根為-5.()

(3)0和負(fù)數(shù)沒(méi)有平方根.()

(4)因?yàn)榈钠椒礁��?所以=.()

(5)正數(shù)的平方根有兩個(gè)，它們是互為相反數(shù).()

(6)(-2)-3的立方根是-.

(7)一定是a的三次算術(shù)根.

(8)若一個(gè)數(shù)的立方根是這個(gè)數(shù)本身，那么這個(gè)數(shù)一定是零.

(9).

2.選擇題

(1)下列各數(shù)中沒(méi)有平方根的數(shù)是()

a.-(-2)3b.3-3c.a0d.-(a2+1)

(2)等于()

a.ab.-ac.ad.以上*都不對(duì)

(3)如果a(a0)的平方根是m，那么()

a.a2=mb.a=m2c.=md.=m

(4)若正方形的邊長(zhǎng)是a,面積為s，那么()

a.s的平方根是ab.a是s的算術(shù)平方根

c.a=d.s=

3.填空題

(1)若9x2-49=0,則x=________.

(2)若有意義，則x范圍是________.

(3)已知|x-4|+=0,那么x=________,y=________.

(4)如果a0,那么=________,()2=________.

(5)若a0，則()-3=_________.

(6)若a2=1，則=_________.

(7)的5次方根是_________.

(8)若，則a_________.

(9)-0.008的立方根的平方等于_________.

4.求下列各式中的x.

(1)8x3+27=0;

(2)x4-5=;

(3)(x+2)3+1=;

(4)(x-1)3=-.

5.已知一個(gè)正方形abcd的面積是4a2cm2,點(diǎn)e、f、g、h分別為正方形abcd各邊的中點(diǎn)，依次連結(jié)e、f、g、h得一個(gè)正方形.

(1)求這個(gè)正方形的邊長(zhǎng).

(2)求當(dāng)a=2cm時(shí)，正方形efgh的邊長(zhǎng)大約是多少厘米?(精確到0.1cm)

第3篇：化學(xué)平衡狀態(tài)的相關(guān)練習(xí)題

一、選擇題

1.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律()

a.可逆反應(yīng)b.任何反應(yīng)c部分反應(yīng)d.氣體反應(yīng)

2．co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：co2＋c2co，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含c的微粒有()

a．co2b．co2，coc．co2，co，cd．co

3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()

a．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mnb．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

c．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d．t1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍

4.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()

a.反應(yīng)停止了b.正逆反應(yīng)的速率均為零

c.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行d.正逆反應(yīng)的速率相等

5.下列哪種說(shuō)法可以*反應(yīng).n2＋3h22nh2已達(dá)到平衡狀態(tài)是()

a.1個(gè)n≡n鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)h—h鍵形成b.1個(gè)n≡n鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)h—h鍵斷裂

c.1個(gè)n≡n鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)n—h鍵斷裂d.1個(gè)n≡n鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)n—h鍵形成

6.能夠充分說(shuō)明

在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2so2＋o22so3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

a.容器中so2、o2、so3共存b.容器中so2和so3的濃度相同

c.容器中so2、o2、so3的物質(zhì)的量為2：1：2d.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變

7.在一定條件下，可逆反應(yīng)2ab＋3c在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()

a.正反應(yīng)速度va=2mol/（l·min）逆反應(yīng)速度vb=2mol/（l·min）

b.正反應(yīng)速度va=2mol/（l·min）逆反應(yīng)速度vc=2mol/（l·min）

c.正反應(yīng)速度va=1mol/（l·min）逆反應(yīng)速度vb=1.5mol/（l·min）

d.正反應(yīng)速度va=1mol/（l·min）逆反應(yīng)速度vc=1.5mol/（l·min）

8．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):x2(氣)+y2(氣)2z(氣),已知x2.y2.z的起始濃度分別為0.1mol/l,

0.3mol/l,0.2mol/l,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是()

a.z為0.3mol/lb.y2為0.35mol/lc.x2為0.2mol/ld.z為0.4mol/l9．在一定溫度下，向al密閉容器中加入1molx氣體和2moly氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)+2y(g)2z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

c.容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為l:2:2d．單位時(shí)間消耗0.1molx同時(shí)生成0.2molz

10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已達(dá)平衡的是()

a．混合氣體的壓強(qiáng)b．混合氣體的密度c．b的物質(zhì)的量濃度d．氣體的總物質(zhì)的量

11．可逆反應(yīng)2no22no+o2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成nmo1o2的同時(shí)生成2nmolno2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolo2的同時(shí)生成2nmolno

③混合氣體的顏*不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

a．①③b．②④c．①③④d．①②③④

12．在2l密閉容器中充有2molso2和一定量的o2，發(fā)生下列反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)so2為0.4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中so2的物質(zhì)的量是（）

a．1．6molb．1．2molc．大于1．6mold．小于1．2mol

13．現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：co2(g)＋h2(g)h2o(g)＋co(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中*：co2=h2=amol；乙：co2=amol，h2=2amol；*：co2=h2=h2o(g)=amol。達(dá)到平衡時(shí)，co2的物質(zhì)的量由大到小的順序是（）

a．*>乙>*b．*>*>乙c．乙>*>*d．乙>*>*

14．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1和p2的條件下，a(g)+2b(g)nc(g)的反應(yīng)體系中，c的百分含量與時(shí)間t的曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）

a．p1>p2，n<3

b．p13

c．p1>p2，n>3

d．p1<p2，n<3

15.已知反應(yīng)3a(g)+2b(g)c(g)+4d(g)；△h<0，下圖中a、b表示一定條件下，d的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是（）

①增大b的濃度

②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積加壓

④加入催化劑

a．①②b．①③c．②③d．③④

16.在一密閉容器里進(jìn)行下列反應(yīng)a(g)+b(g)2c+d(g)，此反應(yīng)符合下列兩個(gè)圖像，則此反應(yīng)符合（）

a．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c是固態(tài)

b．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c是氣態(tài)

c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c是氣態(tài)

d．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c是固態(tài)或液態(tài)

17．如圖所示，燒杯*中盛放100ml6mol·l的hcl溶液，燒杯乙中盛放100ml冷水，現(xiàn)向燒杯*的溶液中放入25gnaoh固體，同時(shí)向燒杯乙中放人25gnh4no3固體，攪拌使之溶解。

（1）a瓶中氣體顏*；簡(jiǎn)述理由。

（2）b瓶中氣體顏*；簡(jiǎn)述理由。

18.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2（g）＋h2（g）co（g）＋h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

（2）k＝。

（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。

（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1molco、5molh2o，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)k1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

-1（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中co2、h2、co、h2o的濃度分別為2mol·l、

-1-1-12mol·l、4mol·l、4mol·l，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)�。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

19．某溫度時(shí)，將1molno2分解：2no22no+o2，并達(dá)到平衡，此時(shí)no?的體積分?jǐn)?shù)為40%，求：(1)平衡時(shí)no的物質(zhì)的量；(2)平衡時(shí)no2、o2的體積分?jǐn)?shù)。

參考*]１．d２．d３．b４．d５．c６．b７．b８．d９．d10．a(chǎn)11．d12．a(chǎn)13．a(chǎn)

14．（1）加深，naoh溶于水以及與hcl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使2no2(g)n2o4(g)，△h<0平衡逆向移動(dòng)，no2濃度增大，顏*加深。

（2）變淺，nh4no3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，上述平衡正向移動(dòng)，no2濃度減小，顏*變淺。