化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別
化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如所屬物質(zhì)類別的化學(xué)通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性。下面是小編給大家整理的化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別，希望能幫到大家!
化學(xué)性質(zhì)的定義
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它牽涉到物質(zhì)分子(或晶體)化學(xué)組成的改變。
化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化是任何物質(zhì)所固有的特性，如氧氣這一物質(zhì)，具有助燃性為其化學(xué)性質(zhì);同時(shí)氧氣能與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生水，為其化學(xué)性質(zhì)。任何物質(zhì)就是通過其千差萬別的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化，才區(qū)別于其它物質(zhì);化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)的相對(duì)靜止性，化學(xué)變化是物質(zhì)的相對(duì)運(yùn)動(dòng)性。
化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的.區(qū)別
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。
應(yīng)該注意化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，變化是一個(gè)過程，性質(zhì)屬于能力的范疇;如蠟燭燃燒是是石蠟和氧氣反應(yīng)，生成水和二氧化碳，化學(xué)變化;這一變化證明蠟燭能燃燒，則是石蠟的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由它的結(jié)構(gòu)決定，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)又可以通過它的化學(xué)性質(zhì)反映出來。物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)決定。化學(xué)變化和物理性質(zhì)兩個(gè)概念的區(qū)別。如燈泡中的鎢絲通電時(shí)發(fā)光、發(fā)熱是物理變化，通過這一變化表現(xiàn)出了金屬鎢具有能夠?qū)щ�、熔點(diǎn)高、不易熔化的物理性質(zhì)。人們掌握了物質(zhì)的物理性質(zhì)就便于對(duì)它們進(jìn)行識(shí)別和應(yīng)用。如可根據(jù)鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識(shí)別。又可根據(jù)它們都有優(yōu)良的導(dǎo)電性而把它們做成導(dǎo)線用來傳輸電流。
物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化，變化時(shí)都生成了其它的物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化是兩個(gè)不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的屬性，是變化的內(nèi)因，性質(zhì)決定變化;而變化是性質(zhì)的具體表現(xiàn)，在化學(xué)變化中才能顯出化學(xué)性質(zhì)來。例如，酒精具有可燃性，所以點(diǎn)燃酒精，就能發(fā)生酒精燃燒的化學(xué)變化;而酒精的可燃性(化學(xué)性質(zhì))是通過無數(shù)次酒精燃燒現(xiàn)象得出的結(jié)論。
化學(xué)性質(zhì)的判斷方法
如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、助燃性、還原性、絡(luò)合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質(zhì)起反應(yīng)呈現(xiàn)的現(xiàn)象等。用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法可以得知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳;鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水;加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復(fù)燃，表明KClO3受熱達(dá)較高溫度時(shí)，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學(xué)性質(zhì)�！』瘜W(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)是測(cè)得物質(zhì)的性質(zhì)后，原物質(zhì)消失了。如人們可以利用燃燒的方法測(cè)物質(zhì)是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測(cè)得物質(zhì)的穩(wěn)定性。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的氧化性、還原性、各類物質(zhì)的通性等，都屬于化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別擴(kuò)展閱讀
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展1）
——化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
在學(xué)習(xí)中，說起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的化學(xué)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!
1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫 三能長(zhǎng)久保存的原因）
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)）
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
應(yīng)用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
以上對(duì)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)吧。
初中化學(xué)酸的知識(shí)點(diǎn)精講
關(guān)于化學(xué)中酸的知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，下面是老師對(duì)此內(nèi)容的知識(shí)講解，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)哦。
酸：
電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1、與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2、酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
�、谙跛岷徒饘侔l(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。
3、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
4、酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水
5、酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
通過上面對(duì)化學(xué)中酸知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會(huì)考中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
下面是對(duì)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的考試工作。
化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。
以上對(duì)化學(xué)中化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉脙?yōu)異成績(jī)。
化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)詳解
對(duì)于化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們需要很好的掌握下面的講解知識(shí)哦。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）
以上對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)哦。
化學(xué)會(huì)考中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
同學(xué)們對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識(shí)的'學(xué)習(xí)吧。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不**具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
�、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須**。
④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
⑤當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。
上面對(duì)化學(xué)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)之飽和溶液
下面是對(duì)飽和溶液的定義知識(shí)的講解，希望同學(xué)們對(duì)下面的定義知識(shí)能很好的掌握。
飽和溶液：
在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
以上對(duì)化學(xué)中飽和溶液知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的知識(shí)內(nèi)容講解學(xué)習(xí)吧。
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展2）
——《氧氣的化學(xué)性質(zhì)》說課稿
《氧氣的化學(xué)性質(zhì)》說課稿
作為一名教師，就難以避免地要準(zhǔn)備說課稿，認(rèn)真擬定說課稿，那么優(yōu)秀的說課稿是什么樣的呢？下面是小編收集整理的《氧氣的化學(xué)性質(zhì)》說課稿，希望對(duì)大家有所幫助。
各位老師：
大家上午好。此次授課內(nèi)容為教材第二單元課題二中“氧氣的化學(xué)性質(zhì)”。結(jié)合課堂教學(xué)與我課后的思考，在此跟大家交流匯報(bào)。
一、教學(xué)目標(biāo)：
1． 知識(shí)與技能：
�。�1）初步了解研究具體物質(zhì)的方法。
（2）認(rèn)識(shí)氧氣能與碳、硫、鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)中的一些反應(yīng)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的文字表達(dá)式。
2. 過程與方法
�。�1）通過碳、鐵絲、硫在空氣和氧氣中燃燒的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力。
�。�2）學(xué)習(xí)化學(xué)中對(duì)比的方法，體會(huì)從具體到抽象的歸納方法。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
讓學(xué)生體驗(yàn)“化學(xué)來源于生活，又回歸于生活”， 體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的快樂，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
4.教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
5.教學(xué)難點(diǎn)：（1）理解氧氣的助燃性。（2）準(zhǔn)確完整地描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
下面我具體來談一下我對(duì)目標(biāo)的理解。
知識(shí)與技能：
（1）初步了解研究具體物質(zhì)的方法。緒言中提到：化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)，本節(jié)中的氧氣，就是學(xué)生第一次詳細(xì)認(rèn)識(shí)其性質(zhì)、變化規(guī)律、用途及制法的具體物質(zhì)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，注重關(guān)注反應(yīng)中的現(xiàn)象與變化前后的物質(zhì)，同時(shí)又會(huì)升華實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，為今后學(xué)習(xí)其他物質(zhì)敲開了一扇門。
�。�2）認(rèn)識(shí)氧氣能與碳、硫、鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)中的一些反應(yīng)現(xiàn)象，書寫反應(yīng)的文字表達(dá)式。學(xué)習(xí)氧氣，學(xué)生依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)知道氧氣能**燃燒，教材中安排了幾種燃燒現(xiàn)象比較明顯，包含金屬和非金屬類型的物質(zhì)——碳、硫、鐵。旨在通過認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合分析，認(rèn)識(shí)物質(zhì)與氧氣發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)。因此，教會(huì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中如何看，如何說，如何記就成為本節(jié)課需掌握的內(nèi)容。
過程與方法
�。�1）通過碳、鐵絲、硫在空氣和氧氣中燃燒的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力。初三學(xué)生初學(xué)化學(xué)，學(xué)習(xí)的驅(qū)動(dòng)力還是主要在“興趣”上，學(xué)生們渴望能最近距離地看化學(xué)實(shí)驗(yàn)，喜歡追尋化學(xué)在生活中的身影，喜歡盡情交流與發(fā)言，本節(jié)課堂上，有廣闊的空間可以讓學(xué)生發(fā)揮。對(duì)本節(jié)課實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，不是為了單純的記錄，而是要培養(yǎng)他們的一種習(xí)慣，一種能力，引導(dǎo)學(xué)生在看到現(xiàn)象后立刻引發(fā)“為什么？是什么？”的思考。
�。�2）學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)比的方法，體會(huì)從具體到抽象的歸納方法。從第一單元探究空氣和呼出氣體開始，對(duì)比探究的實(shí)驗(yàn)方法已經(jīng)出現(xiàn)，本節(jié)課中，物質(zhì)在“空氣中”與在“氧氣中”受熱燃燒的對(duì)比更充分證明了氧氣的助燃性，對(duì)今后其他物質(zhì)的研究也打下了基礎(chǔ)。從具體的物質(zhì)燃燒結(jié)論來歸納物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思想。
二、教學(xué)方法
通過分析本節(jié)授課內(nèi)容的特點(diǎn)，更好地體現(xiàn)學(xué)生為主體的課標(biāo)理念，我運(yùn)用了“四互動(dòng)”的教學(xué)方法，即：教師“引導(dǎo)”，學(xué)生“思考”；教師“**”，學(xué)生“答疑”；教師“演示”，學(xué)生“觀看”；教師“提示”，學(xué)生“動(dòng)手”。教師引導(dǎo)啟發(fā)，講授新知，實(shí)驗(yàn)演示；學(xué)生交流表述，實(shí)驗(yàn)探究，思考總結(jié)。再輔以多**視頻等**，讓學(xué)生在靜也思考，動(dòng)也思考中完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、 教學(xué)過程
教學(xué)過程包括三個(gè)環(huán)節(jié)：①情景導(dǎo)入②解答困惑③總結(jié)提煉。具體來說明一下。
環(huán)節(jié)一：情景導(dǎo)入。本節(jié)課的幾位主角---氧氣，木炭，硫、鐵，小木條。教材中設(shè)計(jì)這幾種物質(zhì)，考慮到它們可以**金屬與非金屬兩大類別，但這是初三的學(xué)生所不了解的。我就冥思苦想如何能找到生活中很熟悉的情景能將幾種物質(zhì)串聯(lián)起來，于是我想到了燒烤，用于做燃料的木炭，串羊肉的鐵釬子，偶然發(fā)生的意外硫磺皂，再配以大家喜歡看的“爸爸去哪兒的”背景素材，在課的開始就設(shè)下了幾個(gè)疑團(tuán)，讓學(xué)生通過觀看短片，自己把這幾個(gè)疑問提出來，我及時(shí)把它們記錄在副板書的位置上。這樣做既在課的開始激發(fā)了學(xué)生的興趣，又將本節(jié)課的情景主線“解決女孩在燒烤中遇到的困惑”這條主線牽了出來。
環(huán)節(jié)二：解決困惑，氧氣的化學(xué)性質(zhì)顯現(xiàn)。如果說碳、硫、鐵三種物質(zhì)是串聯(lián)在一起的小燈泡的話，那氧氣就是連接其中的導(dǎo)線。
首先，解答第一個(gè)困惑：木炭不好點(diǎn)？引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己的實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)說出可以快速點(diǎn)燃木炭的方法，他們的答案有：用扇子扇、多鼓入氧氣，還有諸如加固態(tài)酒精、汽油等答案。在肯定學(xué)生的想法之后，我順勢(shì)總結(jié)：給木炭更多的氧氣，就能使其快速燃燒。再溫馨提示了實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)之后，小組進(jìn)行木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，老師提示學(xué)生認(rèn)真觀察，組內(nèi)合作交流，對(duì)看到的現(xiàn)象進(jìn)行描述。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)一組同學(xué)匯報(bào)現(xiàn)象。表觀現(xiàn)象描述完畢，我指出木炭燃燒是其與氧氣發(fā)生的化學(xué)變化，那生成的新物質(zhì)是什么？如何檢驗(yàn)？這個(gè)問題拋給學(xué)生，每一組學(xué)生經(jīng)過商量琢磨，開始用手中現(xiàn)有的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后請(qǐng)一位同學(xué)展示他們的成果：變渾濁的石灰水。在此環(huán)節(jié)中，每位同學(xué)都感覺到了團(tuán)隊(duì)合作的重要性，落實(shí)了目標(biāo)中“培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力”。鐵絲與硫燃燒的`實(shí)驗(yàn)略顯復(fù)雜，故均為教師演示實(shí)驗(yàn)。
在解答困惑二：鐵能燃燒么？這個(gè)問題時(shí)，我采用了對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法，在空氣中試圖去引燃螺旋狀的鐵絲，學(xué)生看的很清楚，鐵絲并未燃燒，那我立刻導(dǎo)出疑問：鐵絲在空氣中看來不能燃燒，那可以試試將鐵絲放入。。。學(xué)生立刻遷移想到：氧氣中。緊接著完成在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，火星四射的劇烈現(xiàn)象又一次激發(fā)了學(xué)生的熱情，請(qǐng)學(xué)生描述現(xiàn)象，走近學(xué)生，讓他們觀察變短的鐵絲末端懸掛的黑色小球，將生成物四氧化三鐵引出并做簡(jiǎn)單介紹：四氧化三鐵受高溫融化，易掉落于瓶底。為學(xué)生討論下一個(gè)問題打開思路。集氣瓶底部水或細(xì)沙的作用是什么？學(xué)生展開小組討論。其實(shí)在鐵絲燃燒的試驗(yàn)中需要注意的問題不止這一個(gè)，之所以我設(shè)置該問題的原因是：一，水或細(xì)沙與生成物四氧化三鐵有關(guān)，強(qiáng)調(diào)產(chǎn)物；二，傳達(dá)給學(xué)生這樣一個(gè)信息，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)謹(jǐn)，需要考慮周全，保護(hù)好儀器，節(jié)約藥品，獲得最好的實(shí)驗(yàn)效果，
解答困惑三：跌入火中的硫磺皂。硫燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置我略作改進(jìn)，用加熱的玻璃棒引燃硫粉，并用小氣球?qū)⒀b置密閉。老師演示后請(qǐng)學(xué)生對(duì)比說出現(xiàn)象，雖然這個(gè)實(shí)驗(yàn)中學(xué)生并未聞到二氧化硫的刺激性氣味，但我感覺這種設(shè)計(jì)滲透了環(huán)保意識(shí)，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的真諦。實(shí)驗(yàn)中我請(qǐng)坐在后面的一位同學(xué)和老師共同完成實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)師生互助與公**等。
在解答三個(gè)困惑的過程中，一直在展示實(shí)驗(yàn)，傳達(dá)給學(xué)生“實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的重要**，是進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)研究的重要方法”，落實(shí)了目標(biāo)中的（1）初步了解研究具體物質(zhì)的方法。通過邊看邊記，學(xué)生應(yīng)該對(duì)現(xiàn)象與反應(yīng)的文字表達(dá)式有了一定的了解。三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行完畢，引導(dǎo)學(xué)生思考：氧氣最簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是什么？立刻有學(xué)生回答：帶火星的小木條。因?yàn)闀r(shí)間關(guān)系，教師演示該操作，將氧氣的檢驗(yàn)方法呈現(xiàn)出來。
環(huán)節(jié)三：總結(jié)提煉。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)氧氣的親近感又多了一些，更直觀地認(rèn)識(shí)到了氧氣的助燃性，但有一個(gè)提升的問題還沒有落實(shí)：結(jié)合剛才看到的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，回答為什么相同的物質(zhì)在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象會(huì)有所不同？啟發(fā)學(xué)生思考該問題，最終得出“氧氣含量”是影響燃燒劇烈程度的一個(gè)原因，就此體會(huì)了氧氣相對(duì)于空氣中的其他成分來說，化學(xué)性質(zhì)較活潑。落實(shí)了目標(biāo)（2）認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。從抽象的氧氣的助燃性到具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)該有了初步的會(huì)遷移，會(huì)歸納的化學(xué)思維。
四、 教學(xué)反思
本節(jié)課比較成功的地方：
1、情景的選擇比較貼近生活，情景中問題的提出也比較符合這個(gè)階段學(xué)生的認(rèn)知水*。
2.本節(jié)課實(shí)驗(yàn)占主體地位，課前大量的實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備，能讓學(xué)生做的盡量交給他們，教師演示盡量清晰明了。
本節(jié)課的不足：
1、情景中的硫磺皂略顯突兀。
2.硫燃燒實(shí)驗(yàn)裝置中，空氣中硫的燃燒現(xiàn)象極不明顯，需要后期進(jìn)一步改進(jìn)。
3.課堂上一些問題的設(shè)置不太明朗，引導(dǎo)性不夠。比如請(qǐng)同學(xué)們想辦法來檢驗(yàn)?zāi)咎咳紵漠a(chǎn)物，某些學(xué)生有些茫然，不知道該如何操作。
經(jīng)過鉆研教材及目標(biāo)，精心備課，請(qǐng)教其他老師聽尋意見和建議，再到以最佳的狀態(tài)上好每一節(jié)課，課下反思得失，我感覺自己收獲頗豐，今后對(duì)教學(xué)的思考會(huì)更加深刻�！爸v臺(tái)亮于舞臺(tái)”，作為教師，把最精華，最精彩的課堂交給學(xué)生是我們一直的追求。
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展3）
——中考化學(xué)堿的化學(xué)性質(zhì)方程式
中考化學(xué)堿的化學(xué)性質(zhì)方程式
漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中，是不是聽到知識(shí)點(diǎn)，就立刻清醒了？知識(shí)點(diǎn)也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識(shí)點(diǎn)。那么，都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編收集整理的中考化學(xué)堿的.化學(xué)性質(zhì)方程式知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來看看吧。
(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應(yīng)，方程式見上)
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
酸的化學(xué)性質(zhì)初中化學(xué)方程式歸納
�。�1）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
�。�2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�。�3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中數(shù)學(xué);
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
酸化學(xué)方程式摘選
1. 硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色：
2. 高溫煅燒石灰石：
3. 硫酸銅晶體受熱分解：
4.金屬 + 酸 === 鹽 + 氫氣
（1）鎂和稀鹽酸：
�。�2）鋁和稀鹽酸：
（3）鋅和稀鹽酸：
�。�4）鐵和稀鹽酸：
（5）鎂和稀硫酸：
�。�6）鋁和稀硫酸：
（7）鋅和稀硫酸：（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）
�。�8）鐵和稀硫酸：
5. 酸 + 金屬氧化物 === 鹽 + 水
（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
�。�2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
（3）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
�。�4）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
�。�5）氧化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
�。�6）氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)：
�。�7）氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)：
�。�8）氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
�。�9）氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
�。�10）氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)：
�。�11）氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)：
�。�12）氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)：
�。ìF(xiàn)象：（現(xiàn)象： ）） ）（現(xiàn)象：
6. 酸 + 堿 === 鹽 + 水（中和反應(yīng)：常常需要借助于指示劑指示反應(yīng)的進(jìn)行）
�。�1）鹽酸和燒堿反應(yīng)：
�。�2）鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
�。�3）鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)：
�。�4）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
�。�5）鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
（6）鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
�。�7）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
�。�8）硫酸和燒堿反應(yīng)：
�。�9）硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
�。�10）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：
�。�11）硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
�。�12）硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
（13）硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
�。�14）硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)：
（15）硝酸和燒堿反應(yīng)：
7.酸 + 鹽 === 新酸 + 新鹽
�。�1）碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)：
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
�。�3）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：
�。�4）大理石與稀鹽酸反應(yīng)：（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）
�。�5）碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：
（6）碳酸銀與稀鹽酸反應(yīng):
�。�7）鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
（8）碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)：
�。�9）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)：
�。�10）硫酸和氯化鋇反應(yīng)：
（11）硫酸和硝酸鋇反應(yīng)：
�。�12）碳酸銀與硝酸反應(yīng):
8.有關(guān)酸的通性化學(xué)方程式
�。�1）鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
�。�2）鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
�。�3）鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
（4）鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成淺綠色，有氣泡生成）
（5）鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
�。�6）鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
（7）鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）
�。�8）鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成淺綠色，有氣泡生成）
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展4）
——中考化學(xué)試題
中考化學(xué)試題
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)、工作生活中，我們都離不開試題，試題是考核某種技能水*的標(biāo)準(zhǔn)。相信很多朋友都需要一份能切實(shí)有效地幫助到自己的試題吧？以下是小編整理的中考化學(xué)試題，僅供參考，大家一起來看看吧。
一、選擇題（本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．
（ ）1. 下列變化中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是
A．冰雪熔化；由空氣制氧氣
B. 鋼鐵生銹；由熟石灰制燒堿
C. 蠟燭燃燒；干冰升華
D. 汽油揮發(fā)；食物腐爛
�。� ）2. 為預(yù)防非典型肺炎，公用場(chǎng)所可用過氧乙酸（C2H4O3）溶液來消毒。過氧乙酸屬于下列物質(zhì)類別中的
A．混合物
B. 氧化物
C. 無機(jī)化合物
D. 有機(jī)化合物
�。� ）3．下列物質(zhì)的命名，錯(cuò)誤的是 ．．
A. CaCl2 氯化鈣
B. Zn(NO3)2 硝酸鋅
C. FeO 氧化鐵
D. NaHSO4 硫酸氫鈉
�。� ）4．食用碘鹽可預(yù)防粗脖子病，市售加碘鹽包裝袋上注明：每千克含碘20-50mg，這里標(biāo)明的含碘量是指
A. 碘單質(zhì)
B. 碘原子
C. 碘元素
D. 碘離子
（ ）5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
A．傾倒液體
B．點(diǎn)燃酒精燈
C．過濾
D．讀取液體體積
�。� ）6．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有 關(guān) 該元素的下列說法中，錯(cuò)誤的是 ．．
A．該元素比較容易得到電子
B．該元素屬于非金屬
C．該元素在與其它元素化合時(shí)，能表現(xiàn)－2價(jià)
D．該元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不易與其它元素化合
（ ）7. 發(fā)射神舟五號(hào)飛船的火箭所用的燃料燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4＝3R＋2CO2＋4H2O，則R的化學(xué)式為
A. N2
B. NO
C. NO2
D. N2H4
�。� ）8．能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四種白色粉末一次區(qū)別開的試劑是
A.石灰水
B.稀硝酸
C.稀鹽酸
D.稀硫酸
�。� ）9．下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是
A．KNO3、NaCl、NaOH
B．KOH、Na2CO3、HCl
C．KNO3、NaOH、FeC13
D．AgNO3、BaC12、HNO3
�。� ）10．下列措施符合“綠色奧運(yùn)”這一主題的是：①多使用電動(dòng)汽車；②工業(yè)和生活污水處理后排放；③推廣使用無鉛汽油；④市區(qū)禁止機(jī)動(dòng)車通行；⑤奧運(yùn)村禁止使用高分子材料。
A．①②③④⑤
B．②④⑤
C．①②③
D． ①④⑤
二、完成下列各題（本大題包括5個(gè)小題，共16分）
11．從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁铡?/p>
�。�1）用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空：
二個(gè)氮分子 ；
二個(gè)鈣離子 ；
二氧化碳中碳顯+4價(jià) 。
�。�2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
空氣含量最多的物質(zhì) ；
天然氣的主要成分 。
12．取少量白色的晶體放入一干燥試管內(nèi)加熱，試管壁上出現(xiàn)水珠．用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán)色；把試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾，此白色晶體名稱為_____，白色晶體受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
13．既要除去氯化鉀溶液中含有的少量碳酸鉀，又不引入其它雜質(zhì)， 可加適量的 ____________，其化學(xué)方程式為__________________________．
14．右下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖， 看圖后回答下列問題：
�。�1）三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最大的________；受溫度影響最小的是________。
�。�2）在溫度為t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)的含義是 。
�。�3）在t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解能力從小到大的順序是______________。
15．某農(nóng)場(chǎng)附近新建了一座燃煤火力發(fā)電廠后該農(nóng)場(chǎng)的小麥產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)農(nóng)場(chǎng)技術(shù)員測(cè)定：近幾年降雨的*均pH變化趨勢(shì)如下
請(qǐng)分析回答：
�。�1）四年來，該地區(qū)雨水的酸性逐漸 ；
�。�2）酸雨會(huì)酸化土壤，該農(nóng)場(chǎng)的土壤應(yīng)改為種植 （選填圖2中作物）較適宜；
�。�3）為了實(shí)現(xiàn)能繼續(xù)種植小麥，請(qǐng)?zhí)岢鲆豁?xiàng)具體的措施： 。
三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題包括1個(gè)小題，共9分）
16．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題。
(1)寫出指定儀器的名稱：①；
(2)寫出以混合物為原料用裝置C制氧氣的文字表達(dá)式 ；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是 。
(3)寫出用裝置A制氧氣的文字表達(dá)式
(4)待瓶?jī)?nèi)的水排完，用玻璃片在水面下蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面后放置在實(shí)驗(yàn)桌面上，放置的方法是 原因是
(5)停止加熱時(shí)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈其原因是
(6)實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格**加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認(rèn)為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是 ；如果用右圖所示裝置收集乙炔，氣體應(yīng)從 (填“a”或“b”)端管口通人。
四、計(jì)算題（本大題包括1個(gè)小題，共5分）
17．現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．2014年揚(yáng)州市著力打造“七河八島”生態(tài)旅游區(qū)，下列做法不符合這一主題的是 ．．．
A．愛護(hù)花草樹木 B．分類回收垃圾 C．隨意排放廢水 2．下列變化屬于化學(xué)變化的是 A．酒精燃燒 A．蒸餾水 A．N2 A．SiF4 A．氫氣 A．陶瓷 ①酸 A．①② A．②＜①＜③
B．汽油揮發(fā) B．氯化鈉 B．NO B．SiH4 B．二氧化碳 B．塑料 ②堿 B．①②③ B．③＞②＞①
C．風(fēng)力發(fā)電 C．金剛石 C．NO2 C．SiHF3 C．氮?dú)?C．羊毛③鹽 C．①②④ C．①＞②＞③
D．海水曬鹽 D．氧氣 D．N2O D．SiO2 D．氧氣 D．汽車輪胎 ④氧化物 D．①②③④ D．③＜①＜②
3．以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是
4．下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)最高的是
5．制備氮化鎂（MgF2）時(shí)有如下反應(yīng)：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，則X的'化學(xué)式為 6．不能用排水法收集的氣體是 7．下列材料屬于復(fù)合材料的是 8．以下各類物質(zhì)中一定含有氫元素的是
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展5）
——物質(zhì)的變化和性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
物質(zhì)的變化和性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
上學(xué)的時(shí)候，是不是聽到知識(shí)點(diǎn)，就立刻清醒了？知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。還在苦惱沒有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎？以下是小編收集整理的物質(zhì)的變化和性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
一、基本概念
1、物質(zhì)的變化
(1)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
(2)化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
物理變化和化學(xué)變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成;從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生了變化。如果變化時(shí)沒有新物質(zhì)生成，或構(gòu)成物質(zhì)的粒子沒有變化，就是物理變化，否則就是化學(xué)變化，而伴隨變化產(chǎn)生的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等只能作為判斷的輔助依據(jù)，而不能作為判斷化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)。
如一些同學(xué)錯(cuò)誤地認(rèn)為冰融化成水是化學(xué)變化，原因是固態(tài)冰和液態(tài)水是兩種物質(zhì)。同學(xué)們應(yīng)該注意，一種物質(zhì)的三種狀態(tài)就其本質(zhì)而言，仍屬同一種物質(zhì)。綠色的堿式碳酸銅粉末在加熱條件下逐漸變?yōu)楹谏勰�，試管口有水珠生成，同時(shí)從試管中導(dǎo)出的氣體使澄清石灰水變渾濁，證明其中一定含有二氧化碳。顯然堿式碳酸銅已轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌N物質(zhì)，這一變化屬于化學(xué)變化。
我們不妨記住物理變化的四種常見形式：狀態(tài)的改變(固、液、氣);形態(tài)的改變(如礦石的`粉碎);某些能量形式的改變(如電燈通電后發(fā)光、放熱，電能轉(zhuǎn)變成光能和熱能);位移的改變(物體從甲地轉(zhuǎn)移到乙地)。熟悉了物理變化，就不難判斷化學(xué)變化。
2、物質(zhì)的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、延展性等。
(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。主要包括：可燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性等。
3、物質(zhì)的性質(zhì)和變化的區(qū)別
物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念，二者之間既有區(qū)別又有聯(lián)系，性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因(即變化的依據(jù))，而變化只是一個(gè)過程，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化、變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)在描述上是不同的，描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)有“可以——不可以”、“能——不能”、“容易——不易”等字詞。如：鎂能燃燒，就是鎂的化學(xué)性質(zhì)。
二、誤區(qū)掃描
1.若物質(zhì)變化前后均為同一元素組成，這種變化肯定是物理變化嗎?
答：不一定。
物質(zhì)變化前后均為同一種元素的變化有兩種可能：如物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化;石墨在一定條件下變?yōu)榻饎偸饎偸褪m均由碳元素組成，但由于原子排列方式不同，因而具有不同的性質(zhì)，這是一個(gè)有新物質(zhì)生成的變化，為化學(xué)變化。
2、物質(zhì)變色，一定發(fā)生了化學(xué)變化嗎?
答：不一定。
物質(zhì)變色有兩類情況，如無色的氧氣在-183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化;白色CuSO4粉末遇水變成藍(lán)色CuSO4.5H2O，屬于化學(xué)變化。
3、爆炸一定是化學(xué)變化嗎?
答：不一定。
爆炸也可分為兩類：如爆鳴氣(H2和O2的混合物)爆炸生成水，屬于化學(xué)變化;蒸汽鍋爐爆炸、汽車輪胎爆炸，因無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
4、液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升華都是物理變化嗎?
答：不一定。
物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象稱之為液化，由液態(tài)變成固態(tài)的現(xiàn)象稱之為凝固，由固態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象稱之為熔化，由液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象稱為汽化。物質(zhì)在發(fā)生這些形態(tài)變化時(shí)并沒有生成新物質(zhì)，只是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的距離發(fā)生了變化。所以是物理變化。
固態(tài)液態(tài)氣態(tài)
溶解可能既存在物理變化又存在化學(xué)變化，如CO2溶于水是物理變化，但溶于水的同時(shí)，有少量的CO2與水發(fā)生反應(yīng)，生成了H2CO3。
升華是指物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程，屬于物理變化，如干冰的升華等。
1、物質(zhì)的變化：
化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化�；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后：
①綠色粉末變成黑色
�、诠芸诔霈F(xiàn)小水滴
③石灰水變渾濁
6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展6）
——化學(xué)中物質(zhì)的定義是什么
化學(xué)中物質(zhì)的定義是什么
物質(zhì)有六種存在形態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、等離子態(tài)、玻色-愛因斯坦凝聚態(tài)、費(fèi)米子凝聚態(tài)下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的化學(xué)中物質(zhì)的簡(jiǎn)介，希望能幫到大家!
化學(xué)中物質(zhì)的定義
1、天然存在的化學(xué)物質(zhì)(Naturally Occurring Chemical Substance)：指任何自然環(huán)境中存在的未經(jīng)加工的物質(zhì)或者僅通過人力、機(jī)械或重力方式，通過溶解在水中、浮選、或通過加熱脫水而沒有發(fā)生化學(xué)變化的過程從自然環(huán)境中提取出來的任何物質(zhì)。
2、有準(zhǔn)確定義的化學(xué)物質(zhì)(Well-defined chemical substance)：指可以用完整的化學(xué)結(jié)構(gòu)式和特定的分子式描述的化學(xué)物質(zhì)，盡管這類物質(zhì)中取代基的位次是未知的或可變的，但取代基的數(shù)量等信息卻是已知的。
3、沒有準(zhǔn)確定義的化學(xué)物質(zhì)(Poorly-defined chemical substance)：指無法用完整的化學(xué)結(jié)構(gòu)或/和特定的分子式描述的化學(xué)物質(zhì)。
4、現(xiàn)有化學(xué)物質(zhì)(Existing Chemical Substance)：指在法律規(guī)定期間，為了商業(yè)目的在***生產(chǎn)或已經(jīng)從**進(jìn)口并且已經(jīng)列入《*現(xiàn)有化學(xué)物質(zhì)名錄》中的化學(xué)物質(zhì)。
5、新化學(xué)物質(zhì)(New Chemical Substance)：指任何未包括在《*現(xiàn)有化學(xué)物質(zhì)名錄》中的化學(xué)物質(zhì)。
6、研究與開發(fā)用化學(xué)物質(zhì)(Research and Development Chemical Substance)：指任何制造或進(jìn)口的僅僅用來進(jìn)行科學(xué)研究與開發(fā)或分析測(cè)試的化學(xué)物質(zhì)。
化學(xué)中物質(zhì)的存在狀態(tài)
物質(zhì)有六種存在形態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、等離子態(tài)、玻色-愛因斯坦凝聚態(tài)、費(fèi)米子凝聚態(tài)。固態(tài)物質(zhì)具有形狀和體積，它們的分子緊緊地結(jié)合在一起。液態(tài)物質(zhì)也有體積，但沒有形
狀，相比之下，它們的分子結(jié)合得要松散一些，因而液體可以被傾倒到一個(gè)容器中以測(cè)量它們的體積。氣體既沒有體積也沒有形狀，它們的分子會(huì)**地移動(dòng)，從而充滿任何一個(gè)可以封閉它們的容器。等離子態(tài)是由等量的帶負(fù)電的電子和帶正電的離子組成。玻色-愛因斯坦凝聚態(tài)表示原來不同狀態(tài)的原子突然“凝聚”到同一狀態(tài)(一般是基態(tài))。即處于不同狀態(tài)的原子“凝聚”到了同一種狀態(tài)。
氣態(tài)物質(zhì)
我們的生活空間被大量氣體包圍著。許多古人觀察到：風(fēng)能夠?qū)⑤^細(xì)的樹干吹彎了腰，燒開的水中會(huì)冒出氣泡。因此早期的哲學(xué)家相信有一種稱為“空氣”的元素存在，并具有上升的傾向。17 世紀(jì)時(shí)，托里切利證明空氣和固體、液體一樣具有重量。到了18世紀(jì)，化學(xué)家證明了空氣是多種氣體的混合物，并且在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)了許多氣體。這些新發(fā)現(xiàn)的氣體立刻就有了實(shí)際的應(yīng)用，例如從煤中提煉出的氣體就可以產(chǎn)生光與熱。
液態(tài)物質(zhì)
液體的粒子會(huì)互相吸引而且離得很近，所以不易將固定體積的液體壓縮成更小的體積或是拉大成更大的體積。受熱時(shí)，液體粒子間的距離通常都會(huì)增加，因而造成體積膨脹。當(dāng)液體冷卻時(shí)，則會(huì)發(fā)生相反的效應(yīng)而使體積收縮。液體可以溶解某些固體，例如將食鹽放入水中，食鹽顆粒好像會(huì)漸漸消失。其實(shí)是因?yàn)槭雏}溶于水后電離出鈉離子與氯離子，并均勻分布在水中，形成一種水溶液。此外，液體還可以溶解氣體或其他液體。
固態(tài)物質(zhì)
固態(tài)物質(zhì)具有固定的形狀，液體和氣體則沒有。想要改變固體的形狀，就必須對(duì)它施力。例如擠壓或拉長(zhǎng)可以改變固體的體積，但通常變化不會(huì)太大。大部分固體加熱到某種程度都會(huì)變成液體，若是溫度繼續(xù)升高則會(huì)變成氣體。不過有些固體在受熱之后就會(huì)分解，例如石灰石。晶體與金屬是最重要的兩種固體。
等離子態(tài)物質(zhì)
將氣體加熱，當(dāng)其原子達(dá)到幾千甚至上萬攝氏度時(shí)，電子就會(huì)被原子"甩"掉，原子變成只帶正電荷的離
子。此時(shí)，電子和離子帶的電荷相反，但數(shù)量相等，這種狀態(tài)稱做等離子態(tài)。人們常年看到的閃電、流星以及熒光燈點(diǎn)燃時(shí)，都是處于等離子態(tài)。人類可以利用它放出大量能量產(chǎn)生的高溫，切割金屬、制造半導(dǎo)體元件、進(jìn)行特殊的化學(xué)反應(yīng)等. 在茫茫無際的宇宙空間里，等離子態(tài)是一種普遍存在的狀態(tài)。宇宙中大部分發(fā)光的星球內(nèi)部溫度和壓力都很高，這些星球內(nèi)部的物質(zhì)差不多都處于等離子態(tài)。宇宙中絕大部分物質(zhì)都處于等離子態(tài)，固液氣才是真正的比較稀少的物質(zhì)狀態(tài)。只有那些昏暗的行星和分散的星際物質(zhì)里才可以找到固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)的物質(zhì)。
玻色-愛因斯坦凝聚態(tài)物質(zhì)
玻色-愛因斯坦凝聚(BEC)是科學(xué)巨匠愛因斯坦在70年前預(yù)言的一種新物態(tài)。這里的“凝聚” 與日常生活中的凝聚不同，它表示原來不同狀態(tài)的原子突然“凝聚”到同一狀態(tài)(一般是基態(tài))。即處于不同狀態(tài)的'原子“凝聚”到了同一種狀態(tài)。
這個(gè)新的第五態(tài)的發(fā)現(xiàn)還得從1924年說起，那一年，年輕的印度物理學(xué)家玻色寄給愛因斯坦一篇論文，提出了一種關(guān)于原子的新的理論，在傳統(tǒng)理論中，人們假定一個(gè)體系中所有的原子(或分子)都是可以辨別的，我們可以給一個(gè)原子取名張三，另一個(gè)取名李四……，并且不會(huì)將張三認(rèn)成李四，也不會(huì)將李四認(rèn)成張三。然而玻色卻挑戰(zhàn)了上面的假定，認(rèn)為在原子尺度上我們根本不可能區(qū)分兩個(gè)同類原子(如兩個(gè)氧原子)有什么不同。
玻色的論文引起了愛因斯坦的****，他將玻色的理論用于原子氣體中，進(jìn)而推測(cè)，在正常溫度下，原子可以處于任何一個(gè)能級(jí)(能級(jí)是指原子的能量像臺(tái)階一樣從低到高排列)，但在非常低的溫度下，大部分原子會(huì)突然跌落到最低的能級(jí)上，就好像一座突然坍塌的大樓一樣。處于這種狀態(tài)的大量原子的行為像一個(gè)大超級(jí)原子。打個(gè)比方，練兵場(chǎng)上散亂的士兵突然接到指揮官的命令“向前齊步走”，于是他們迅速集合起來，像一個(gè)士兵一樣整齊地向前走去。后來物理界將物質(zhì)的這一狀態(tài)稱為玻色-愛因斯坦凝聚態(tài)(BEC)，它表示原來不同狀態(tài)的原子突然“凝聚”到同一狀態(tài)。這就是嶄新的玻愛凝聚態(tài)。
費(fèi)米子凝聚態(tài)物質(zhì)
根據(jù)“費(fèi)米子凝聚態(tài)”研究小組負(fù)責(zé)人德博拉·金的介紹， “費(fèi)米子凝聚態(tài)”與“玻色一愛因斯坦凝聚態(tài)”都是物質(zhì)在量子狀態(tài)下的形態(tài)，但處于“費(fèi)米子凝聚態(tài)”的物質(zhì)不是超導(dǎo)體。
量子力學(xué)認(rèn)為，粒子按其在高密度或低溫度時(shí)集體行為可以分成兩大類：一類是費(fèi)米子，得名于意大利物理學(xué)家費(fèi)米;另一類是玻色子，得名于印度物理學(xué)家玻色。這兩類粒子特性的區(qū)別，在極低溫時(shí)表現(xiàn)得最為明顯：玻色子全部聚集在同一量子態(tài)上，費(fèi)米子則與之相反，更像是“個(gè)人**者”，各自占據(jù)著不同的量子態(tài)�！安Ｉ粣垡蛩固鼓蹜B(tài)”物質(zhì)由玻色子構(gòu)成，其行為像一個(gè)大超級(jí)原子，而“費(fèi)米子凝聚態(tài)”物質(zhì)采用的是費(fèi)米子。當(dāng)物質(zhì)冷卻時(shí)，費(fèi)米子逐漸占據(jù)最低能態(tài)，但它們處在不同的能態(tài)上，就像人群涌向一段狹窄的樓梯，這種狀態(tài)稱作“費(fèi)米子凝聚態(tài)”。
化學(xué)中物質(zhì)分類
化學(xué)物質(zhì)是化*動(dòng)的物質(zhì)承擔(dān)者，也是化學(xué)科學(xué)研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學(xué)對(duì)象來看只是以物質(zhì)分子為**，然而從化學(xué)內(nèi)容來看則具有多種多樣形式，涉及到許許多多物質(zhì)。因此，研究化學(xué)物質(zhì)的分類就顯得非常重要。
按照物質(zhì)的連續(xù)和不連續(xù)(分立的)形式，首先可以把化學(xué)物質(zhì)分為連續(xù)的宏觀形態(tài)的物質(zhì)，如各種元素、單質(zhì)與化合物，以及不連續(xù)的微觀形態(tài)的物質(zhì)，如各種化學(xué)粒子等兩大類物質(zhì)。
化學(xué)物質(zhì)樹狀分類法：(1)、混合物：空氣、溶液、合金。(2)純凈物：1.單質(zhì)：金屬、非金屬。2.化合物：氧化物、酸、堿、鹽。
交叉分類法：同一物質(zhì)按不同標(biāo)準(zhǔn)分類;例：NaSO4，可以從陽離子角度分為鈉鹽、陰離子角度分為陰離子。
多維分類：于化學(xué)物質(zhì)的分類，正隨著化學(xué)的發(fā)展而不斷進(jìn)行新的嘗試。*著名化學(xué)家、**大學(xué)徐光憲教授正致力于探索一種新的化學(xué)物質(zhì)分類法，即分子分類法或“多維分類”法。1982年，在中日美三國(guó)金屬有機(jī)化學(xué)討論會(huì)上，他提出了分子的(n ×c π)四維分類法及有關(guān)的七條結(jié)構(gòu)規(guī)則。在新的分類法中，他提出了分子片的概念。分子片是處于原子和分子之間的一個(gè)中間層次的概念。例如無機(jī)化合物中的硫酸根、碳酸根等和有機(jī)化合物的官能團(tuán)，都可視為分子片。每個(gè)分子片都由中心原子和配位體所組成。應(yīng)用這種分子的分類方法，可以把數(shù)以百萬計(jì)的各種有機(jī)的和無機(jī)的分子看作是各由若干分子片所組成。按照四維分類法把所有的分子分成4 大類型，即單片分子、雙片分子、多片分子(含鏈?zhǔn)�、環(huán)式、多環(huán)式和原子簇化合物)和復(fù)合分子(看作是由鏈、環(huán)、簇的的各種組合而成的復(fù)雜原子)等4大類型。組成這些分子的分子片又可以按它的價(jià)電子數(shù)的多少分為25類。對(duì)同一類分子片，還可以按其中心原子所屬的周期不同進(jìn)一步分類。這樣，使用分子片的概念并運(yùn)用四維分類法與結(jié)構(gòu)規(guī)則，就可以把所有的分子進(jìn)行分類。同時(shí)還可以由分子式去估算分子的結(jié)構(gòu)類型，預(yù)見新的原子簇化合物和金屬有機(jī)化合物，并探討它們的反應(yīng)性能等。
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展7）
——怎樣學(xué)好化學(xué)
怎樣學(xué)好化學(xué)
學(xué)習(xí)方法，并沒有**的規(guī)定，因個(gè)人條件不同，時(shí)代不同，環(huán)境不同，選取的方法也不同。下面和小編一起來看怎樣學(xué)好化學(xué)，希望有所幫助！
一、學(xué)習(xí)化學(xué)存在哪些困難和心理障礙
1、依賴心理
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，不少學(xué)生對(duì)老師存在依賴心理，缺乏學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。在教學(xué)中學(xué)生總希望老師必須明確指出哪些需要我們?nèi)タ础⑷ビ�，而在�?fù)習(xí)中老師又會(huì)給我們對(duì)知識(shí)進(jìn)行概括和總結(jié)，并指出重難點(diǎn)。不論是課本中的習(xí)題，還是課外資料中的習(xí)題，都需老師給出詳盡的解答過程，每次測(cè)驗(yàn)前都希望老師指出比較具體的復(fù)習(xí)內(nèi)容，且指出重點(diǎn)。從而導(dǎo)致學(xué)生課后找不到問題，也不主動(dòng)找問題，心想：反正老師會(huì)給我們找問題，并且?guī)臀覀兘鉀Q的。
2、畏難心理
有許多學(xué)化學(xué)困難的學(xué)生，對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有畏難心理�？赡苁且�?yàn)槔蠋熢趯W(xué)習(xí)化學(xué)前告之學(xué)生，學(xué)好化學(xué)必須過好三關(guān)：概念關(guān)、化學(xué)用語關(guān)、實(shí)驗(yàn)關(guān)，潛意識(shí)中便認(rèn)為化學(xué)難學(xué)，認(rèn)為自己天生就不是學(xué)化學(xué)的料，對(duì)此缺乏信心和勇氣，缺乏學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。另外，部分學(xué)生看到那么多的元素符號(hào)和化學(xué)式，組成上類似于英語，就可能跟英語那樣難學(xué)。
3、定勢(shì)思維的影響
初中生在學(xué)習(xí)過程中，其思維方式受日常經(jīng)驗(yàn)、數(shù)學(xué)知識(shí)以及舊教材知識(shí)技能的影響，易形成一種定向化、規(guī)律化的思考和解決化學(xué)問題的思維方式。在實(shí)際學(xué)習(xí)中，常因定勢(shì)思維影響而導(dǎo)致失誤，使學(xué)生的各種學(xué)習(xí)能力難以提高。
4、學(xué)習(xí)方法失誤
許多中學(xué)生既沒有智力缺陷、沒有人格缺點(diǎn)、也不懶散，可學(xué)**就是不進(jìn)步。歸根結(jié)底就是：學(xué)習(xí)無計(jì)劃、無目的；沒有預(yù)習(xí)的習(xí)慣；上課不專心、思想開小差，不記筆記；視作業(yè)為“公事”，課后不看書復(fù)習(xí)就匆忙趕作業(yè)，抄作業(yè)，甚至逃作業(yè)；分組實(shí)驗(yàn)時(shí)袖手旁觀，照抄別人的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；對(duì)作業(yè)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤不以為然；不做總結(jié)，對(duì)自己的學(xué)習(xí)心中無數(shù)；課外貪玩，在家不學(xué)習(xí)，沉湎于翻閱與學(xué)習(xí)無關(guān)的課外書刊、雜志和電腦游戲等而分散精力。
二、在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，如何克服學(xué)習(xí)中的困難和心理障礙
1、自信心是學(xué)***的基石
古人云：“哀莫大于心死”。意思是說一個(gè)人若沒有信心，精神垮了，一切就完了。在學(xué)化學(xué)上有困難的學(xué)生，大部分缺乏自信心，他們誤認(rèn)為自己笨，學(xué)不好，自暴自棄，學(xué)習(xí)成績(jī)也就越來越差，成績(jī)?cè)讲钜簿驮經(jīng)]有信心，形成惡性循環(huán)。對(duì)這部分學(xué)生來說，就必須樹立自信心，棄掉自卑感。我看過一篇《為壯膽自信干杯》的文章，它告訴我們膽壯而自信，就會(huì)成為學(xué)習(xí)、生活中的強(qiáng)者，就能戰(zhàn)勝自卑，增強(qiáng)自信，實(shí)現(xiàn)人生追求的價(jià)值。那么，如何能培養(yǎng)學(xué)好化學(xué)的自信心呢？
1）、善于激勵(lì)自己
自信心是建立在正確認(rèn)識(shí)自己和評(píng)價(jià)自己的基礎(chǔ)上產(chǎn)生的。在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，要學(xué)會(huì)善于肯定自己，看到自己的優(yōu)點(diǎn)和長(zhǎng)處，補(bǔ)償自己的不足。學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，難免會(huì)遇到困難，在遇到困難時(shí)，要暗示自己：“我是生活的主角、強(qiáng)者！”。還要善于表現(xiàn)自己：課堂上積極思考，勇于舉手回答；帶著豪情大寫自己的名字；開會(huì)、**主動(dòng)靠前；放開膽子積極參加一些力所能及的文體活動(dòng)、課外活動(dòng)、社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)，在活動(dòng)中施展自己的特長(zhǎng)，鍛煉自己等方式。
2）、不斷體驗(yàn)成功的樂趣
每位同學(xué)都有你成功的事，那就是你成功的產(chǎn)物。在學(xué)化學(xué)過程中要多想自己學(xué)**最得意、最成功的事，從中會(huì)體會(huì)到無限樂趣，從而使自己學(xué)好化學(xué)的信心也會(huì)倍增。特別是當(dāng)你每做對(duì)一道化學(xué)題，每取得點(diǎn)滴成績(jī)時(shí)，均進(jìn)行自我鼓勵(lì)：我也是生活的強(qiáng)者。
3）、用激進(jìn)的方式激發(fā)自己勇往直前
環(huán)境影響人，健康上進(jìn)的音樂、格言和諺語等都能調(diào)節(jié)人的情緒，陶冶人的情操，培養(yǎng)人的意志。當(dāng)自己在學(xué)習(xí)化學(xué)上遇到困難時(shí)，不妨選擇幾首振奮人心的音樂來欣賞，看幾句激進(jìn)的格言，激勵(lì)自己、樹立信心。
但是，要學(xué)好化學(xué)也離不開勤奮好學(xué)，光有自信心也不夠，那就尤如空中樓閣，水中泡影。因?yàn)樽孕趴偱c勤奮結(jié)伴而行的，取得學(xué)**的成功往往是建立在科學(xué)基礎(chǔ)上伴之以自信。
2、培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣
古人云：“興趣是最好的老師”，它能使學(xué)生積極主動(dòng)地去學(xué)習(xí)。因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，要注意培養(yǎng)自己的學(xué)習(xí)興趣。
1）、要認(rèn)真閱讀化學(xué)課本，在閱讀過程中要重視基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論，了解他們的來龍去脈，掌握化學(xué)規(guī)律及其內(nèi)在聯(lián)系，善于運(yùn)用比較方法，揭示新舊知識(shí)的區(qū)別和聯(lián)系，以排除各種干擾。新教材具有生動(dòng)有趣、淺顯易懂、圖文并茂的特點(diǎn)，讓學(xué)生輕松進(jìn)入課堂，在‘樂’的環(huán)境中學(xué)習(xí)。
2）、要培養(yǎng)學(xué)生自己的動(dòng)手能力和探究創(chuàng)新的能力
新教材一共安排了29個(gè)活動(dòng)與探究；其新教材往往不直接給出實(shí)驗(yàn)操作的方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而讓學(xué)生自己動(dòng)手去討論、實(shí)踐、歸納、總結(jié)，不僅**加強(qiáng)了學(xué)生的動(dòng)手操作能力，而且培養(yǎng)了他們描述、分析、歸納的能力。**的激發(fā)他們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣�；瘜W(xué)來源于生活，因此新教材對(duì)注重讓學(xué)生積極主動(dòng)的獲取化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問題，在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)類似于科學(xué)探究的情境，通過學(xué)生自主的、**的發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)可能的答案做出假設(shè)和猜想，并設(shè)計(jì)方案，通過實(shí)驗(yàn)、操作、**收集證據(jù)，對(duì)獲得的信息進(jìn)行處理，得出初步結(jié)論，讓學(xué)生在探究的過程中，嘗到解決問題的樂趣，提高解決問題的能力。再次，要在課堂上積極參與到教學(xué)中去，集中***聽講，認(rèn)真思考老師提出的各種問題，學(xué)***解決問題的思路和方法，以提高自己的學(xué)習(xí)能力、培養(yǎng)學(xué)習(xí)的興趣。
3、有最優(yōu)化的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣
事實(shí)證明：最優(yōu)化的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣，有利于學(xué)生克服各種心理障礙，使學(xué)生達(dá)到事半功倍的效果。不良的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣，往往是形成各種學(xué)習(xí)障礙的誘因。初學(xué)化學(xué)的學(xué)生一般對(duì)化學(xué)都感興趣，由于在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中缺乏學(xué)習(xí)方法，抓不住重點(diǎn)，概念掌握不牢，理解不透，基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，思維努力不夠，應(yīng)變能力較差。
根據(jù)以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，在學(xué)習(xí)化學(xué)過程時(shí)，要求學(xué)生做到以下三方面：
1）、課前預(yù)習(xí)
學(xué)習(xí)化學(xué)中最薄弱的環(huán)節(jié)往往是‘預(yù)習(xí)’，許多學(xué)生認(rèn)識(shí)不到預(yù)習(xí)的'重要性。預(yù)習(xí)可讓學(xué)生由被動(dòng)變?yōu)橹鲃?dòng)學(xué)習(xí)，在聽課時(shí)可增強(qiáng)針對(duì)性，擺脫盲目性，有積極探索，**獲取知識(shí)的作用。預(yù)習(xí)時(shí)可把不懂的知識(shí)記下來，帶著這些問題去聽課，去上課，上課就會(huì)集中精力、細(xì)心領(lǐng)會(huì)、勤于思考、解決疑難題。
2）、課堂抓聽課
課堂聽課是關(guān)鍵，是學(xué)好化學(xué)過程中的核心環(huán)節(jié)。聽課時(shí)必須做到思維高度集中聽老師講知識(shí)的來龍去脈，弄清問題的實(shí)質(zhì)，特別是身邊的一些化學(xué)現(xiàn)象。舊知識(shí)要耐心聽，新知識(shí)要細(xì)心聽，不懂的要知其然，甚至知其所以然，避免上課走神。對(duì)實(shí)驗(yàn)要仔細(xì)觀察現(xiàn)象，積極思考，古人說：“學(xué)起于思，思源于疑。”，要學(xué)會(huì)質(zhì)疑，提出問題和解決問題。在課堂上還要特別注意每節(jié)下課前幾分鐘的小結(jié)，它將明確地反映出學(xué)生要掌握這節(jié)課的重難點(diǎn)。
3）、課后抓復(fù)習(xí)
課后要及時(shí)復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)用語、化學(xué)方程式等，加強(qiáng)練習(xí)和鞏固。練習(xí)是知識(shí)記憶的深化，練習(xí)是老師圍繞知識(shí)及技能技巧的精心設(shè)計(jì)和選編的，一道化學(xué)題往往包含多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，歸納性較強(qiáng)。因此，在理解知識(shí)的基礎(chǔ)上應(yīng)**認(rèn)真完成作業(yè)，進(jìn)行消化鞏固。特別注意的是在聽完課后，不要馬上為完成‘公事’那樣去完成作業(yè)，應(yīng)在聽課的基礎(chǔ)上去回憶本堂課所講的內(nèi)容。根據(jù)艾賓浩斯的遺忘發(fā)展規(guī)律：1小時(shí)后可遺忘33%左右；1天后可遺忘60%左右；1月后可遺忘88%左右。在識(shí)記后的短期內(nèi)，遺忘開始得較快，經(jīng)過逐步的時(shí)間間隔后，遺忘進(jìn)行得比較緩慢了。
因此，學(xué)生在聽完課后，可閉上眼睛利用2—3分鐘回憶本堂課的內(nèi)容，如不能回想起來的，就想想老師板書的位置和講解時(shí)的語言，動(dòng)作及手勢(shì)來幫助記憶，實(shí)在想不起來的就及時(shí)看書或問老師，直到清楚為止，然后在**完成作業(yè)，這樣會(huì)達(dá)到事半功倍的效果。課后在認(rèn)真復(fù)習(xí)的同時(shí)，應(yīng)認(rèn)真整理聽課筆記，對(duì)漏記或錯(cuò)記內(nèi)容應(yīng)及時(shí)補(bǔ)上或更正。如：元素記成原素：原子記成元子，Mg記成mg等。同時(shí)應(yīng)對(duì)已學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)。如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性；物質(zhì)的化學(xué)名、俗名、化學(xué)式；四大反應(yīng)問題類型；除雜質(zhì)等易混淆的問題。還有探究活動(dòng)中實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，為何不適宜用稀硫酸；用高錳酸鉀制氧氣，為何試管口必須放一團(tuán)棉花等實(shí)驗(yàn)問題。所有這些，都需要讓學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中找出規(guī)律，分散掌握，各個(gè)擊破，歸納對(duì)比。
總之，在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)時(shí)要改變學(xué)生不良的學(xué)習(xí)形式，要倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究、勤于動(dòng)手、有規(guī)律的學(xué)習(xí)，有助于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、理解課堂講授的內(nèi)容，提高學(xué)習(xí)效率。另外，在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中還應(yīng)多給學(xué)生創(chuàng)造一些表現(xiàn)的機(jī)會(huì)，讓更多的學(xué)生在體驗(yàn)成功的喜悅中樹立自信心，從自卑中奮起，以積極的心態(tài)去學(xué)習(xí)，從而有利于學(xué)生克服學(xué)化學(xué)的各種心理障礙。
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展8）
——有機(jī)化學(xué)試卷
有機(jī)化學(xué)試卷
化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。下面是小編整理的有機(jī)化學(xué)試卷，僅供參考，大家一起來看看吧。
一、合成題 ( 共 1題 8分 )
1. 8 分 (3566)
3566
原甲酸乙酯HC(OEt)3 (A)與丙二酸二乙酯B在少量BF3存在下加熱縮合成乙氧亞甲基丙二酸二乙酯C(C10H16O5), C與間氯苯胺發(fā)生加成, 然后消除得D(C14H16O4NCl)，D在石蠟油中加熱到270～280℃環(huán)化得E(C12H10O3NCl), E為喹啉衍生物, E經(jīng)水解后得F(C10H6O3NCl), F在石蠟油中于230℃加熱發(fā)生失羧得G(C9H6ONCl),G和H是互變異構(gòu)體,此體與POCl3共熱得I(C9H5NCl2),I與CH3CH(NH2)CH2CH2CH2N(C2H5)2在135℃ 反應(yīng)得氯喹J, 請(qǐng)寫出C～J的結(jié)構(gòu)式及其反應(yīng)過程。
二、推結(jié)構(gòu)題 ( 共79題 438分 )
2. 6 分 (3501)
3501
某烴分子式為C6H10(A), 用冷稀堿性KMnO4溶液氧化時(shí), 得到化合物B(C6H12O2)用濃H2SO4作用加熱脫水生成化合物C(C6H8)。 A經(jīng)臭氧化還原水解得到OHCCH2CH2CH2COCH3。試推測(cè)A,B,C的構(gòu)造式。
3. 4 分 (3502)
3502
烴分子式為C6H8, 經(jīng)臭氧氧化、還原水解后得到兩種化合物OHCCH2CHO與CH3COCHO, 試推出該烴之結(jié)構(gòu)。
4. 4 分 (3503)
3503
某烴分子式為C8H14, 經(jīng)臭氧氧化、還原水解后得到CH3CH2CHO、CH3COCH3 及OHCCHO, 試推出該烴之結(jié)構(gòu)。
5. 4 分 (3504)
3504
某烴分子式為C7H10, 經(jīng)臭氧氧化、還原水解后得到兩種化合物OHCCH2CHO與OHCCH2COCH3，試推出該烴之結(jié)構(gòu)。
6. 4 分 (3505)
3505
某烴分子式為C9H16, 經(jīng)臭氧氧化、還原水解后得到一種化合CH3CO(CH2)4COC2H5, 試推出該烴之結(jié)構(gòu)。
7. 4 分 (3506)
3506
分子式為C6H12的化合物A, 能使溴水褪色, 用H3PO4催化加一分子水后生成一旋光性化合物B(C6H14O), A用冷稀堿性KMnO4氧化得內(nèi)消旋的二元醇C(C6H14O2)。 試推出A,B,C的結(jié)構(gòu)。
8. 6 分 (3507)
3507
分子式為C6H12的化合物A, 無旋光性,臭氧化還原水解僅生成一種醛, 用冷稀堿性KMnO4氧化得到互為對(duì)映體的.兩個(gè)旋光的二元醇B與C, 試推出A,B,C的結(jié)構(gòu)。
9. 6 分 (3508)
3508
某炔烴分子式為C7H12，有旋光性, 在HgSO4, H2SO4存在下加水生成非甲基酮,試推出該炔烴的結(jié)構(gòu)。
*. 6 分 (3509)
3509
分子式為C4H6的三個(gè)異構(gòu)體A,B,C 催化加氫都能加2molH2, 但B與C能迅速與HgSO4的稀H2SO4溶液反應(yīng)得到酮, A則不能。其中B又能與銀氨溶液反應(yīng), 試推出A,B,C的結(jié)構(gòu)。
11. 4 分 (3510)
3510
三種化合物A,B,C互為異構(gòu)體(分子式C4H8)，都能使溴水褪色, 但B,C還可使稀KMnO4溶液褪色, A則不能, 加HBr都得到同一化合物D(C4H9Br), 試推測(cè)化合物A,B,C,D的結(jié)構(gòu)。
12. 4 分 (3512)
3512
化合物A,B,C分子式都為C10H14, 在1H的NMR譜圖上都顯示芳?xì)?個(gè), A、B用KMnO4 氧化得一元羧酸, 而C則不能。A具有旋光, B、C都無旋光, 試推測(cè)A,B,C的結(jié)構(gòu)。
13. 6 分 (3513)
3513
某鹵代烴A分子式為C7H13Cl, A堿性水解可得化合物B(C7H14O), A在NaOH-EtOH溶液中加熱生成C, C經(jīng)臭氧氧化還原水解得到OHC(CH2)4COCH3。試推測(cè)A,B,C的結(jié)構(gòu)。
14. 6 分 (3514)
3514
化合物A(C8H17Br)用EtONa-EtOH處理, 可生成烯烴B(C8H16), B經(jīng)臭氧氧化還原水解得到一種酮C(C4H8O), C加1molH2生成一旋光性的醇D(C4H10O)。 試推測(cè)A, B,C,D的結(jié)構(gòu)。
15. 4 分 (3515)
3515
某化合物A(C4H10O)，其1HNMR譜有: ?＝0.8(二重峰，6H) 1.7(多重峰，1H) ?＝3.2(二重峰，2H) 4.2(單峰，1H且，當(dāng)用D2O交換時(shí)此峰消失) 試推測(cè)A的結(jié)構(gòu)。
16. 6 分 (3516)
3516
化合物A(C8H16O)不與金屬Na,NaOH及KMnO4反應(yīng), 與HI作用生成B(C7H14O)，B與濃H2SO4共熱生成化合物C(C7H12), C在過氧化物存在下加HBr得D, D水解又可生成B,C臭氧氧化再還原水解后只得到一種化合物。 試推測(cè)A,B,C,D的結(jié)構(gòu)。
17. 6 分 (3517)
3517
化合物A,B分子式都為C6H14O, 都能與金屬Na反應(yīng), A有旋光, 并可被CrO3+H+氧化成酮,B則難以氧化, 在濃H2SO4作用下加熱, A,B都去水生成化合物C(C6H12)，C經(jīng)臭氧氧化還原水解得到二個(gè)異構(gòu)體D,E(C3H6O)。試推測(cè)A,B,C,D,E的結(jié)構(gòu)。
18. 4 分 (3518)
3518
化合物A分子式為C8H8O, 其IR圖譜中700 cm-1和750cm-1 處有兩個(gè)吸收帶, 1360 cm-1，1690 cm-1和1600cm-1處有強(qiáng)吸收,3050cm-1處有弱吸收。 試推測(cè)A的結(jié)構(gòu)。
19. 6 分 (3519)
3519
某化合物分子式為C4H6O2, 其IR圖譜中1770,1640,1120cm-1處有吸收, 在1HNMR譜中有?/:7.4(四重峰2H) 4.4～5(三重峰1H)，2.1(單峰3H)。 試推測(cè)該化合物的結(jié)構(gòu)。
20. 4 分 (3520)
3520
化合物A,B,C,D分子式均為C4H6,其IR吸收情況為：A 2200cm-1 ，B 1950cm-1 ，C1650cm-1 ，D在這些區(qū)域則無任何吸收。試推測(cè)A,B,C,D可能的結(jié)構(gòu)。
21. 6 分 (3521)
3521
某化合物分子式為C5H10O ,IR在1700cm-1處有強(qiáng)吸收,1HNMR譜中出現(xiàn)一組三重峰和一組四重峰,強(qiáng)度為3:2,其質(zhì)譜的基峰為57。試推測(cè)該化合物的結(jié)構(gòu)。
22. 4 分 (3522)
3522
化合物A分子式為C5H8O2, 能還原生成正戊烷, 和羥氨作用可生成二肟, 能發(fā)生碘仿反應(yīng)和Tollens反應(yīng), 試推測(cè)該化合物的可能結(jié)構(gòu)。
23. 4 分 (3523)
3523
一個(gè)有旋光性的烯烴A(C6H12), 催化加氫后生成無旋光性的烷烴B(C6H14),試推測(cè)A,B的結(jié)構(gòu)。
24. 4 分 (3524)
3524
化合物A,B 分子式都為C6H10, 且都具有旋光性, 但A可以和銀氨溶液作用, B則不能,試推測(cè)A,B的可能結(jié)構(gòu)。
25. 6 分 (3525)
3525
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展9）
——中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題
中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。以下是小編為大家收集的中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
1、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
�。�1）先打開K1,關(guān)閉K2和K3，從長(zhǎng)頸漏斗向A中加入足量的稀鹽酸。
�。�2）然后關(guān)閉K1和K3，打開K2，將膠頭滴管中的濃氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中。稍后打開K3，此時(shí)裝置C和D中的現(xiàn)象分別是，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
若在（2）實(shí)驗(yàn)過程中沒有關(guān)閉K1，其它操作相同，則裝置B的現(xiàn)象不同點(diǎn)
2、某化學(xué)興趣小組對(duì)水蒸氣通過灼熱的焦炭后，得到的混合氣體主要成分產(chǎn)生了興趣。同學(xué)們決定通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【提出猜想】該混合氣體主要成分為一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣。
【查閱資料】
a、無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色。
b、堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
c、氫氣、一氧化碳均能在加熱的條件下與氧化銅反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器已略去)。
（1）裝置A中無水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁。
�。�2）裝置C和D中的藥品分別為____________。
�。�3）同學(xué)們通過觀察裝置E、F中的現(xiàn)象后，證明了混合氣中含有氫氣。為了證明第四種氣體的存在，
裝置G中的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論是________________________________________。
【實(shí)驗(yàn)反思】
經(jīng)過討論，同學(xué)們將上圖中裝置C~H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，改進(jìn)后的裝置如下圖所示。
（3）干燥管中堿石灰的作用為。
�。�4）同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證通過干燥管后氣體的成分，繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為：
3、已知木炭粉（假設(shè)木炭粉中不含雜質(zhì)）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某興趣小組對(duì)該反應(yīng)展開了如下的探究活動(dòng)。
【查閱資料】將CO通入氯化鈀溶液中，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。
【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。
⑴探究反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分
稱取9、0g氧化鐵和1、2g木炭粉，混合均勻后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開止水夾a通一段時(shí)間的氮?dú)�，關(guān)閉a。再對(duì)木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時(shí)間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體。
木炭粉與氧化鐵粉末反應(yīng)一定生成了氣體；E處酒精燈的作用是；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；加熱前通一段時(shí)間氮?dú)獾脑蚴莀_______________________。
猜想1：只含有鐵；
猜想2：含有鐵和木炭；
猜想3：含有；
猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
小組同學(xué)測(cè)得剩余固體質(zhì)量為6.6g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn)，猜想不成立的是，剩余固體中含有的物質(zhì)及質(zhì)量分別為________________________。
4、原煤在氧氣中不完全燃燒會(huì)生成CO、CO2的混合氣體。同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室欲用下圖所示的裝置檢驗(yàn)生成的氣體，準(zhǔn)備了如下圖所示的裝置（其他儀器用品略）。
ABCDE
澄清氫氧化氯化鈀
石灰水鈉溶液溶液
�。�1）裝置A的作用是__________________。
�。�2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
�。�3）上述裝置組合后還有明顯不足之處，你認(rèn)為不足之處是_________________________________。
�。�4）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，將上述裝置組合后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其接口順序?yàn)椋夯旌蠚怏w___。（填“a～h”接口序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）
5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)從家中帶來5包白色固體物質(zhì)，分別有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了如下探究活動(dòng)。
（1）查閱資料：①碳酸氫鈉易溶于水，溶液顯堿性。
�、谔妓釟溻c溶液與氯化鈣溶液能共存。
�、厶妓徕c溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們從5包白色固體物質(zhì)中任取3包混合后，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�。�3）老師引導(dǎo)同學(xué)們討論了上述實(shí)驗(yàn)探究過程，進(jìn)行了全面反思。
老師指出：步驟②的上層氫液中只含有一種碳酸鹽。為進(jìn)一步確定步驟②中的成分，你的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________________________________。
�。�4）實(shí)驗(yàn)反思：通過上面實(shí)驗(yàn)，混合后的白色粉末是______________________________。
6、實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要**之一。某班同學(xué)分成兩個(gè)小組，利用右下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)過程。
�。�1）第一小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：
�。�2）第二小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：
7、做完“鐵在氧氣里燃燒”的實(shí)驗(yàn)后，小名同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問題，于是他進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。
【問題1】鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？
（1）自然界中鐵的'氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液�！緦�(shí)驗(yàn)探究】
將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入_____________溶液，觀察到的現(xiàn)象是
_____________________________________，說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。
【問題2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？
�。�1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表：（2）Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4。
【理論探討】
結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在_________之間，在此溫度范圍內(nèi)_________已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是_____________。
【拓展延伸】
�。�1）實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂，必須____________________________；
�。�2）有些食品包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_________，就說明包裝盒
破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理。
�。�3）下列鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____________（填字母）。
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4
8、下圖所示是氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)。打開A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可
觀察到明顯現(xiàn)象。
化學(xué)性質(zhì)的定義與化學(xué)變化的區(qū)別（擴(kuò)展10）
——化學(xué)的本質(zhì)部分知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)的本質(zhì)部分知識(shí)點(diǎn)
在*凡的學(xué)習(xí)生活中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧，知識(shí)點(diǎn)就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？下面是小編收集整理的化學(xué)的本質(zhì)部分知識(shí)點(diǎn)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
不同有機(jī)物的化學(xué)本質(zhì)：
1、動(dòng)物激素
�。�1）固醇類激素：性激素（雌、雄激素，孕激素）等
�。�2）氨基酸衍生物類激素：甲狀腺激素、腎上腺素等
�。�3）多肽和蛋白質(zhì)類激素：下丘腦、垂體、胸腺、胰島分泌的激素（抗利尿激素、促XX激素**激素、促XX激素、生長(zhǎng)激素、胸腺素、胰高血糖素、胰島素等）
注意：蛋白質(zhì)、多肽類激素只能注射；但固醇類、氨基酸衍生物類激素不僅能注射，也能口服。
2、植物激素
生長(zhǎng)素、赤霉素、細(xì)胞**素、乙烯（C2H4）、脫落酸，這些激素化學(xué)本質(zhì)都不是蛋白質(zhì)
3、色素
如葉綠素（為鎂卟啉化合物）、類胡蘿卜素等，此類色素化學(xué)本質(zhì)也不是蛋白質(zhì)
4、神經(jīng)遞質(zhì)
一般分為興奮性遞質(zhì)和抑制性遞質(zhì)，主要種類有有乙酰膽堿、多巴胺、去甲腎上腺素、腎上腺素、5-羥色胺、谷氨酸、天冬氨酸、甘氨酸、一氧化氮等）
這些神經(jīng)遞質(zhì)化學(xué)本質(zhì)也不是蛋白質(zhì)。
5、酶
絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，極少數(shù)酶是RNA（現(xiàn)階段你能說得出名字的酶基本都是蛋白質(zhì)）
6、免疫相關(guān)物質(zhì)
抗原：多數(shù)抗原是蛋白質(zhì)，有些大分子多糖也可能成為抗原；
過敏原：可以是大分子蛋白質(zhì)（如魚等），有些是小分子物質(zhì)（如青霉素）； 抗體：球蛋白；
淋巴因子（白細(xì)胞介素等）：糖蛋白。
7、載體
基因工程中使用的載體：質(zhì)�！h(huán)狀DNA、病毒
參與物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)妮d體：都是蛋白質(zhì)。
8、受體
糖蛋白
9、細(xì)胞壁成分
�。�1）植物細(xì)胞壁：纖維素和果膠（本質(zhì)為多糖）
�。�2）原核生物（例如細(xì)菌）細(xì)胞壁：肽聚糖（短肽與多糖）
（3）真菌細(xì)胞壁：幾丁質(zhì)（殼多糖）
擴(kuò)展：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
�、� 常見氣體的檢驗(yàn)
常見氣體 檢驗(yàn)方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃
氯氣 黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的.空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
�、� 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
(2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白**aSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有***銅生成。
�、� 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)
(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。
(2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白**aSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白**aSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
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