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初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇

初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)1

  《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng),概念較多,涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多,且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜,同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明:“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣,記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng),概念較多,涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多,且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜,同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣,記憶起來就方便多了。

  1.電離口訣:

  “電電離離,遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離,并不是通電后才發(fā)生電離。

  2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣:

  “溶液能導(dǎo)電,原因仔細(xì)辨,光有離子還不行,**移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明:“光有離子還不行,**移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子,若這些離子不能**移動(dòng),該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在**移動(dòng)的離子時(shí),溶液才能導(dǎo)電。

  3.濃鹽酸的特性口訣:

  “無色刺激有酸味,濃酸揮發(fā)成白霧;要問白霧是什么,它是鹽酸小液滴”。說明:若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”,即成為濃硝酸的特性。

  4.濃硫酸的特性口訣:

  “無色粘稠油狀液,不易揮發(fā)把水吸;腐蝕皮膚使碳化,沾上硫酸用布拭”。說明:“把水吸”是指濃硫酸有吸水性,從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

  5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣:

  “石蕊遇酸紫變紅,酚酞遇酸影無蹤;石蕊遇堿紫變藍(lán),酚酞遇堿紅艷艷!闭f明:“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色(仍為無色)!笆镉鰤A”、“酚酞遇堿”,這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿,則不能使指示劑變色。

  6.稀釋濃硫酸的'方法口訣:

  “稀釋濃硫酸,應(yīng)防酸飛濺,要把濃酸注入水,同時(shí)再攪拌”。說明:“應(yīng)防酸飛濺”,是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較濃硫酸小,會(huì)浮在酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺。

  7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣:

  “硝酸濃硫酸,氧化性很強(qiáng),遇到金屬后,生水不生氫”。說明:“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

  8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣:

  <1>意義:“金屬位置越靠前,金屬活動(dòng)性越強(qiáng)!

  <2>應(yīng)用:

 、俳饘俑岬闹脫Q反應(yīng):“氫前金屬能置氫,氫后金屬不反應(yīng)。”

 、诮饘俑}的置換反應(yīng):“前面金屬是單質(zhì),后面金屬鹽溶液,除去鉀鈣鈉鋇外,置換反應(yīng)都成立!

  說明:

  “后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽,不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中,排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng),將它們投放鹽酸溶液中時(shí),它們首先跟溶液中的水反應(yīng),而不能置換出鹽中的金屬,故應(yīng)除去這四種金屬。

  9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣:

  “白色易溶并放熱,吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名:火堿燒堿苛性鈉”。說明:“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水,并在溶解時(shí)放出大量的熱。

  10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣:

  “鉀鈉銨鹽硝酸鹽,溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶,碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少,鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明:“硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶,其余都溶;鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶,其余都溶!疤妓徕涒c銨溶,碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水,碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了,其余都不溶于水!耙獑枆A類溶多少,鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶,氫氧化鈣微溶,其它堿都不可溶。

初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)2

  《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng),概念較多,涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多,且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜,同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明:“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣,記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng),概念較多,涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多,且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜,同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣,記憶起來就方便多了。

  1.電離口訣:

  “電電離離,遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離,并不是通電后才發(fā)生電離。

  2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣:

  “溶液能導(dǎo)電,原因仔細(xì)辨,光有離子還不行,**移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明:“光有離子還不行,**移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子,若這些離子不能**移動(dòng),該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在**移動(dòng)的離子時(shí),溶液才能導(dǎo)電。

  3.濃鹽酸的特性口訣:

  “無色刺激有酸味,濃酸揮發(fā)成白霧;要問白霧是什么,它是鹽酸小液滴”。說明:若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”,即成為濃硝酸的特性。

  4.濃硫酸的特性口訣:

  “無色粘稠油狀液,不易揮發(fā)把水吸;腐蝕皮膚使碳化,沾上硫酸用布拭”。說明:“把水吸”是指濃硫酸有吸水性,從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

  5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣:

  “石蕊遇酸紫變紅,酚酞遇酸影無蹤;石蕊遇堿紫變藍(lán),酚酞遇堿紅艷艷。”說明:“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色(仍為無色)!笆镉鰤A”、“酚酞遇堿”,這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿,則不能使指示劑變色。

  6.稀釋濃硫酸的方法口訣:

  “稀釋濃硫酸,應(yīng)防酸飛濺,要把濃酸注入水,同時(shí)再攪拌”。說明:“應(yīng)防酸飛濺”,是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較濃硫酸小,會(huì)浮在酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺。

  7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣:

  “硝酸濃硫酸,氧化性很強(qiáng),遇到金屬后,生水不生氫”。說明:“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

  8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣:

  <1>意義:“金屬位置越靠前,金屬活動(dòng)性越強(qiáng)!

  <2>應(yīng)用:

 、俳饘俑岬闹脫Q反應(yīng):“氫前金屬能置氫,氫后金屬不反應(yīng)!

  ②金屬跟鹽的置換反應(yīng):“前面金屬是單質(zhì),后面金屬鹽溶液,除去鉀鈣鈉鋇外,置換反應(yīng)都成立!

  說明:

  “后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽,不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)!俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中,排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng),將它們投放鹽酸溶液中時(shí),它們首先跟溶液中的水反應(yīng),而不能置換出鹽中的金屬,故應(yīng)除去這四種金屬。

  9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣:

  “白色易溶并放熱,吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名:火堿燒堿苛性鈉”。說明:“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水,并在溶解時(shí)放出大量的熱。

  10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣:

  “鉀鈉銨鹽硝酸鹽,溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶,碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少,鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明:“硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶,其余都溶;鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶,其余都溶!疤妓徕涒c銨溶,碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水,碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了,其余都不溶于水!耙獑枆A類溶多少,鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶,氫氧化鈣微溶,其它堿都不可溶。

初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3

 。1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  26.鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

  27.鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

  28.鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

  29.鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

  30.鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31.鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32.鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33.鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

 。2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

  34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

  37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

  43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

 。5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

  48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

  59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

 。7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

  65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

  70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl


初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇擴(kuò)展閱讀


初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇(擴(kuò)展1)

——初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3篇

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)1

  一、酸、堿、鹽的組成

  酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

  堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

  鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉

  酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成**移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)

  二、酸

  1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

?

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態(tài)

“純凈”:無色液體工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+)

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

特性

揮發(fā)性(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)

吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性

用途

①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化

①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

  2、酸的.通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)

  (1)與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

  (2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

  (3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

  (4)堿 + 酸 → 鹽 + 水

  (5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

  3、三種離子的檢驗(yàn)

?

試劑

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

  三、堿

  1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

?

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)

白色固體,極易溶于水(溶**熱)

白色粉末,微溶于水

俗名

燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè):制漂白粉②農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液③建筑:

  2、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)

  (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色

  (2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水

  (3)酸+堿 → 鹽+水

  (4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

  注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

  如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

  2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

 、诔R姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

 、蹚(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)2

  1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

  2、木條在氧氣中燃燒 放出白光,放出熱量

  3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體

  4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)

  5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

  6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱,有霧生成

  7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成

  8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁

  9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量

  10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

  11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,試管口有液滴生?/p>

  12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒,生成白色固體

  13、點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成

  14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成

  15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成

  16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成

  17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色絮狀沉淀生成

  18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成

  19、在生石灰上加少量水 反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱

  20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺

  21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質(zhì)附


初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇(擴(kuò)展2)

——初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  一、電離方程式

  H2SO4=2H++SO42-

  NaOH=Na++OH-

  Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

  生石灰——CaO

  熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

  石灰石、大理石——CaCO3

  食鹽的主要成分——NaCl

  純堿、口堿——Na2CO3

  燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

  膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

  碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

  氨水——NH3.H2O

  三、金屬活動(dòng)性

  1、金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

  2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

  3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:

  (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  四、酸、堿、鹽的溶解性

  1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號(hào)中的字,是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

  堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2、八個(gè)常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

  3、四個(gè)微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

  4、三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

  五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

  (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

  (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

  六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

  1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

  無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

  2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

  七、離子的檢驗(yàn)

  Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測(cè)液中含氯離子。

  SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

  CO32-

  (1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

  (2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

  注:

  1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí),用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯。

  2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

  八、酸、堿、鹽的特性

  1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

  2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng)氧化性。

  3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

  4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

  5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

  6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

  7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

  8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

  九、酸與堿的通性

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。

  (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

  (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

  (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

  (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

  2、堿的通性

  (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),并能使無色的酚酞試液變紅色

  (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

  (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

  (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

  十、鹽的性質(zhì)

  (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

  (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的'鹽和新的酸

  (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

  (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng),概念較多,涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多,且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜,同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說明:“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣,記憶起來就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng),概念較多,涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多,且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜,同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣,記憶起來就方便多了。

  1.電離口訣:“電電離離,遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離,并不是通電后才發(fā)生電離。

  2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣:“溶液能導(dǎo)電,原因仔細(xì)辨,光有離子還不行,**移動(dòng)是關(guān)鍵”。說明:“光有離子還不行,**移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子,若這些離子不能**移動(dòng),該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在**移動(dòng)的離子時(shí),溶液才能導(dǎo)電。

  3.濃鹽酸的特性口訣:“無色刺激有酸味,濃酸揮發(fā)成白霧;要問白霧是什么,它是鹽酸小液滴”。說明:若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”,即成為濃硝酸的特性。

  4.濃硫酸的特性口訣:“無色粘稠油狀液,不易揮發(fā)把水吸;腐蝕皮膚使碳化,沾上硫酸用布拭”。說明:“把水吸”是指濃硫酸有吸水性,從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

  5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣:“石蕊遇酸紫變紅,酚酞遇酸影無蹤;石蕊遇堿紫變藍(lán),酚酞遇堿紅艷艷。”說明:“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色(仍為無色)。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”,這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿,則不能使指示劑變色。

  6.稀釋濃硫酸的方法口訣:“稀釋濃硫酸,應(yīng)防酸飛濺,要把濃酸注入水,同時(shí)再攪拌”。說明:“應(yīng)防酸飛濺”,是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較濃硫酸小,會(huì)浮在酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺。

  7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣:“硝酸濃硫酸,氧化性很強(qiáng),遇到金屬后,生水不生氫”。說明:“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

  8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣:

  <1>意義:“金屬位置越靠前,金屬活動(dòng)性越強(qiáng)!

  ①金屬跟酸的置換反應(yīng):“氫前金屬能置氫,氫后金屬不反應(yīng)!

  ②金屬跟鹽的置換反應(yīng):“前面金屬是單質(zhì),后面金屬鹽溶液,除去鉀鈣鈉鋇外,置換反應(yīng)都成立!

  說明:

  “后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽,不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)!俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中,排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng),將它們投放鹽酸溶液中時(shí),它們首先跟溶液中的水反應(yīng),而不能置換出鹽中的金屬,故應(yīng)除去這四種金屬。

  9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣:“白色易溶并放熱,吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名:火堿燒堿苛性鈉”。說明:“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水,并在溶解時(shí)放出大量的熱。

  10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣:“鉀鈉銨鹽硝酸鹽,溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶,碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少,鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明:“硫酸鋇、氯化銀,白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶,其余都溶;鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶,其余都溶!疤妓徕涒c銨溶,碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水,碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了,其余都不溶于水!耙獑枆A類溶多少,鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶,氫氧化鈣微溶,其它堿都不可溶。


初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇(擴(kuò)展3)

——初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇

初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  在各省市中考試卷的命題中,無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大,對(duì)于同學(xué)們來講確有千頭萬(wàn)緒、力不從心之感。基于此,筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí),以期對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。

  一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提

  酸堿鹽部分雖然題型眾多,如:鑒別、推斷、除雜……,但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn):即:對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。

  通過學(xué)習(xí)可知:酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

  如:將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)

  在此基礎(chǔ)上,再做變式練習(xí),增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如:

 。1)生成鹽和水的規(guī)律,一定是中和反應(yīng)嗎?

 。2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中,生成鹽的規(guī)律有幾條等。

  通過如上練習(xí),即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。

  二、掌握“規(guī)矩”,可成“方圓”

  記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎?當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下,還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件,這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如:可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下:

  例如:寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

  思路點(diǎn)撥:

  此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí),為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象,可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生,再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出:在判斷的過程中,自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些,做成卡片常備左右,隨時(shí)加以練習(xí),功到自然成。

  三、抓重點(diǎn)題型,學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面

  在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中,耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣,但萬(wàn)變不離其宗。綜合之下,可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具**性的,它們的正確理解和掌握,對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力,必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。

  例一:分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液:

  ANaOH、NaCl溶液、稀HCl()

  BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液()

  CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液()

  DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl()

  ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液()

  思路點(diǎn)撥:

  鑒別題的原則是:抓住不同物質(zhì)的主要特征,用最簡(jiǎn)單的方法,最少的試劑,以最明顯的現(xiàn)象,達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑,就是能用一種試劑鑒別**的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象,就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如:產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

  解析:A、通過物質(zhì)分類,顯然依次符合堿性、中性、酸性,當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

  B、通過觀察發(fā)現(xiàn):Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體,而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀,而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象,故加鹽酸來鑒別。

  C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象,故加稀硫酸來鑒別。

  D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl遇CO32-有氣體,而NaOH遇CO32-無明顯現(xiàn)象,故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

  E、觀察可知:NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生,取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液,只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3,同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4,只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3,無現(xiàn)象的是NaCl。

  在實(shí)際應(yīng)用中,同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類,根據(jù)各自獨(dú)有的'特點(diǎn),總結(jié)解題技巧,從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

  例二:選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

  (1)除去生石灰中的碳酸鈣

 。2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

  (3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

 。4)除去一氧化碳中的二氧化碳

  (5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

 。6)除去Cu粉中的Fe粉

  思路點(diǎn)撥:

  除雜的原則是:不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先,其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

  解析:(1)通過高**熱或灼燒的方法,既能除去碳酸鈣,又能得到更多生石灰。

 。2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再蒸發(fā)。

 。3)可采用先加適量水溶解,再過濾的方法。

 。4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。

 。5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子,故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后,過濾即可得氯化鈉溶液。

 。6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后,所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

  例三、有一固體混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種,將混合物溶于水,得無色溶液,當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí),有白色沉淀產(chǎn)生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

  思路點(diǎn)撥:

  推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn):

 。1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如:銅離子溶液為藍(lán)色,鐵離子溶液為黃色等,常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅,紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。

 。2)會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。

 。3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。

 。4)對(duì)于重點(diǎn)詞語(yǔ)的理解能力。如:“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。

  解析:推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知:CuSO4(藍(lán)色溶液)一定不存在;同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí),有白色沉淀產(chǎn)生”可知:沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知:碳酸鋇、硫酸鋇均存在,進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否,均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響,所以KNO3可能存在,也可以說可能不存在。

  此題,在練習(xí)過程中,完全可以略加改動(dòng)。如:若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會(huì)怎樣?……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法,對(duì)于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點(diǎn)帶面的輻射作用。

初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  在各省市中考試卷的命題中,無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大,對(duì)于同學(xué)們來講確有千頭萬(wàn)緒、力不從心之感;诖,筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí),以期對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。

  一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提

  酸堿鹽部分雖然題型眾多,如:鑒別、推斷、除雜……,但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn):即:對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。

  通過學(xué)習(xí)可知:酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

  如:將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)

  在此基礎(chǔ)上,再做變式練習(xí),增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如:

 。1)生成鹽和水的規(guī)律,一定是中和反應(yīng)嗎?

 。2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中,生成鹽的規(guī)律有幾條等。

  通過如上練習(xí),即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。

  二、掌握“規(guī)矩”,可成“方圓”

  記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎?當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下,還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件,這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如:可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下:

  例如:寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

  思路點(diǎn)撥:

  此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí),為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象,可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生,再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出:在判斷的過程中,自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些,做成卡片常備左右,隨時(shí)加以練習(xí),功到自然成。

  三、抓重點(diǎn)題型,學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面

  在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中,耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣,但萬(wàn)變不離其宗。綜合之下,可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具**性的,它們的正確理解和掌握,對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力,必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。

  例一:分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液:

  ANaOH、NaCl溶液、稀HCl()

  BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液()

  CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液()

  DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl()

  ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液()

  思路點(diǎn)撥:

  鑒別題的原則是:抓住不同物質(zhì)的主要特征,用最簡(jiǎn)單的方法,最少的試劑,以最明顯的現(xiàn)象,達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑,就是能用一種試劑鑒別**的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象,就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如:產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

  解析:A、通過物質(zhì)分類,顯然依次符合堿性、中性、酸性,當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

  B、通過觀察發(fā)現(xiàn):Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體,而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀,而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象,故加鹽酸來鑒別。

  C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象,故加稀硫酸來鑒別。

  D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl遇CO32-有氣體,而NaOH遇CO32-無明顯現(xiàn)象,故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

  E、觀察可知:NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生,取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液,只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3,同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4,只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3,無現(xiàn)象的是NaCl。

  在實(shí)際應(yīng)用中,同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類,根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn),總結(jié)解題技巧,從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

  例二:選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

 。1)除去生石灰中的碳酸鈣

  (2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

 。3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

 。4)除去一氧化碳中的二氧化碳

 。5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

  (6)除去Cu粉中的Fe粉

  思路點(diǎn)撥:

  除雜的原則是:不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先,其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

  解析:(1)通過高**熱或灼燒的方法,既能除去碳酸鈣,又能得到更多生石灰。

 。2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再蒸發(fā)。

  (3)可采用先加適量水溶解,再過濾的'方法。

 。4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。

  (5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子,故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后,過濾即可得氯化鈉溶液。

  (6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后,所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

  例三、有一固體混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種,將混合物溶于水,得無色溶液,當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí),有白色沉淀產(chǎn)生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

  思路點(diǎn)撥:

  推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn):

  (1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如:銅離子溶液為藍(lán)色,鐵離子溶液為黃色等,常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅,紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。

 。2)會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。

 。3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。

 。4)對(duì)于重點(diǎn)詞語(yǔ)的理解能力。如:“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。

  解析:推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知:CuSO4(藍(lán)色溶液)一定不存在;同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí),有白色沉淀產(chǎn)生”可知:沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知:碳酸鋇、硫酸鋇均存在,進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否,均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響,所以KNO3可能存在,也可以說可能不存在。

  此題,在練習(xí)過程中,完全可以略加改動(dòng)。如:若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會(huì)怎樣?……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法,對(duì)于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點(diǎn)帶面的輻射作用。

初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

  (1)金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣(置換反應(yīng))

  1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

  (實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)

 。2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

  2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  3.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng):Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

  (3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水

  4.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

  5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl=CaCl2+H2O

 。4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水

  6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  7.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

 。5)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))

  8.鹽酸和燒堿反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O

  9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

  10.氫氧

  (6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

  11.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實(shí)驗(yàn)室制CO2)

  12.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

 。7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

  14.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

  15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

 。8)鹽+鹽---兩種新鹽

  16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

  17.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀,氣體或水生成才能發(fā)生,且生成物的元素化合價(jià)不變。

  +1價(jià):HClO;NaClO;Ca(ClO)2.

  +5價(jià):HClO3;KClO3.

  +7價(jià):HClO4;KClO4.


初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇(擴(kuò)展4)

——初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5篇

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  一、基本概念

  1、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

  (1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

  宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

  常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

  宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

  化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

  (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

  由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

  需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

  (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  2、物質(zhì)的組成

  原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

  離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。

  元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

  3、物質(zhì)的分類

  (1)混合物和純凈物

  混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

  純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

  宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

  純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

  純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。

  (2)單質(zhì)和化合物

  單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物?煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

  化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

  (3)氧化物、酸、堿和鹽

  氧化物:由兩種元素組成的,***一種元素為氧元素的化合物。

  氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

  酸:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

  堿:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

  鹽:電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

  4、化學(xué)用語(yǔ)

  (1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子-原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

  (2)元素符號(hào)的意義

  某一種元素。

  這種元素的一個(gè)原子。

  若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如:、S、P等。

  (3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

  化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素**化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

  (4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

  (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配*、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

  (6)化學(xué)反應(yīng)類型

  (7)質(zhì)量守恒定律

  5、溶液

  (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

  (2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

  (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

  (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

  一般規(guī)律:飽和溶液不飽和溶液

  (5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

  溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  影響固體溶解度大小的因素:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

  影響氣體溶解度的因素:溫度:溫度越高,氣體溶解度越;壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大。

  6、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

  化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

  如:A+B=AB

  分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

  如:AB=A+B

  置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

  如:A+BC=AC+B

  復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

  如:AB+CD=AD+CB

  7、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

  氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

  緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

  自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

  8、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

  9、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  10、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)

  11、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  12、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H++Cl-

  HNO3==H++NO3-

  H2SO4==2H++SO42-

  堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K++OH-

  NaOH==Na++OH-

  Ba(OH)2==Ba2++2OH-

  鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K++NO3-

  Na2SO4==2Na++SO42-

  BaCl2==Ba2++2Cl-

  13、酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  14、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

  27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

  15、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

  燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

  二、基本知識(shí)、理論

  1、空氣的成分

  氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,二氧化碳占0、03%,其他氣體與雜質(zhì)占0、03%。

  2、主要的空氣污染物

  NO2、CO、SO2、、H2S、NO等物質(zhì)。

  3、其他常見氣體的化學(xué)式

  NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

  4、常見的酸根或離子

  SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

  各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):

  一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1)

  (單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

  5、化學(xué)式和化合價(jià)

  (1)化學(xué)式的意義

  宏觀意義

  a、表示一種物質(zhì);

  b、表示該物質(zhì)的元素組成;

  微觀意義

  a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

  b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

  量的意義

  a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

  b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

  (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

  直接用元素符號(hào)表示的:

  a、金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

  b、固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

  c、稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

  多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

  如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

  (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

  兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

  酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

  判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中**化合價(jià)代數(shù)和為零。

  根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

  a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

  b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;

  c、交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

  6、核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律

  每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

  最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

  先排滿內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  7、書寫化學(xué)方程式的原則

  以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8、酸堿度的表示方法--pH

  說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;ph>7,溶液呈堿性。

  (2)pH越接近0,酸性越強(qiáng);pH越接近14,堿性越強(qiáng);pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  9、金屬活動(dòng)性順序表:

  (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

  說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

  (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

  三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

  金剛石、石墨:C

  水銀、汞:Hg

  (3)生石灰、氧化鈣:CaO

  (4)干冰(固體二氧化碳):CO2

  (5)鹽酸、氫氯酸:HCl

  (6)亞硫酸:H2SO3

  (7)氫硫酸:H2S

  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

  (10)純堿:Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O

  (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)

  (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O

  (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

  (14)甲醇:CH3OH有毒、失明、**

  (15)酒精、乙醇:C2H5OH

  (16)醋酸、乙酸(16、6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性

  (17)氨氣:NH3(堿性氣體)

  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)

  (19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)

  四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

  1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

  2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4為紫黑色。

  3、紅色固體:Cu、Fe2O3(紅棕色)、HgO、紅磷硫:淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色

  藍(lán)礬(又叫膽礬):藍(lán)色NO2:紅棕色氣體

  4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):

  鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等

  堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。

  6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

  (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

  注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

  7、有毒的,氣體:CO液體:CH3OH;固體:NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)--波爾多液)

  五、物質(zhì)的溶解性

  1、鹽的溶解性

  含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2、堿的溶解性

  溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。

  難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

  六、化學(xué)之最

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

  4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

  5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

  6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

  7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

  10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

  11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

  12、人體中含量最多的元素是氧。

  13、組成化合物種類最多的元素是碳。

  14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

  15、最早利用天然氣的是*。

  16*最大煤炭基地在:山西省。

  17最早運(yùn)用濕法煉銅的是*(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用)。

  18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。

  19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

  七、解題技巧和說明

  (一)推斷題解題技巧

  看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。

  1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

  2、一些特殊物質(zhì)的顏色:見四

  3、常見一些變化的判斷:

  白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

  藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

  紅褐色沉淀:Fe(OH)3

  Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;

  沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽;

  沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿。

  4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

  酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

  SO2+2KOH==K2SO3+H2O

  H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

  SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

  H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

  酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)

  CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

  SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3

  (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

  5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

  堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

  CaO+2HCl==CaCl2+H2O

  Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))

  K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

  BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

  不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:

  Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

  2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

  (二)解實(shí)驗(yàn)題

  看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。

  1、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:

  除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;

  除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

  除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

  除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。

  2、實(shí)驗(yàn)注意的地方:

  防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。

  防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

  防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。

  防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。

  3、常見意外事故的處理:

  酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。

  沾到皮膚或衣物上:

  酸先用水沖洗,再用3~5%NaHCO3沖洗;

  堿用水沖洗,再涂上硼酸;

  濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。

  4、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):

  (1)制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)

  (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

  (3)制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

  除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等;

  除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

  5、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

  (1)有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

  (2)有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。

  (3)有CO2的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

  6、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

  (1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

  實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論

  將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯,燒杯內(nèi)壁有小水珠生成,證明蠟燭有氫元素。

  在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯,澄清石灰水變渾濁,證明蠟燭有碳元素。

  (2)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不**燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

  實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖

  把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里,點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。證明CO2具有不**燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

  7、解題:

  計(jì)算題的類型有

  a、有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

  b、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

  c、由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算

  (1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%

  (2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量×100%

  (3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

  化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%

  (4)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量×100%

  或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  (5)解題技巧

  a、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

  b、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:

  設(shè)未知量

  書寫出正確的化學(xué)方程式

  寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

  列出比例式,求解答。

  八、初中化學(xué)中的“三”

  1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

  4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

  5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。

  6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即

  (1)金屬元素、

  (2)非金屬元素、

  (3)稀有氣體元素。

  7、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為

  (1)FeO、

  (2)Fe2O3、

  (3)Fe3O4。

  8、溶液的特征有三個(gè)

  (1)均一性;

  (2)穩(wěn)定性;

  (3)混合物。

  9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:

  (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);

  (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;

  (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

  10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

  11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

  12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:

  (1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

  (2)磁鐵礦(Fe3O4);

  (3)菱鐵礦(FeCO3)。

  13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、*爐。

  14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

  15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:

  (1)升溫、

  (2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

  16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三個(gè)主要原因:

  (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

  (2)生活污水的任意排放;

  (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

  18、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

  19、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

  20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:

  (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;

  (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;

  (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

  21、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:

  (1)硫酸銅晶體;

  (2)氫氧化銅沉淀;

  (3)硫酸銅溶液。

  22、過濾操作中有“三靠”:

  (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;

  (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

  (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

  23、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

  24、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。

  25、取用藥品有“三不”原則:

  (1)不用手接觸藥品;

  (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

  (3)不嘗藥品的味道。

  26、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器

  27、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

  29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

  30、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

  31、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化

  32、使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

  33、溶液配制的.三步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解

  34、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H

  35、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

  36、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子

  37、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣

  38、水污染的三個(gè)主要原因:

  (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

  (2)生活污水的任意排放;

  (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

  39、通常使用的***有三種:泡沫***;干粉***;液態(tài)二氧化碳***。

  40、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:

  (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;

  (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很;

  (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

  41、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能**燃燒、密度比空氣大。

  九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

  1、化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化。

  2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆

  3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);

  酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根)

  4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

  5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無中子)。

  6、原子不一定比分子小(不能說“分子大,原子小”)

  分子和原子的根本區(qū)別是:在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

  7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

  8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

  9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)

  10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

  (因?yàn)榱W影ㄔ、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。

  11、溶液中不一定:

  (1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)

  (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定,如同溫度則一定)

  (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

  (4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即S一定大于C。

  13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

  14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。(注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價(jià)的變化)

  15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

  16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3(前面的N為-3價(jià),后面的N為+5價(jià))

  17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽(yáng)離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。

  18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

  19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如:HMnO4叫高錳酸),但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

  20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

  21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7),如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

  22、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

  23、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液)

  24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

  (如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4);記。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

  25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

  常見的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

  26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

  27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有:

  CO與金屬氧化物的反應(yīng);酸性氧化物與堿的反應(yīng);有機(jī)物的燃燒。

  28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。

  29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

  凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重,小換大減重”

  30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

  31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

  如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

  31、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

  32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。

  點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度、

  33、書寫化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

  34、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

  可能等于5%,如NaCl、KNO3等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

  十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

  三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。

  氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

  1、藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

  [固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

  [固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

  [固+液]

  2、反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

  或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  3、檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣,否則不是氧氣;點(diǎn)燃木條,伸入瓶?jī)?nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

  4、收集方法

  氧氣(O2)排水法(不易溶于水)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

  氫氣(H2)排水法(難溶于水)瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

  二氧化碳(CO2)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

  5、驗(yàn)滿(驗(yàn)純)

  氧氣(O2)用帶火星的木條,*放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿。

  氫氣(H2)<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純。

  二氧化碳(CO2)用燃著的木條,*放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。

  6、放置正放倒放正放

  7、注意事項(xiàng)

  (1)制備氧氣(O2)

  檢查裝置的氣密性

  (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

  試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

  加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

  排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

  (2)制備氫氣(H2)

  檢查裝置的氣密性

  長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

  點(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74、2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)

  (3)制備二氧化碳(CO2)

  檢查裝置的氣密性

  長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

  不能用排水法收集

  8、常見氣體的性質(zhì)

  (1)氧氣O2(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途

  (O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

  C+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

  a、供呼吸;b、煉鋼;c、氣焊。

  (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

  S+O2==SO2(空氣中-淡藍(lán)色火

  焰;氧氣中-紫藍(lán)色火焰)

  4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

  3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

  蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

  (2)氫氣(H2)

  無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。

  可燃性:

  2H2+O2====2H2O

  H2+Cl2====2HCl

  還原性:

  H2+CuO===Cu+H2O

  3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

  (3)二氧化碳(CO2)

  無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。

  CO2+H2O==H2CO3(酸性)

  (H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

  a、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不**燃燒的性質(zhì))

  b、制飲料、化肥和純堿

  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  氧化性:CO2+C==2CO

  CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

  (4)一氧化碳(CO)

  無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體。

  可燃性:2CO+O2==2CO2(火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)

  還原性:

  CO+CuO===Cu+CO2

  3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

  (跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  同學(xué)們對(duì)于原子團(tuán)的知識(shí)還熟悉嗎?下面老師帶大家一起來進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的回顧。

  原子團(tuán):

  由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

  常見的原子團(tuán):SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+

  碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

  注意:原子團(tuán)只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在,因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

  三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

  通過上面我們回顧的知識(shí)點(diǎn),同學(xué)們看看自己有哪些還沒有掌握好,在經(jīng)過我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

 。1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

 。1)要有足夠多的空氣

 。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

  關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

 。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

  (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

  (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

  兩種綠色能源

  (1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)

 。2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:

  優(yōu)點(diǎn):

 。1)節(jié)約石油資源

 。2)減少汽車尾氣

  (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展

 。4)乙醇可以再生

  上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料

  最理想的燃料

  新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。

  需解決問題:

 、偃绾未罅苛畠r(jià)的制取氫氣?

 、谌绾伟踩剡\(yùn)輸、貯存氫氣?

  上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。

  利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn):

  一解二設(shè)最后答,化學(xué)方程(式)不能差;

  準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,純量代入不摻假;

  所有單位要一致,列式計(jì)算解決它。

  由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,若給定物質(zhì)的體積、密度等條件,應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒有固定的模式,還得具體問題具體分析。

  質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

  極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題,將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

  常見考法

  1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算。

  a.計(jì)算中可能用到的公式有:

  (1)質(zhì)量=密度×體積

 。2)分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%

 。3)某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的.質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%

 。4)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度

  2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式,直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

  誤區(qū)提醒

 。1)化學(xué)方程式書寫要正確,否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò);

 。2)化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算;

  (3)質(zhì)量單位要**,在解題過程中,已知量后一定要帶單位,未知量求出后也要帶單位;

 。4)解題要嚴(yán)格按照格式書寫。

 。5)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤:題意理解不清,答非所問;化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去真正的依據(jù);單位不**,有時(shí)把體積直接代入計(jì)算;把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;)粗心大意,求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

  解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算;對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。

  【典型例題】

  例析:1、有一不純的硫酸銨樣品,經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3:1,其相對(duì)原子質(zhì)量之比是12:1,則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是( )

  A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

  解析:

  求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比,由元素質(zhì)量比的計(jì)算可推知:

  4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等?

  解析:

  本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個(gè)數(shù)相等,由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,可用關(guān)系式法計(jì)算,也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。

  解法一:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

  4KClO3——12O——3KMnO4

  4×122.5 3×158

  49g x

  490:474=49g:x x=47.4g

  解法二:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

  5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng),下列敘述正確的是( )

  A.產(chǎn)物全是CO B.產(chǎn)物全是CO2

  C.產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D.木炭過量,產(chǎn)物為CO

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解,但需要記憶的東西較多,因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。

  一、空氣的組成及各成分的用途:

  空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕,分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是:氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

  二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn):

  1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法:

  利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣,生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成,因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

  2.實(shí)驗(yàn)裝置:

  3.實(shí)驗(yàn)步驟:

 。1)檢查裝置的氣密性;

 。2)在集氣瓶中裝入少量的水,再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào);

 。3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

 。4)紅磷燃燒停止,慢慢白煙消失,等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后,打開彈簧夾。

  4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:

  現(xiàn)象:(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光,放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開彈簧夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

  結(jié)論:氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不**燃燒;難溶于水的性質(zhì)。

  三、空氣污染及其防治:、

  1.空氣的污染源:有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

  2.危害:①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康; ②影響作物的生長(zhǎng);

 、燮茐纳鷳B(tài)*衡; ④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

  3.防治措施:①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);②改善環(huán)境狀況;③使用清潔能源; ④積極植樹、造林、種草等。

  4.空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量:空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”( 首要污染物包括:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

  常見考法

  空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中;證明空氣成分的實(shí)驗(yàn);與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分,會(huì)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣的成分。認(rèn)識(shí)空氣污染的原因,能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

  誤區(qū)提醒

  熟記空氣的組成及主要成分的含量;掌握實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析;理解空氣污染的來源與防治措施。

  【典型例題】

  例析:汽車作為曾經(jīng)推動(dòng)人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物,在給人類生活帶來便捷舒適的同時(shí),對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì),城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣,99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣,再加上隨著人們生活水*的不斷提高,私有車在逐年增加,所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。

  閱讀以上短文,回答下列問題:

 。1)汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

 。2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。

 。3)請(qǐng)舉出一例治理汽車尾氣污染的實(shí)例___________________。

 。4)請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。

  解析:

  由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮;“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果;在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置,可以 減少汽車尾氣;改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動(dòng)車;加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽(yáng)能分解水等都可以治理污染。

  答案:

 。1)一氧化碳、一氧化氮

 。2) 如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

 。3)在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

  (4)改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動(dòng)車;加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽(yáng)能分解水等。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。

  1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

  2、一些特殊物質(zhì)的顏色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

  藍(lán)色:CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

  液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

  紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

  黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

  綠色:FeSO4o7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

  無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

  有臭雞蛋氣味:H2S

  3、常見一些變化的判斷:

 、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

 、谒{(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

 、奂t褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

 、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽

 、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的:不溶的堿

  4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

 、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

  ②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

  5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

  ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

 、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O


初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇(擴(kuò)展5)

——初中化學(xué)的元素知識(shí)點(diǎn)歸納3篇

初中化學(xué)的元素知識(shí)點(diǎn)歸納1

  一、元素

  1、含義:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。

  注意:元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

  因此:元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。

  2、元素與原子的比較:

  元 素:宏觀概念,只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)

  適 用 范 圍:從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

  原 子:微觀概念,既分種類又分個(gè)數(shù)

  適 用 范 圍:從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成。

  聯(lián) 系:元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元

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  3、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

  4、元素的分布:

 、俚貧ぶ泻壳八奈坏脑兀篛、Si、Al、Fe

 、谏锛(xì)胞中含量前四位的元素:O、C、H、N

 、劭諝庵星岸坏脑兀篘、O

  注意:在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

  二、元素符號(hào)

  1、書寫原則:第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。

  2、表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如:O:表示氧元素;表示一個(gè)氧原子。

  3、原子個(gè)數(shù)的表示方法:在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如:表示2個(gè)氫原子:2H;2H:表示2個(gè)氫原子。

  4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義;表示原子的個(gè)數(shù)。例如:6N:6表示6個(gè)氮原子。

  三、元素周期表

  1、發(fā)現(xiàn)者:俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫

  2、結(jié)構(gòu):7個(gè)周期16個(gè)族

  3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

 、偻恢芷诘脑卦拥碾娮訉訑(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)

 、谕蛔宓脑卦拥淖钔鈱与娮訑(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)

  4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

初中化學(xué)的元素知識(shí)點(diǎn)歸納2

  1. 碳的幾種單質(zhì)

  (1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

  (2)石墨(C)是最軟的`礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

  (3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

  單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

  (1)常溫下的穩(wěn)定性。

  (2)可燃性:

  完全燃燒(氧氣充足),生成CO2;

  不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO。

  (3)還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))

  應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

  3. 二氧化碳的制法

  (1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

 、 原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):

  CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

 、 選用固液不加熱裝置

 、 氣體收集方法:向上排空氣法

  ④ 驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。

  驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳

  (2)二氧化碳的工業(yè)制法:

  煅燒石灰石: CaCO3 ═ CaO+CO2↑

  生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2

  4. 二氧化碳的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體:干冰。

  (2)化學(xué)性質(zhì):

 、 一般情況下不能燃燒,也不**燃燒,不能供給呼吸

  ② 與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定,易分解。

 、 能使澄清的石灰水變渾濁:

  CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。

  ④ 與灼熱的碳反應(yīng):

  C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))

  (3)用途:滅火

  原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

  干冰用于人工降雨、制冷

初中化學(xué)的元素知識(shí)點(diǎn)歸納3

  一、電離方程式

  H2SO4=2H++SO42-

  NaOH=Na++OH-

  Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

  生石灰——CaO

  熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

  石灰石、大理石——CaCO3

  食鹽的主要成分——NaCl

  純堿、口堿——Na2CO3

  燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

  膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

  碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

  氨水——NH3.H2O

  三、金屬活動(dòng)性

  1、金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

  2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的`活動(dòng)性就越強(qiáng)。

  3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:

  (1)排在氫前的`金屬能置換出酸里的氫(元素)。

  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  四、酸、堿、鹽的溶解性

  1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號(hào)中的字,是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

  堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2、八個(gè)常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

  3、四個(gè)微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

  4、三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

  五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

  (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

  (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物


初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇(擴(kuò)展6)

——九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)1

  結(jié)束了第一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù),下一階段的化學(xué)學(xué)習(xí)主要內(nèi)容就是有關(guān)酸、堿和鹽的知識(shí)了。這方面的學(xué)習(xí)是建立在前面學(xué)習(xí)了單質(zhì)O2、H2和碳單質(zhì)后,開始比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化合物,實(shí)際上初中階段除了有機(jī)化合物之外,我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽,學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)主要是學(xué)習(xí)這幾類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律。而在掌握反應(yīng)規(guī)律之前,一定要將這部分知識(shí)的知識(shí)點(diǎn)全部全面地掌握,達(dá)到融會(huì)貫通。

  氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下九個(gè)方面掌握:

  一、化學(xué)用語(yǔ)

  1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍(lán)礬——CuSO45H2O碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O氨水——NH3H2O

  二、化合物的分類;

  三、金屬活動(dòng)性

  1、金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

  3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  四、酸、堿、鹽的溶解性

  1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號(hào)中的字,是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

  堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2、八個(gè)常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

  3、四個(gè)微溶物:

  Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

  4、三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵


初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇(擴(kuò)展7)

——初中化學(xué)酸的知識(shí)點(diǎn)3篇

初中化學(xué)酸的知識(shí)點(diǎn)1

  酸:

  電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。

  1.與酸堿指示劑作用,使紫色石蕊變紅色,無色酚酞不變色。

  2.酸(除硝酸) + 金屬 → 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  條件:①在活動(dòng)性順序表中,只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

 、谙跛岷徒饘侔l(fā)生的不是置換反應(yīng),生成物也不是氫氣。

  3.酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

  Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

  4.酸 + 堿 → 鹽 + 水

  HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  酸和堿作用生成鹽和水的.反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

  中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H+和OH-離子結(jié)合生成水

  5.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(條件:生成物有沉淀或氣體)

  CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  HCl 初中數(shù)學(xué) + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  通過上面對(duì)化學(xué)中酸知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)同學(xué)們都能很好的掌握了吧,后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)哦。


初中化學(xué):巧用口訣記憶酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)3篇(擴(kuò)展8)

——初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇

初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  物質(zhì)的分類

  (1)混合物和純凈物

  混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì).常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.

  純凈物:組成中只有一種物質(zhì).

 、 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

 、 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

 、 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物).

  (2)單質(zhì)和化合物

  單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體.

  化合物:由兩種或兩種以上的`元素組成的純凈物.

  (3)氧化物、酸、堿和鹽

  氧化物:由兩種元素組成的,***一種元素為氧元素的化合物.

  氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物; 酸:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等.

  堿:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿. 鹽:電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.

初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  走進(jìn)化學(xué)世界

  1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

  2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

  3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

 、偎奶攸c(diǎn)P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染

  4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

  (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

  (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗*放入火焰中,F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高

  (3)檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧

  CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

  (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

  5、吸入空氣與呼出氣體的比較

  結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多

  (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

  6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

  一般步驟:提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)

  化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;

  7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))

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