氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式

　　在日常過程學(xué)習(xí)中，大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書上或考試的知識(shí)。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，以下是小編整理的氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；氯化鈣；無(wú)色酚酞試液；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

　　a）概念：

　　用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

　　b)化學(xué)方程式的書寫步驟：

　�。�1）寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

　�。�2）配：根據(jù)反應(yīng)前后原子的.種類和數(shù)目不變的原理，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等

　　（3）注：注明反應(yīng)條件：[點(diǎn)燃，加熱，光照，通電等]和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀用“↓”

　　堿的性質(zhì)　　a)堿的通性：

　　(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅。 不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。

　　(2)堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。

　　(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。

　　(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。

　　b)常見的堿的性質(zhì)

　　(1)氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗�有�?qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。

　　白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。 NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。

　　(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。

　　Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗(yàn)CO2。

　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

　　(3)氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。