化學能的定義是什么概念1

　　化學能是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來做功，只有在發(fā)生化學變化的時候才可以**出來，變成熱能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃燒，**爆炸以及人吃的食物在體內(nèi)發(fā)生化學變化時候所放出的能量，都屬于化學能�；瘜W能是指儲存在物質當中的能量，根據(jù)能量守恒定律，這種能量的變化與反應中熱能的變化是大小相等、符號相反，參加反應的化合物中各原子重新排列而產(chǎn)生新的化合物時，將導致化學能的變化，產(chǎn)生放熱或吸熱效應。

化學能的定義是什么概念2

　　化學能轉化為電能的方式：

　　原電池將化學能直接轉化為電能 優(yōu)點：清潔、高效

　　原電池原理

　　1、概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　2、原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　　3、構成原電池的條件：(1)電極為導體且活潑性不同;(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);(3)兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　　4、電極名稱及發(fā)生的反應：

　　負極：

　　較活潑的'金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

化學能的定義是什么概念3篇擴展閱讀

化學能的定義是什么概念3篇（擴展1）

——古典舞的定義是什么概念3篇

古典舞的定義是什么概念1

　　古典舞是指在民間傳統(tǒng)舞蹈的基礎上，經(jīng)過歷代專業(yè)工作者提煉、整理、加工、創(chuàng)造，并經(jīng)過較長時期藝術實踐的檢驗，流傳下來的被認為是具有一定典范意義的和古典風格特點的舞蹈。

　　*的古典舞創(chuàng)立于五十年代，曾一度被一些人稱作“戲曲舞蹈”。它本身就是介于戲曲與舞蹈之間的混合物，也就是說還未完全從戲曲中蛻變出來，稱它為戲曲。

古典舞的定義是什么概念2

　　世界上許多國家和民族都有各具獨特風格的古典舞蹈，在世界范圍內(nèi)，各個國家在自己本民族的歷史發(fā)展長河中，逐漸積累并形成了具有典范意義和獨特風格的傳統(tǒng)舞蹈。一般來說，古典舞都具有嚴謹?shù)某淌健⒁?guī)范性的動作和比較高超的技巧。古典舞按地域分主要有如下幾類：

　　*式

　　*的古典舞創(chuàng)立于五十年代，曾一度被一些人稱作“ 戲曲舞蹈”。它本身就是介于戲曲與舞蹈之間的混合物，也就是說還未完全從戲曲中蛻變出來，稱它為戲曲，它已去掉了戲曲中最重要的唱與念;說它是舞蹈，它還大量保持著戲曲的原態(tài)。流傳下來的舞蹈動作，大多保存在戲曲舞蹈中;一些舞蹈姿態(tài)和造型，保存在*的石窟壁畫、雕塑、畫像石、畫像磚、陶俑，以及各種出土文物上的繪畫、紋飾舞蹈形象的造型中;*文史資料也有大量的對過去舞蹈形象的具體描述。*舞蹈家從20世紀50年**始進行的對*古典舞的研究、整理、復現(xiàn)和發(fā)展的工作，取得了很大的.成績，建立了一套*古典舞教材，創(chuàng)作出一大批具有*古典舞蹈風格的舞蹈和舞劇作品，形成了細膩圓潤、剛柔相濟、情景交融、技藝結合，以及精、氣、神和手、眼、身、法、步完美諧合與高度**的美學特色

　　歐洲式

　　一般都泛指為芭蕾舞。芭蕾，系法語Ballet的音譯。歐洲各國的古典舞劇統(tǒng)稱為芭蕾，是一種以歐洲古典舞蹈為主要表現(xiàn)**，綜合音樂、戲劇、舞臺美術等藝術形式的舞蹈品種。由于其表演技術上一個重要特征是女演員要穿特制的足尖舞鞋并用足尖立地跳舞，所以俗稱“足尖舞”。相傳，芭蕾最早起源于意大利，而形成于法國，十八世紀傳入俄國。在十八世紀末和十九世紀初才成為一種**的完整的藝術形式，創(chuàng)造了足尖舞蹈技巧，發(fā)展了各種騰空跳躍和旋轉技巧，并產(chǎn)生了一套完整的訓練方法，逐漸形成了具有不同風格特點的意大利學派、法蘭西學派和***學派等。20世紀20年代以后出現(xiàn)了現(xiàn)代芭蕾學派，并陸續(xù)派生出許多芭蕾學派，風行歐美。

　　印度式

　　由婆羅多、卡塔克、卡達卡利、曼尼普利、奧迪西和庫契普迪六大傳統(tǒng)舞系組成。其主要藝術特征是舞蹈動作節(jié)奏、韻律鮮明，造型性強，具有豐富內(nèi)涵的多姿多彩的舞蹈啞語手式和細膩的面部表情。

化學能的定義是什么概念3篇（擴展2）

——地形的定義地理概念是什么3篇

地形的定義地理概念是什么1

　　地形指的是地表各種各樣的形態(tài)，具體指地表 以上分布的固定性物體共同呈現(xiàn)出的高低起伏的各種狀態(tài)。地形與地勢、地貌不完全一樣，地形偏向于局部結構，地勢講走向，地貌則一定是整體特征。如：鞍部是地形，山谷是地貌。

　　五種突出地形是*原、高原、丘陵、盆地、山地，除高原之外都有不同級別，上下級則包容。這些地形有一級類型(猶如大寫字母)與二級類型(猶如小寫字母)之別。它們在相鄰的同級形態(tài)上是彼此不同的(ABCDE關系)，相鄰的含義本身就排斥包容，例如四川盆地相鄰的四周是高原和山脈，可是，一個大地形由不同的下級地形組成(非相鄰的形態(tài)關系上A與abcde)，是包容關系，例如四川盆地里面有成都*原和峨眉山及一些丘陵等，松遼盆地有松嫩*原和丘陵等，青藏高原里面又有五種二級地形如柴達木盆地、岡底斯山脈等，天山山脈是山地而東部有吐魯番盆地和丘陵。

　　油氣在盆地，能源時代的地質學重視盆地研究。1901年里海盆地石油占當時全球原油產(chǎn)量的50%，后來波斯灣盆地石油稱霸。*大慶油田在松遼盆地。農(nóng)業(yè)種植重視華北*原和東北*原的功能，工業(yè)開采則重視松遼盆地、渤�！�華北盆地的研究。

地形的定義地理概念是什么2

　　相鄰則排斥

　　五種基本地形是*原、高原、丘陵、盆地、山地，這些地形有一級類型(猶如大寫字母)與二級類型(猶如小寫字母)之別。它們在相鄰的同級形態(tài)上(ABCDE關系)是彼此不同的，相鄰的含義本身就排斥包容，例如四川盆地相鄰的四周是高原(青藏高原、云貴高原)和山地(大巴山脈、巫山、大婁山)。

　　組成含異者

　　可是，一個大地形由不同的'下級地形組成(非相鄰的形態(tài)關系上A與abcde)，卻是包容，

　　例如四川盆地里面有成都*原和峨眉山、一批丘陵等，松遼盆地有松嫩*原和丘陵、一批小山地等，青藏高原里面又有五種二級地形羌塘高原、羌塘盆地(中部是*原)、柴達木盆地、阿克賽欽盆地、岡底斯山脈等一批山地等。天山山脈是山地而東部有吐魯番盆地，長江下游*原里也有一些下級的小山如南京市的鐘山，成都*原9千*方公里之中也有一些小山和小丘陵如成都龍泉山(龍泉風景區(qū))。

化學能的定義是什么概念3篇（擴展3）

——極限的定義是什么概念 (菁選3篇)

極限的定義是什么概念1

　　定義

　　可定義某一個數(shù)列{xn}的收斂：

　　設{xn}為一個無窮實數(shù)數(shù)列的集合。如果存在實數(shù)a，對于任意正數(shù)ε (不論其多么小)，總存在正整數(shù)N，使得當n>N時，均有 不等式成立，那么就稱常數(shù)a是數(shù)列{xn} 的極限，或稱數(shù)列{xn} 收斂于a。記作 或 。

　　如果上述條件不成立，即存在某個正數(shù)ε，無論正整數(shù)N為多少，都存在某個n>N，使得 ，就說數(shù)列{xn}不收斂于a。如果{xn}不收斂于任何常數(shù)，就稱{xn}發(fā)散。

　　對定義的理解：

　　1、ε的任意性　定義中ε的作用在于衡量數(shù)列通項 與常數(shù)a的接近程度。ε越小，表示接近得越近;而正數(shù)ε可以任意地變小，說明xn與常數(shù)a可以接近到任何不斷地靠近的程度。但是，盡管ε有其任意性，但一經(jīng)給出，就被暫時地確定下來，以便靠它用函數(shù)規(guī)律來求出N;

　　又因為ε是任意小的正數(shù)，所以ε/2 、3ε 、ε2 等也都在任意小的正數(shù)范圍，因此可用它們的數(shù)值近似代替ε。同時，正由于ε是任意小的正數(shù)，我們可以限定ε小于一個某一個確定的正數(shù)。

　　2、N的相應性　一般來說，N隨ε的變小而變大，因此常把N寫作N(ε)，以強調(diào)N對ε的變化而變化的依賴性。但這并不意味著N是由ε唯一確定的：(比如若n>N使 成立，那么顯然n>N+1、n>2N等也使 成立)。重要的是N的存在性，而不在于其值的大小。

　　3、從幾何意義上看，“當n>N時，均有不等式 成立”意味著：所有下標大于N的 都落在(a-ε，a+ε)內(nèi);而在(a-ε，a+ε)之外，數(shù)列{xn} 中的項至多只有N個(有限個)。換句話說，如果存在某 ，使數(shù)列{xn} 中有無窮多個項落在(a-ε0，a+ε0) 之外，則{xn} 一定不以a為極限。

　　注意幾何意義中：

　　1、在區(qū)間(a-ε，a+ε)之外至多只有N個(有限個)點;

　　2、所有其他的點 (無限個)都落在該鄰域之內(nèi)。這兩個條件缺一不可，如果一個數(shù)列能達到這兩個要求，則數(shù)列收斂于a;而如果一個數(shù)列收斂于a，則這兩個條件都能滿足。換句話說，如果只知道區(qū)間(a-ε，a+ε)之內(nèi)有{xn}的無數(shù)項，不能保證(a-ε，a+ε)之外只有有限項，是無法得出{xn}收斂于a的，在做判斷題的時候尤其要注意這一點。

　　性質

　　1、唯一性：若數(shù)列的極限存在，則極限值是唯一的，且它的任何子列的極限與原數(shù)列的相等。

　　2、有界性：如果一個數(shù)列’收斂‘(有極限)，那么這個數(shù)列一定有界。

　　但是，如果一個數(shù)列有界，這個數(shù)列未必收斂。例如數(shù)列 ：“1，-1，1，-1，……，(-1)n+1”

　　3、保號性：若 (或<0)，則對任何 (a<0時則是 n="">0，使n>N時有 (相應的 )。

　　4、保不等式性：設數(shù)列{xn} 與{yn}均收斂。若存在正數(shù)N ，使得當n>N時有 ，則 (若條件換為 ，結論不變)。

　　5、和實數(shù)運算的相容性：譬如：如果兩個數(shù)列{xn} ，{yn} 都收斂，那么數(shù)列 也收斂，而且它的極限等于{xn} 的極限和{yn} 的極限的和。

　　6、與子列的關系：數(shù)列{xn} 與它的任一*凡子列同為收斂或發(fā)散，且在收斂時有相同的極限;數(shù)列 收斂的充要條件是：數(shù)列{xn} 的任何非*凡子列都收斂。

　　單調(diào)收斂定理

　　單調(diào)有界數(shù)列必收斂。

　　柯西收斂原理

　　設{xn} 是一個數(shù)列，如果對任意ε>0，存在N∈Z*，只要 n 滿足 n > N，則對于任意正整數(shù)p，都有 ，這樣的數(shù)列 便稱為柯西數(shù)列。

　　這種漸進穩(wěn)定性與收斂性是等價的。即為充分必要條件。

極限的定義是什么概念2

　　“極限”是數(shù)學中的分支——微積分的基礎概念，廣義的“極限”是指“無限靠近而永遠不能到達”的意思。數(shù)學中的“極限”指：某一個函數(shù)中的某一個變量，此變量在變大(或者變小)的永遠變化的過程中，逐漸向某一個確定的數(shù)值A不斷地逼近而“永遠不能夠重合到A”(“永遠不能夠等于A，但是取等于A‘已經(jīng)足夠取得高精度計算結果)的過程中，此變量的變化，被人為規(guī)定為“永遠靠近而不停止”、其有一個“不斷地極為靠近A點的趨勢”。極限是一種“變化狀態(tài)”的描述。此變量永遠趨近的值A叫做“極限值”(當然也可以用其他符號表示)。

　　以上是屬于“極限”內(nèi)涵通俗的描述，“極限”的嚴格概念最終由柯西和魏爾斯特拉斯等人嚴格闡述。

極限的定義是什么概念3

　　定義

　　可定義某一個數(shù)列{xn}的收斂：

　　設{xn}為一個無窮實數(shù)數(shù)列的集合。如果存在實數(shù)a，對于任意正數(shù)ε (不論其多么小)，總存在正整數(shù)N，使得當n>N時，均有 不等式成立，那么就稱常數(shù)a是數(shù)列{xn} 的極限，或稱數(shù)列{xn} 收斂于a。記作 或 。

　　如果上述條件不成立，即存在某個正數(shù)ε，無論正整數(shù)N為多少，都存在某個n>N，使得 ，就說數(shù)列{xn}不收斂于a。如果{xn}不收斂于任何常數(shù)，就稱{xn}發(fā)散。

　　對定義的理解：

　　1、ε的任意性　定義中ε的作用在于衡量數(shù)列通項 與常數(shù)a的接近程度。ε越小，表示接近得越近;而正數(shù)ε可以任意地變小，說明xn與常數(shù)a可以接近到任何不斷地靠近的程度。但是，盡管ε有其任意性，但一經(jīng)給出，就被暫時地確定下來，以便靠它用函數(shù)規(guī)律來求出N;

　　又因為ε是任意小的正數(shù)，所以ε/2 、3ε 、ε2 等也都在任意小的正數(shù)范圍，因此可用它們的數(shù)值近似代替ε。同時，正由于ε是任意小的正數(shù)，我們可以限定ε小于一個某一個確定的正數(shù)。

　　2、N的相應性　一般來說，N隨ε的變小而變大，因此常把N寫作N(ε)，以強調(diào)N對ε的變化而變化的依賴性。但這并不意味著N是由ε唯一確定的：(比如若n>N使 成立，那么顯然n>N+1、n>2N等也使 成立)。重要的是N的存在性，而不在于其值的大小。

　　3、從幾何意義上看，“當n>N時，均有不等式 成立”意味著：所有下標大于N的 都落在(a-ε，a+ε)內(nèi);而在(a-ε，a+ε)之外，數(shù)列{xn} 中的項至多只有N個(有限個)。換句話說，如果存在某 ，使數(shù)列{xn} 中有無窮多個項落在(a-ε0，a+ε0) 之外，則{xn} 一定不以a為極限。

　　注意幾何意義中：1、在區(qū)間(a-ε，a+ε)之外至多只有N個(有限個)點;2、所有其他的點 (無限個)都落在該鄰域之內(nèi)。這兩個條件缺一不可，如果一個數(shù)列能達到這兩個要求，則數(shù)列收斂于a;而如果一個數(shù)列收斂于a，則這兩個條件都能滿足。換句話說，如果只知道區(qū)間(a-ε，a+ε)之內(nèi)有{xn}的無數(shù)項，不能保證(a-ε，a+ε)之外只有有限項，是無法得出{xn}收斂于a的，在做判斷題的時候尤其要注意這一點。

　　性質

　　1、唯一性：若數(shù)列的極限存在，則極限值是唯一的，且它的任何子列的極限與原數(shù)列的相等。

　　2、有界性：如果一個數(shù)列’收斂‘(有極限)，那么這個數(shù)列一定有界。

　　但是，如果一個數(shù)列有界，這個數(shù)列未必收斂。例如數(shù)列 ：“1，-1，1，-1，……，(-1)n+1”

　　3、保號性：若 (或<0)，則對任何 (a<0時則是 )，存在N>0，使n>N時有 (相應的 )。

　　4、保不等式性：設數(shù)列{xn} 與{yn}均收斂。若存在正數(shù)N ，使得當n>N時有 ，則 (若條件換為 ，結論不變)。

　　5、和實數(shù)運算的相容性：譬如：如果兩個數(shù)列{xn} ，{yn} 都收斂，那么數(shù)列 也收斂，而且它的極限等于{xn} 的極限和{yn} 的極限的和。

　　6、與子列的關系：數(shù)列{xn} 與它的任一*凡子列同為收斂或發(fā)散，且在收斂時有相同的極限;數(shù)列 收斂的充要條件是：數(shù)列{xn} 的任何非*凡子列都收斂。

　　單調(diào)收斂定理

　　單調(diào)有界數(shù)列必收斂。

　　柯西收斂原理

　　設{xn} 是一個數(shù)列，如果對任意ε>0，存在N∈Z*，只要 n 滿足 n > N，則對于任意正整數(shù)p，都有 ，這樣的數(shù)列 便稱為柯西數(shù)列。

　　這種漸進穩(wěn)定性與收斂性是等價的。即為充分必要條件。

化學能的定義是什么概念3篇（擴展4）

——兩點透視的定義是什么3篇

兩點透視的定義是什么1

　　如果建筑物僅有鉛垂輪廓線與畫面*行，而另外兩組水*的主向輪廓線，均與畫面斜交，于是在畫面上形成了兩個滅點Fx及Fy，這兩個滅點都在視*線hl上，這樣形成的透視圖稱為兩點透視。正因為在此情況下，建筑物的兩個立角均與畫面成傾斜角度，故又稱成角透視。屬于美術名詞。

兩點透視的定義是什么2

　　透視學即在*面上再現(xiàn)空間感、立體感的方法及相關的科學。

　　狹義透視學(即線性透視學)方法是文藝復興時代的產(chǎn)物，即合乎科學規(guī)則地再現(xiàn)物體的實際空間位置。這種系統(tǒng)總結研究物體形狀變化和規(guī)律的方法，是線性透視的`基礎。15世紀意大利畫家L.B.阿爾貝蒂的畫論敘述了繪畫的數(shù)學基礎，論述了透視的重要性。同期的意大利畫家皮耶羅·德拉弗蘭切斯卡對透視學最有貢獻。德國畫家A.丟勒把幾何*用到藝術中來，使這一門科學獲得理論上的發(fā)展。18世紀末，法國工程師蒙許創(chuàng)立的直角投影畫法，完成了正確描繪任何物體及其空間位置的作圖方法，即線性透視。L.達·芬奇還通過實例研究，創(chuàng)造了科學的空氣透視和隱形透視，這些成果總稱透視學。

　　因物體對眼睛的作用有3個屬性，即形狀、色彩和體積，因距離遠近不同呈現(xiàn)的透視現(xiàn)象主要為縮小、變色和模糊消失。相應的透視學研究對象為：

　�、傥矬w的透視形(輪廓線)，即上、下、左、右、前、后不同距離形的變化和縮小的原因;

　�、诰嚯x造成的色彩變化，即色彩透視和空氣透視的科學化;

　�、畚矬w在不同距離上的模糊程度，即隱形透視。

化學能的定義是什么概念3篇（擴展5）

——代詞的定義和分類是什么3篇

代詞的定義和分類是什么1

　　代詞分類表代替名詞、動詞、形容詞、數(shù)量詞的詞。如：我、他們、自己、人家、誰、怎樣、多少、那里、這兒等。代詞通常會顯示出人稱和數(shù)的區(qū)別：一般區(qū)分第一、第二和第三人稱，以及單復數(shù)等。也有很多語言的代詞會顯示格的區(qū)別(如英語中第一人稱復數(shù)主格“we”和賓格“us”)，性的區(qū)別(如法語中的陽性“il”和陰性“elle”)或是否是生物的區(qū)別(如正體中文中的“它”和“他”)。同一語言內(nèi)隨方言不同代詞也有很多變化。

　　有一些語言的第一人稱代詞區(qū)分“涵蓋詞”和“排外詞”，如**口語中，如果和特定對方交談時(不是泛指)，包括聽者一般會用“咱們”，不包括聽者用“我們”。但“我們”有的時候也可以泛指包括聽者，這種情況在其他地區(qū)更明顯，很多會一概用“我們”代替(有的方言中沒有“咱們”這個詞);很多地方這兩個詞的意思還會正好相反。

代詞的定義和分類是什么2

　　人稱代詞

　　人稱代詞是指直接指代人或者事物的代詞。在英語和漢語中都有三種人稱代詞即：

　　第一人稱(我;我們)，第二人稱(你;你們)，第三人稱(他、她、它;他們、她們、它們)。根據(jù)人稱代詞在句中所充當?shù)某煞挚梢苑譃橹鞲袢朔Q代詞、賓格人稱代詞。另外，人稱代詞有單復數(shù)之分，特別是第二人稱單復數(shù)寫法都是一致的，實際翻譯時應當注意。

　　德語人稱代詞的變格形式

　　疑問代詞

　　1) 疑問代詞在句中起名詞詞組的作用，用來構成疑問句。疑問代詞有下列幾個：

　　what, who, whose, whom, which, whatever, whichever ,whoever, whomever

　　2) 疑問代詞在句中應位于謂語動詞之前，沒有性和數(shù)的變化，除who之外也沒有賓格的變化。what, which, whose還可作限定詞。

　　指示代詞

　　指示代詞(demonstrative pronoun)是表示指示概念的代詞，即用來指示或標識人或事物的代詞。指示代詞與定冠詞和人稱代詞一樣，都具有指定的含義，用來起指示作用，或用來代替前面已提到過的名詞。

　　代詞有代替、指示作用。它跟所代替、所指示的語言單位的'語*能大致相當，就是說，所代的詞語能做什么句子成分，代詞就能做什么成分。如果按句*能劃分，代詞可以分為代名詞、代謂詞、代副詞。傳統(tǒng)語法按作用劃分成三大類：代替人或事物的叫人稱代詞，表示疑問的叫疑問代詞，指稱或區(qū)別人、事物、情況的叫指示代詞。使用代詞有使語言簡潔、經(jīng)濟的作用。

化學能的定義是什么概念3篇（擴展6）

——冠詞的定義是什么及其分類3篇

冠詞的定義是什么及其分類1

　　冠詞(Article)是一種虛詞，在句子中不重讀，本身不能**使用，只能放在名詞前幫助說明名詞所指的人或事物，它是英語詞性中最小的一類，只有三個，一種是不定冠詞(Indefinite Article)，一種是定冠詞(Definite Article)。此外也有些特定場合不用冠詞，即通常所稱的零冠詞(Zero Article)。其中冠詞簡稱“art.”冠詞有不定冠詞、 定冠詞、 零冠詞。

冠詞的定義是什么及其分類2

　　冠詞分為不定冠詞"a，an"、定冠詞"the"和零冠詞"(/)"三種，零冠詞指的是不用冠詞的情況。

　　定冠詞(例如英語中的the)用來限定這個冠詞后面的名詞是某個特定的事物;

　　不定冠詞(例如英語中的a/an)用來表示這個冠詞后面的名詞是指某一類特定事物中的一個，但具體是哪一個并不重要;

　　部分冠詞(例如法語中的du/de la)用來表示這個冠詞后面的.名詞的量是不確定的。

　　此外，在某些語言中(比如法語)，同一個名詞的陽性與陰性形式，單數(shù)與復數(shù)形式的讀音完全一樣，通過前面不同的冠詞的使用，可以讓聽話者區(qū)分出這個名詞的不同形式。

　　不論這個限定性詞放在被限定詞或詞組的前面還是后面，該限定性詞總是像一頂帽子一樣戴在被限定詞的頭上，因此這種詞，諸如“the”，“a”，被稱作“冠”詞

　　不定冠詞表示泛指、類指，定冠詞表示特指、專指、類指，零冠詞表示泛指人或事物、類指。a、an，僅用在單數(shù)可數(shù)名詞前來表示“一”的意義，但不強調(diào)數(shù)目概念，只表示名詞為不特定者。定冠詞the，表示名詞的特定者，表示“這”·“那”·“這些”·“那些”，用在可數(shù)名詞單數(shù)、復數(shù)，不可數(shù)名詞前均可。(/)則表示名詞化的其他詞或專有名詞，因此單數(shù)復數(shù)均可。復數(shù)可數(shù)名詞和不可數(shù)名詞前不用冠詞，也表泛指，有些語法專家稱之為“零冠詞”。

化學能的定義是什么概念3篇（擴展7）

——化學中置換反應的定義是什么3篇

化學中置換反應的定義是什么1

　　置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

　　除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應，此時并不需要單質參與反應。(出處：高等教育出版社的《無機化學》(第四版)下冊第460頁正文第3行：“……能將另一個較弱的路易斯酸MnF4從穩(wěn)定配離子[MnF6] 2-的鹽中置換出來”)

　　置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

　　氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。

化學中置換反應的定義是什么2

　　1、放熱的反應

　　(1)金屬和酸發(fā)生的置換反應

　　(2)金屬和鹽發(fā)生的置換反應

　　(3)鋁和金屬氧化物發(fā)生的置換反應

　　(4)活潑金屬和水的置換反應

　　2、吸熱的反應

　　(1)不太活潑的金屬和水蒸氣發(fā)生的置換反應

　　(2)碳、氫氣還原金屬氧化物的反應

　　(3)碳和水蒸氣的置換反應

化學能的定義是什么概念3篇（擴展8）

——化學能與熱能教案3篇

化學能與熱能教案1

　　【學習目標】

　　知識與技能:過程與方法:

　�、仆ㄟ^反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。

　　情感、態(tài)度與價值觀:

　　本節(jié)課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時的教學內(nèi)容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學習化學反應與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學相關內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節(jié)內(nèi)容是在學習了“物質結構 元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內(nèi)容知識的深化。該部分內(nèi)容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時化學反應**的化學能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內(nèi)容之一。

　　【溫故知新】

　　(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?

　　(回憶、思考)化學反應的本質是什么?

　　【課堂研討】

　　(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

　　(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現(xiàn)象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現(xiàn)象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:

　　該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?

　　(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)

　�、荻鄶�(shù)化和反應。

　　(討論、歸納)舉例說明常見的

　　吸熱反應有哪些?(多多益善)

　　(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領域有何應用?

化學能與熱能教案2

　　一、教學目標

　�、�、知識與技能

　�、俪醪嚼斫馕镔|的化學變化、化學鍵變化和能量變化之間的關系,掌握物質的化學變化和能量變化的本質。

　�、诹私馕鼰岱磻�、放熱反應的含義,了解化學反應在提供熱能方面的重要作用。

　　③培養(yǎng)學生的實驗操作技能。

　�、�、過程與方法

　�、偻ㄟ^對化學鍵與化學反應中的能量變化問題的交流討論,學習獲取數(shù)字化信息的方法,提高處理信息的能力和分析推理能力。

　�、谕ㄟ^化學反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。 ⑶、情感態(tài)度、價值觀

　　學生通過探究化學能轉化為熱能的奧秘,提高學習化學的興趣和熱情,體驗科學探究的艱辛與喜悅,感受化學世界的奇妙與**。

　　二、教學重點、難點

　　重點：

　　1.化學鍵與化學反應中能量變化的關系。

　　2.吸熱反應和放熱反應兩個概念。

　　難點：從微觀角度理解化學反應中的能量變化,掌握化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　三、教學輔助**

　　多**課件，實驗用品

　　四、教學過程

　　Ⅰ、聯(lián)系社會，展示素材，創(chuàng)設情境，提出問題，引入本章學習

　　展示圖片：燃料電池汽車，煉鋼爐，石油鉆井*臺

　　[板書]第二章化學反應與能量

　　第一節(jié)化學能與熱能

　�、颉�復習**化學變化的特征和作用，師生互動

　　（設疑）通過p32頁思考與交流提出問題，引入第一個問題的學習

　　思考與交流問題：

　　（1）煤、石油、天然氣在燃燒時**出熱能，這種熱能從何而來？它與化學物質及其化學反應有什么關系？

　　（2）石灰石要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫條件提供的`熱能在石灰石的分解中有什么作用？

　�。ㄟ^渡）用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質過程是什么？

　　[板書]

　　一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系

　　1、當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學鍵要放出能量。舉實例

　　2、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

　�。ㄟ^渡）一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

　　3.一個化學反應吸收能量還是放出能量決定于

　�。�1）、反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　�。ㄍ队埃﹫D片分析

　�。�2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所**的總能量的相對大小。

　�。ㄍ队埃┠芰繄D像分析

　　（小結）思考與交流：你對化學反應特征有何新的認識？

　　4、（過渡）問題：化學能與熱能如何相互轉化？引入下一問題的學習

　　[板書]

　　二、化學能與熱能的相互轉化

　　1、能量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量，總能量保持不變

　　2、化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。

　�。▽W生分組實驗）實驗2-1、2-2、2-3，交流與總結（投影展示）總結實驗結果

　　實驗2-1鹽酸和鋁片的反應過程中能量的變化

　　實驗2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應中的能量變化

　　實驗2－3酸堿中和

　�。ㄔO疑）思考與交流：

　　測定中和熱時，在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？師生討論交流（投影展示設計案例）

　�、�、探索與總結

　　引導學生歸納常見的吸熱反應、放熱反應（投影展示）

　　Ⅴ、課堂練習

　　1、下列說法正確的是（）

　　A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

　　B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結果是放熱還是吸熱

　　D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生反應

　　2、在反應H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）

　　A.吸熱反應B.放熱反應C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量

　　3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學鍵變化的角度分析其原因？

　　4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵**的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B.2Q1 + Q2

化學能與熱能教案3

　　《化學能與熱能》是高一化學必修二第一節(jié)課文，下面是高一化學必修二《化學能與熱能》教案，為大家提供參考。

　　知識與技能：

　　關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

　　過程與方法：

　　1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成**思考的能力

　　2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1、 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

　　2、 培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

　　本節(jié)教學重點：

　　化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。

　　本節(jié)教學難點：

　　1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

　　2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

　　教學過程：

　　[新課導入]

　　首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所**出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節(jié) 化學能與熱能

　　化學能與熱能的相互轉化

　　[學生實驗]課本實驗2—1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

　　[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

　　[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

　　[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

　　實驗步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數(shù)據(jù)

　　在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

　　向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

　　結 論

　　[演示實驗]課本實驗2—2

　　[學生活動]學生觀察實驗現(xiàn)象并思考

　　1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

　　2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

　　3、反應后有什么氣體產(chǎn)生，應如何處理？

　　[學生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格：

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論

　　將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍 有NH3氣生成

　　用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應吸熱

　　用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

　　將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

　　反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物 混合物成糊狀 有水生成

　　用化學方程式表示上述反應：

　　Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示實驗]實驗2—3酸堿中和反應

　　[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

　�。�1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

　�。�2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

　　（3）**相同的反應時間。

　　[學生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

　　反應物

　　及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

　　堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

　　混合前溫度 室溫 室溫 室溫

　　混合后溫度 t1 t2 t3

　　結 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應時放熱

　　對實驗進行

　　歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量

　　[學生探究]對實驗進行原理性抽象——為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？

　　[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH— = H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH— = H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH— = H2O

　　由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH—離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH— = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所**的熱量稱為中和熱。

　　[課堂小結]

　　熱量變化是化學反應中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

　　教學反思：

　　在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

　　延伸閱讀：高一化學教學淺談

　　摘要：高一化學必修課程不僅要使學生在知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度與價值觀等方面得到發(fā)展，還要為學生在高二高三階段學習化學的其它模塊提供必要的知識基礎。另外不管學生以后學文科還是理科，高一化學必修課的學習內(nèi)容都是最重要的高考必考內(nèi)容，因而搞好高一化學必修課的教學就顯得特別重要。

　　關鍵詞：素質教育 傳統(tǒng)教學 必修課程

　　新課程**成功實現(xiàn)了從偏重知識教育向知識教育、能力培養(yǎng)、人文教育的****的轉變，實現(xiàn)了從單純關注學生的學習成績到關注學生的個性發(fā)展的轉變。高一化學必修課程是為全體高中學生開設的化學課程，是要讓每個高中學生都能獲得最基本的化學素養(yǎng)。在實施高一化學必修課教學時要正確處理好以下幾方面的問題。

　　一、正確處理好基礎教學與彈性教學的關系，防止盲目拓展知識內(nèi)容

　　縱觀高一化學必修模塊，其學習內(nèi)容幾乎是以前三年高中的全部化學內(nèi)容，如果教師不認真理會新課標要求，就會出現(xiàn)任意拔高教學要求，拓展教學內(nèi)容，增加學生的學習負擔，人為制造教學時間與教學內(nèi)容的緊張關系。高一化學必修模塊的教學目的是要培養(yǎng)學生具有最基本的科學素養(yǎng)，是人人都要學的化學，因此在教學過程中要特別注意強**學的基礎性。教師要充分認識新課標下高中化學教學內(nèi)容深化的階段性原則。

　　高一化學教材是依照物質分類的思想進行編排的，教材通過提供實驗事實、科學史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學生獲取一些最簡單的化學知識和了解最基本的研究方法，因此，對于同樣的教學內(nèi)容在不同的教學階段其地位、作用和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學生知道會判斷膠體、溶液、濁液和了解它們的本質區(qū)別，從丁達爾效應、過濾等角度認識這三種分散系的不同，對于膠體的其它性質如電泳、布朗運動、聚沉等教材都以科學視野的方式出現(xiàn)，對學生不作過高要求。而且教師一定要正確處理好基礎教學與彈性教學的關系，不能任意拓展教學內(nèi)容，拔高教學要求。

　　二、正確處理好探究教學與傳統(tǒng)教學的關系，加強師生間的互動和學生主動參與意識

　　探究式教學是新課標大力提倡的教學方法之一。探究式教學的一個重要特點就是教師通過創(chuàng)設一定的探究情景，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題，并在這一探究過程中讓學生獲得知識與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗。但現(xiàn)在一些教師對探究式教學存在著認識上的誤區(qū)，他們把搞探究式教學作為是實施新課標的一個重要標志。由于探究式教學注重的是探究問題的過程與方法，因而學生往往會忽視基礎知識的學習，忽視知識的總結歸納，忽視知識間的內(nèi)在聯(lián)系，這使得學生學完了一個模塊還不知道學了些什么，雖然課堂上搞探究是轟轟烈烈，可學生一到考試就凄凄慘慘。

　　因此，教師對探究式教學要有一個正確的認識，要科學合理地運用于課堂教學。教師要重視各種傳統(tǒng)的教學方法，要幫助學生加強雙基學習，重視基礎知識的歸納與應用。各種傳統(tǒng)教學法是前人不斷總結得出的經(jīng)典教學法，與探究式教學法無所謂誰優(yōu)誰劣，教師要根據(jù)教學的具體內(nèi)容選擇不同的教學方法。探究式教學法強調(diào)學生的主動參與和主動探索，傳統(tǒng)教學法也不排斥師生間的互動和學生的主動參與，例如讓學生通過閱讀教材歸納知識點、利用教材中的思考與交流、學與問讓學生積極主動參與課堂活動，通過觀察實驗現(xiàn)象讓學生自己說出現(xiàn)象并作出結論等等。探究式教學法所花費的時間長，需要投入較大的精力，教師不可能所有知識點都用這種教學法，教師要善于選取那些最有探究價值且學生在現(xiàn)有的知識基礎上可以探究的核心內(nèi)容進行探究。

　　三、正確處理好演示實驗與學生實驗的關系，防止出現(xiàn)弱化學生實驗的現(xiàn)象

　　高一化學必修課程最大的變化之一就是沒有像舊教材那樣在教材后面安排專門的學生實驗，這是不是認為在教學中沒有必要安排學生實驗呢？一些教師認為學生實驗既浪費時間，又耗損精力，不如一概改為教師演示實驗，這樣既方便又省事，認為有學生做實驗的時間不如拿來上新課或復習。而這恰恰違背了新課標的精神。要知道新課標不是對學生實驗弱化了，而是對學生實驗提出了更高的要求。高一化學必修課雖然沒有在教材后面安排單獨的學生實驗，但并不是就沒有學生實驗，教師在教學中要充分挖掘教材中化學實驗的教育教學功能，對教材中有關實驗的欄目要進行深入研究，要確定好教材中哪些實驗適合教師演示，哪些實驗適合學生做，教師演示過的實驗只要適合學生做也要安排時間讓學生親自去實驗室做一遍，以培養(yǎng)他們的實驗操作能力和觀察能力。

　　四、正確處理好知識的科學呈現(xiàn)方式，積極對教材進行第二次“創(chuàng)作”

　　高中化學教材的編排采用的是專題式的模塊結構，缺乏嚴謹?shù)幕瘜W理論作支撐，在很大程度上影響了知識的內(nèi)在邏輯關系，給教師的教、學生的學都帶來了許多邏輯思維上的不便，許多學生反應“一學就會，一用就混”，因此教師一定要深入地研究教材內(nèi)容，挖掘知識的內(nèi)在聯(lián)系，結合學生的認知規(guī)律**教學。教師在實施新課標教學時，要善于突破教材編排的局限性，在不超越教學大綱的基礎上根據(jù)新課標的要求和學生的實際情況靈活處理教材，重新整合知識，對教材進行第二次“創(chuàng)作”，以更加科學和符合學生實際的方式呈現(xiàn)各知識點�？傊�，新一輪的課程**要求我們化學教師要秉承**、科學、開放的教育理念，改變以往過分強調(diào)知識傳授的傾向，重視科學研究方法的學習，培養(yǎng)學生的探究精神、實踐能力以及創(chuàng)新能力，使學生獲得知識的過程，同時也成為學會學習的過程和培養(yǎng)能力的過程。當然部分教師仍然沒有深刻認識新課程標準的要求，還在繼續(xù)沿用舊的教學方法和傳統(tǒng)的知識體系，在教學中表現(xiàn)為“重傳授與訓練、輕探究與感悟；重知識與技能、輕過程與方法和情感態(tài)度價值觀”，因此我們所有的化學教師都任重而道遠。

化學能的定義是什么概念3篇（擴展9）

——化學原子團的概念是什么3篇

化學原子團的概念是什么1

　　原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

　　常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+

　　碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

　　注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

　　三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

化學原子團的概念是什么2

　　原子團簇獨特的性質源于其結構上的特點，因其尺寸小，處于表面的原子比例極高，而表面原子的幾何構型、自旋狀態(tài)以及原子間作用力都完全不同于體相內(nèi)的原子。材料的性質與內(nèi)部單元的表面性質息息相關。例如僅僅通過調(diào)節(jié)團簇的大小，物質特性就有極大的不同，10 個鐵原子的團簇在催化氨合成時要比17個鐵原子的團簇效能高出1000倍。

　　伴隨著尺寸而來的另一效應是量子效應，原子團簇的研究即證明了許多量子力學的假設和預言，提出了無數(shù)更有趣的新問題。例如在由純金屬原子組成的多面體團簇中，只有當原子數(shù)是“幻數(shù)系列”，結構才是穩(wěn)定的，甚至在加熱到液態(tài)時也不會被破壞。同樣的“幻數(shù)系列”在元素周期律中早已為人所知，但其理論解釋至今仍無定論。

　　團簇的科學研究正處于蓬勃發(fā)展的階段，除去理論上的.極大意義之外，原子團簇在聲、電、光、磁等方面的實際應用更是人們努力的方向。

化學能的定義是什么概念3篇（擴展10）

——額外功的定義是什么概念 (菁選2篇)

額外功的定義是什么概念1

　　額外功：

　　定義：并非我們需要但又不得不做的功。

　　公式：W額=W總-W有用=G動h(忽略輪軸摩擦的動滑輪、滑輪組)

　　斜面：W額=fL

額外功的定義是什么概念2

　　有幾個詞必須注意，“有用”，“沒有用”、“不得不”。在教學時必須讓學生明白這幾個詞，同時可以從機械做功的目的去分析。我從學生身邊最熟悉的將一桶水搬起裝到飲水機上進行分析，具體我是這樣引導的：飲水機里的水沒有了，哪位同學能將旁邊這桶“水”裝上去?學生裝上后我又問：“剛才的過程中這位同學做功了嗎?”同學們都異口同聲的回答：“做了�！薄暗�他不是按照我的'要求完成任務的�！睂W生們有些納悶了，我繼續(xù)解釋道：“我的目的是讓這位同學把水搬上去，但他不但搬了水，還把桶也搬**�！边@時同學們急忙解釋道：“水必須要用桶裝著呀。”“對，剛才這位同學做的功中，一部分是對水做的功，一部分是對桶做的功。從做功的目的來看，同學對水做的功是‘有用的’，稱為有用功，而對桶做的功是為了達到目的不得不做的功，我們稱它為‘額外功’，‘有用功’加上‘額外功’就是這位同學做的‘總功’。”然后再引導學生分析課本上搬運沙子的例子，**：

　　1.在把沙子從一樓運上三樓的過程中，每種方法中各對哪些物體做了功?

　　2.無論他采取哪種方法都必須做的功是他對什么做的功?

　　3.在幾種不同的方法中他不愿做但又不得不做的功分別是什么?

　　學生討論、思考、比較、分析得出在上面的活動中，將沙子提升到一定的高度是我們的目的，所做的功是有用功。動力對動滑輪做的功是總功。在使用動滑輪提升重物時，用來克服摩擦做的功，把動滑輪提升做的功，對我們沒有用但又不得不做的功叫額外功。三者之間的關系是：W總=W有+W額。在剛才所列的三種運沙方法中，你認為哪種方法最好?哪種方法最差，為什么?結合實驗，引導學生分析有用功、額外功、總功的問題，使學生認識到動力對機械所做的功是總功，機械對重物所做的有用的功是有用功，機械克服自身重力和摩擦所做的功是額外功。