初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(匯編15篇)

　　在我們平凡的學(xué)生生涯里，看到知識(shí)點(diǎn)，都是先收藏再說(shuō)吧！知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

　　1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

　　氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co2固體。

　　一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）

　　2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空結(jié)構(gòu)具有強(qiáng)烈的吸附性，可用于吸附毒氣或除味、脫色等；焦炭用于冶鐵。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。金剛石和石墨是同種元素組成的不同物質(zhì)（不同單質(zhì)）。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，制氣體時(shí)則用向下傾斜的試管做為發(fā)生裝置。如：用氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。另外還有用雙氧水溶液制氧氣、制取二氧化碳的發(fā)生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法如：o2、co2；難溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2；

　　密度比空氣小用向下排空氣法如：h2。co2只能用向上排空氣法co只能用排水法

　　4、①實(shí)驗(yàn)室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

　　kclo3—kmno4—

　　工業(yè)上制制o2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）

　　原理：利用n2、o2的沸點(diǎn)不同，n2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在藍(lán)色鋼瓶中）。

　�、趯�(shí)驗(yàn)室制h2的常用方法是：鋅粒和稀硫酸

　�。ú荒苡面V：反應(yīng)速度太快了；不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）

　　zn+h2so4—

　　工業(yè)上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4）

　�、蹖�(shí)驗(yàn)室制co2的.方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有hcl氣體），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。

　　caco3+hcl—工業(yè)上制co2的方法是：高溫煅燒石灰石caco3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，是一種助燃劑，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。

　�、伲ê谏�）c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　�、冢�黃色）s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體（so2）生成s+o2

　�、郏�紅磷或白磷）p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙。（紅磷用于發(fā)令槍）p+o2—

　�、埽ㄣy白色）mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。（用于照明彈等）mg+o2—

　�、荩ㄣy白色）fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意：在集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物濺落，炸裂瓶底。fe+o2—

　�、辢2和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦co和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　　⑧ch4和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒c2h5oh+o2—

　　6、h2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

　�、倏扇夹詇2+o2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度。h2的爆炸極限為4——74.2%

　　co+o2—

　　c+o2—（氧氣充足）c+o2—（氧氣不足）

　�、谶�原性h2+cuo—黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，試管壁有水珠出現(xiàn)

　　c+cuo—黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體

　　co+cuo—黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體

　　7、co2

　�、倥c水反應(yīng)：co2+h2o—（生成的碳酸能使紫色石蕊變成紅色）

　�、谂c堿反應(yīng)：co2+ca（oh）2—（檢驗(yàn)co2的方程式）

　�、叟c灼熱的碳反應(yīng)：co2+c—（吸熱反應(yīng)）

　　①除雜：co[co2]通入氫氧化鈉溶液co2+naoh—（或通入石灰水中。）

　　co2[co]通過(guò)灼熱的氧化銅co+cuo—

　　cao[caco3]只能煅燒caco3—

　　②檢驗(yàn)：cao[caco3]加鹽酸caco3+hcl—

　�。ìF(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）

　�、坭b別：h2、co、ch4可燃性的氣體：分別用燃燒的木條點(diǎn)燃，看燃燒產(chǎn)物。點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度，在火焰的上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠出現(xiàn)的是co，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)的是h2和ch4；迅速把這兩個(gè)有水珠出現(xiàn)的燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，向燒杯中注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到燒杯內(nèi)壁變渾濁的是ch4。

　　h2、o2、co2的鑒別：用燃著的木條。被點(diǎn)燃的氣體是氫氣，使木條燃燒更旺的是氧氣，使木條火焰熄滅的是二氧化碳。

　　[（h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用澄清石灰水

　　8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch2oh

　　乙醇燃燒的化學(xué)方程式：；

　　醋酸又名乙酸，ch2cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（本身無(wú)毒，極易燃燒，燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染。來(lái)源廣，燃燒熱值大。）

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

　　固體的顏色

　　1、紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4"5H2O

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀還有一點(diǎn)要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亞鐵）鐵粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　液體的顏色

　　1、無(wú)色液體：水，雙氧水，硫酸（濃度很高的有極強(qiáng)干燥性最高濃度在98%左右），鹽酸（濃度很高的有極強(qiáng)揮發(fā)性最高濃度35%左右），硝酸（是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無(wú)機(jī)酸）

　　2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液,含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　4、綠色溶液：FeSO4"7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）

　　5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液另外擴(kuò)充一點(diǎn)淺粉色的溶液是硫酸錳氯化錳溶液。注：液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　氣體的顏色

　　1、紅棕色氣體：NO2

　　2、黃綠色氣體：Cl2

　　3、無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL氣體等大多數(shù)氣體有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2、有臭雞蛋氣味：H2S

　　初中化學(xué)溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

　　常見(jiàn)一些變化的判斷

　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

　　2、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　3、紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　4、沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

　　5、沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

　　初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

　�。ㄒ唬┵|(zhì)量增加的：

　　由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

　　由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

　　由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

　�。ǘ�）質(zhì)量減少的`：

　　由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

　　由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體

　　初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　�。ㄒ唬�、氣體的檢驗(yàn)：

　　氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

　　氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

　　二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

　　氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

　　水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

　�。ǘ�）、離子的檢驗(yàn)：

　　氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　　氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

　　銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

　　鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　�。ㄈ�）、相關(guān)例題

　　如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

　　葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

　　酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

　　CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系

　　1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2、堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：

　�。ㄉ�成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

　　K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

　　1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

　　2、可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 ： C+O2點(diǎn)燃 CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點(diǎn)燃 2CO

　　3、還原性：C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))

　　(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

　　3、二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

　　2、化學(xué)性質(zhì)：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

　　4)與灼熱的'碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO

　　(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學(xué)性質(zhì)： (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

　　2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑

　　注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

　�。�1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

　　下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

　�。�3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

　　上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

　　關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕��?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

　　需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

　　上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

　　離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水,氣體或沉淀,若能生成上述物質(zhì)則離子不能共存.常見(jiàn)的有:

　　1:H+和OH-反應(yīng)會(huì)生成H2O

　　2:H+和CO3(2-在數(shù)字3上面,打不起..)反應(yīng)會(huì)生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2氣體

　　3:NH4+和OH-反應(yīng)會(huì)生成H2O和NH3

　　4:Ca2+和CO3(2-在數(shù)字3上面,打不起..)反應(yīng)會(huì)生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+與OH-反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+與Cl-反應(yīng)以及Ba2+和SO4(2-在數(shù)字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

　　——金屬的活動(dòng)性是根據(jù)它在元素周期表中的派來(lái)了而定的，也有特殊的，但總體的還是一樣的。

　　金屬活動(dòng)性

　　1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 初中物理 Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的.氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

　　從上面的講解，我們可以給自己歸納一下，總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，然后找到自己的記憶方法。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

　　1、化學(xué)計(jì)算

　　化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

　　質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。

　　含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

　　2、氣體制備

　　氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；

　　集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。

　　有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。

　　3、氫氣還原氧化銅

　　試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫

　　先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化，由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。

　　4、化合價(jià)口訣

　　一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

　　5、溶解性口訣

　　鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除去鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。

　　6、120號(hào)元素順序口訣

　　氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

　　7、金屬活動(dòng)性口訣

　　鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

　　8、制氧氣口訣

　　二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。

　　7、集氣口訣

　　與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

　　10、電解水口訣

　　正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

　　11、化合價(jià)口訣

　　常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的.負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

　　12、常見(jiàn)根價(jià)口訣

　　一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

　　13、化合價(jià)口訣二

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

　　14、鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

　　Cl—（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

　　SO42—（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

　　CO32—：（1）（固體或溶液）———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

　�。�2）（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

　　注

　　1、在鑒別Cl—和SO42—時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　化學(xué)的學(xué)習(xí)方法及技巧

　　勤于預(yù)習(xí)、善于聽課做筆記。

　　要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門課程。課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問(wèn)、難點(diǎn)，聽課的效率就會(huì)大大地提高。初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，老師在講課時(shí)，著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽課？認(rèn)真做筆記，這不僅有利于進(jìn)行課后復(fù)習(xí)，掌握重點(diǎn)，而且還可以有效地預(yù)防上課時(shí)“走神”。不過(guò)在記筆記時(shí)，要在聽清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒(méi)有的內(nèi)容。

　　逐漸的培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣

　　學(xué)習(xí)任何一門學(xué)科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生要努力培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的“好感”。首先，對(duì)化學(xué)課堂中的實(shí)驗(yàn)課，一定要認(rèn)真看、認(rèn)真學(xué)習(xí)，課下勤于思考，可以自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，還可以主動(dòng)搜集一些與課本相關(guān)的化學(xué)小故事，通過(guò)這些方式逐漸建立起對(duì)化學(xué)的興趣。例如，在學(xué)習(xí)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第四單元《水的凈化》這部分內(nèi)容時(shí)，課本中涉及了一個(gè)自制簡(jiǎn)易凈水器的小實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完全可以在家制作這個(gè)小裝置：找一個(gè)空飲料瓶，瓶口用一個(gè)單孔膠塞塞住，然后將瓶子倒立過(guò)來(lái)，瓶子里放一些紗布、活性炭等，制作好后測(cè)試它的凈化效果。通過(guò)動(dòng)手制作這樣一個(gè)小裝置，學(xué)生既能感受到化學(xué)知識(shí)的神奇之處，還能為自己做好這樣一個(gè)裝置而感受到滿滿的成就感。

　　要有自己的錯(cuò)題本。把自己在平時(shí)作業(yè)或考試中遇到的一些重要的.錯(cuò)題記錄下來(lái)，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍(lán)色記錄解題過(guò)程，紅色記錄解題關(guān)鍵點(diǎn)。

　　除此之外，化學(xué)方程式也是化學(xué)科目的一個(gè)重點(diǎn)，我們需要看看記住化學(xué)方程式的原理及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

　　敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)

　　A、質(zhì)量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

　　3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　　B、質(zhì)量減少的

　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8

　　物理變化不難辨，沒(méi)有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別，

　　有無(wú)新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

　　干燥氣體

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　空氣組成

　　空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個(gè)零點(diǎn)三，

　　二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識(shí)要樹立。

　　碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

　　紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；

　　燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

　　氧中燃燒的特點(diǎn)

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點(diǎn)

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　實(shí)驗(yàn)室制氧氣（氯酸鉀分解）

　　七步：茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)

　　十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

　　排水法收集氣體

　　滿水無(wú)泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．

　　托盤天平的使用

　　左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．

　　容量瓶的使用

　　精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

　　轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng)．

　　固體藥品的取用與溶解

　　粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立．

　　過(guò)濾

　　過(guò)濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過(guò)濾不澄清，重復(fù)操作可奏效．

　　儀器裝配

　　下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行．

　　加熱

　　用前檢查燈芯平，燒焦過(guò)長(zhǎng)都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，

　　點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．

　　化合價(jià)

　　鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)；硫有負(fù)二正四六，

　　正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；

　　其它元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算。

　　化合價(jià)要記準(zhǔn)，一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價(jià)磷；

　　談變價(jià)也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；

　　原子團(tuán)不要分，一價(jià)銨根氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

　　一價(jià)氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定

　　氯氮變價(jià)要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。

　　錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。

　　氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

　　常見(jiàn)根價(jià)口訣

　　一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

　　一價(jià)金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價(jià),二價(jià)金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞,氟氯溴碘常顯一,有時(shí)還顯三五七,氫一價(jià),氧二價(jià),鐵三鋁三記住它,硫有二四和六價(jià),氮磷三五是常規(guī)．

　　一般在口訣中不會(huì)編入正價(jià)與負(fù)價(jià),因此還有以下規(guī)律:

　　金屬元素一般是正價(jià),非金屬中氫元素是正價(jià),其余的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個(gè)化合價(jià),在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.

　　短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系

　　價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

　　化學(xué)式

　　一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。

　　化學(xué)方程式

　　左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平；

　　中間連等號(hào)，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。

　　一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

　　有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

　　離子方程式

　　客觀事實(shí)要遵從，書寫形式分異同，生成符號(hào)要寫對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒．

　　鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

　　氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　防止鐵生銹

　　鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分；

　　鐵銹疏松易吸水，加快生銹的'過(guò)程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；

　　隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。

　　硫的物理性質(zhì)

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。（密度是水的兩倍）。

　　硫化氫的性質(zhì)

　　無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰）。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)

　　取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)

　　堿水取，醇?jí)A消。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9

　　1.甲烷的定義

　　甲烷，化學(xué)式CH4，是最簡(jiǎn)單的烴，由一個(gè)碳和四個(gè)氫原子通過(guò)sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相同鍵角相等。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下甲烷是一無(wú)色無(wú)味氣體。一些有機(jī)物在缺氧情況下分解時(shí)所產(chǎn)生的沼氣其實(shí)就是甲烷。它是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。從理論上說(shuō)，甲烷的鍵線式可以表示為一個(gè)點(diǎn)“·”，但實(shí)際并沒(méi)有看到過(guò)有這種用法，可能原因是“·”號(hào)同時(shí)可以表示電子。所以在中學(xué)階段把甲烷視為沒(méi)有鍵線式。甲烷主要是作為燃料，如天然氣和煤氣，廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。作為化工原料，可以用來(lái)生產(chǎn)乙炔、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。

　　2.甲烷性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：

　　無(wú)色、無(wú)味、可燃的氣體。沸點(diǎn)-161.5℃，熔點(diǎn)-182.5℃。對(duì)空氣的重量比是0.54，比空氣約輕一半。

　　溶解度很小，在20℃、0.1千帕?xí)r，100單位體積的水，只能溶解3個(gè)單位體積的甲烷。

　　蒸汽壓53.32kPa/-168.8℃

　　飽和蒸氣壓(kPa)：53.32(-168.8℃)

　　相對(duì)密度(水=1)0.42(-164℃)

　　相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：0.55

　　燃燒熱：890.31KJ/mol

　　總發(fā)熱量：55900kJ/kg(40020kJ/m3)

　　凈熱值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）

　　臨界溫度(℃)：-82.6

　　臨界壓力(MPa)：4.59

　　爆炸上限%(V/V)：15

　　爆炸下限%(V/V)：5.3

　　閃點(diǎn)(℃)：-188

　　引燃溫度(℃)：538

　　分子直徑0.414nm

　　化學(xué)性質(zhì)：

　　通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但是在特定條件下，甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。

　　1、取代反應(yīng)

　　甲烷的鹵化中，主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應(yīng)是大量放熱的，一旦發(fā)生反應(yīng)，大量的熱難以移走，破壞生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應(yīng)需要較高的活化能，反應(yīng)難以進(jìn)行。因此，碘不能直接與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成碘甲烷。但它的逆反應(yīng)卻很容易進(jìn)行。以氯化為例：可以看到試管內(nèi)氯氣的'黃綠色氣體逐漸變淡，有白霧生成，試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成，這是甲烷和氯氣反應(yīng)的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氫和少量的乙烷（雜質(zhì)）的混合物。

　　CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（氣體）+HCl

　　CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油狀物）+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油狀物）+HCl

　　CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油狀物）+HCl

　　試管中液面上升，食鹽水中白色晶體析出，這是反應(yīng)中生成的氯化氫溶于水的緣故。因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水，溶于水后增加了水中氯離子的濃度，使氯化鈉晶體析出。用大拇指按住試管管口，提出液面，管口向上，向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒，可驗(yàn)證它是稀鹽酸。如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯氣，主要得到四氯化碳。工業(yè)上通過(guò)精餾，使混合物一一分開。以上幾個(gè)氯化產(chǎn)物，均是重要的溶劑與試劑。

　　2、氧化反應(yīng)

　　甲烷最基本的氧化反應(yīng)就是燃燒：

　　CH4+2O2→CO2+2H2O

　　甲烷的含氫量在所有烴中是最高的，達(dá)到了25%，因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最高。點(diǎn)燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個(gè)干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說(shuō)明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi)，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi)，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。這說(shuō)明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積，然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數(shù)次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個(gè)實(shí)驗(yàn)雖然簡(jiǎn)單，但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點(diǎn)燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅黃色的火焰，同時(shí)看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。

　　3、加熱分解

　　在隔絕空氣并加熱至1000℃的條件下，甲烷分解生成炭黑和氫氣

　　CH4=（1000℃）=C+2H2

　　氫氣是合成氨及汽油等工業(yè)的原料；炭黑是橡膠工業(yè)的原料

　　4、形成水合物

　　甲烷可以形成籠狀的水合物，甲烷被包裹在“籠”里。也就是我們常說(shuō)的可燃冰。它是在一定條件（合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等）下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時(shí)組成的類冰的、非化學(xué)計(jì)量的、籠形結(jié)晶化合物（碳的電負(fù)性較大，在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵，構(gòu)成籠狀結(jié)構(gòu)）。它可用mCH4·nH2O來(lái)表示，m代表水合物中的氣體分子，n為水合指數(shù)（即水分子數(shù)）。

　　可燃冰主要儲(chǔ)存于海底或寒冷地區(qū)的永久凍土帶，比較難以尋找和勘探。新研制的靈敏度極高的儀器，可以實(shí)地即時(shí)測(cè)出海底土壤、巖石中各種超微量甲烷、乙烷、丙烷及氫氣的精確含量，由此判斷出可燃冰資源存在與否和資源量等各種指標(biāo)。

　　甲烷含量超過(guò)99%的天然氣水合物又稱為甲烷水合物。

　　3.甲烷的化學(xué)式

　　CH4

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

　　(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。

　　(2)磁鐵礦(Fe3O4)。

　　(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　17、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

　　18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

　　(1)升溫。

　　(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

　　(注意：溶解度隨溫度而變小的`物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　19、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　20、水污染的三個(gè)主要原因：

　　(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。

　　(2)生活污水的任意排放。

　　(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不合理施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　22、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。

　　(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)

　　(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)

　　23、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　24、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　25、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　26、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　27、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　28、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

　　(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色。

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰。

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　29、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

　　(1)硫酸銅晶體。

　　(2)氫氧化銅沉淀。

　　(3)硫酸銅溶液。

　　30、過(guò)濾操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

　　(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。

　　(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　31、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

　　32、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　33、取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品。

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　34、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　35、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　36、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。

　　37、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

　　38、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體，同時(shí)注意不是可燃性氣體點(diǎn)燃混合就會(huì)發(fā)生爆炸，必須與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃才會(huì)爆炸)。

　　39、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

　　40、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化。

　　41、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

　　42、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。

　　43、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

　　44、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

　　45、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11

　　1、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　�、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒�(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

　�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

　　注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵

　　2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

　　純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

　　4、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　(1)酸（H+）檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)堿（OH-）的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的`存在。

　　方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(3)CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。

　�。�4）銨鹽（NH4+）：

　　用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：

　　①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　�、诮饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　7、影響物質(zhì)溶解的因素：

　�、贁嚢杌蛘袷帯�攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　8、元素周期表的規(guī)律：

　�、偻�一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　　②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　9、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

　　①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

　　因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

　�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類

　�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

　　因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

　　因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

　　⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

　　因?yàn)樵�子最外層的電子�?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。

　�、拊�子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　因?yàn)樵�子最外層的電子�?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。

　　⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

　　原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)

　�、嘣�子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

　　10、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

　�、偈褂猛斜P天平ナ褂猛信燙炱絞保首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

　�、诩訜幞使用试管幌|掌扛藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

　�、壑迫�氣體ブ迫∑體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　�、芄腆w和液體的混合ス?fàn)C逡禾逑嗷セ旌匣蚍從κ保要先加入固體，然后加入液體。

　�、菰囼�(yàn)可燃性氣體ピ謔匝榍餛等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

　�、扪趸�還原反應(yīng)ビ沒(méi)乖性的氣體（如Ｈ2、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

　�、呦♂対饬蛩幞稀蕡F(tuán)硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)�杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

　�、喾蛛x混合物ビ彌亟峋У姆椒ǚ擲朧逞魏拖跛峒氐幕旌銜錚當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

　　⑨中和滴定ピ謐鮒瀉偷味ǖ氖笛槭保待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣コ去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　　⑾檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣ピ詡煅榛旌掀體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。

　�、薪饘俸望}溶液的置換反應(yīng)セ旌先芤河胍恢紙鶚舴⑸置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。

　　11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

　�、俑�鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

　�、诟鷫A反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）

　�、劭扇苄缘奶妓猁}加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

　�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　�、鄯彩巧�成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　�、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　�、莘彩怯瞄L(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　　⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

　�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

　�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

　　13、實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：

　　1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的

　　2、用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成角。

　　3、用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的處。

　　4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到克。

　　5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過(guò)其容積的。

　　6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。

　　7、在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取毫升，固體只需蓋滿試管底部。

　　8、使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處

　　今天的內(nèi)容就介紹到這里了。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。

　　3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

　　注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的.體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

　　⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

　�、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)

　　⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

　�、任镔|(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

　　三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)(考點(diǎn)二)

　　①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解

　　③溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13

　　堿的通性

　　堿的通性（具有通性的.原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

　�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色

　�。�2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

　�。�3）酸+堿 → 鹽+水

　　（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

　　注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　�、诔Ｒ�(jiàn)沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　�、蹚�(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14

　　1．臭氧：分子式O3。在大氣中主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽(yáng)光中絕大部分波長(zhǎng)較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。多數(shù)科學(xué)家認(rèn)為是人類向空氣中排放的一些有害物質(zhì)（如氟氯代烷）使臭氧層受到了不同程度的破壞，在臭氧層的某些地方出現(xiàn)了變薄的現(xiàn)象，甚至出現(xiàn)了"空洞"。臭氧有較強(qiáng)的氧化性。

　　2．氧氣：分子式O2。在通常狀況下，氧氣是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1 初二.429g/L，比空氣的'略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解約30mL氧氣。在壓強(qiáng)為101.325kPa時(shí)，氧氣在約－183℃時(shí)變?yōu)榈�藍(lán)色液體，在約－218℃時(shí)變成雪花狀的淡藍(lán)色固體。氧氣的工業(yè)制法是在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是－196℃，比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氧了。工業(yè)上使用的氧氣，為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍(lán)色的鋼瓶中。在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑。

　　3．水：分子式H2O。純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大，為1g/cm3。水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。

　　4．氫氣：分子式H2。在通常狀況下，氫氣是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為－252℃時(shí)，能變成無(wú)色液體，在－259℃時(shí)，能變成雪狀固體。氫氣難溶于水。在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氫氣的質(zhì)量是0.0899g，約是同體積空氣的1/14。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，空氣里如果混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4％～74.2％，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì)發(fā)生爆炸。上述范圍叫做氫氣的爆炸極限。使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。化學(xué)性質(zhì)方面表現(xiàn)出可燃性和還原性。

　　5．金剛石、石墨、無(wú)定形碳、C60

　　金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。純凈的金剛石是一種無(wú)色透明的、正八面體形狀的固體，含有雜質(zhì)的金剛石帶棕、黑等顏色。天然采集到的金剛石并不帶閃爍光澤，需要經(jīng)過(guò)仔細(xì)琢磨成許多面后，才成為璀璨奪目的裝飾品--鉆石。

　　石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體。石墨是最軟的礦物之一。石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可以用來(lái)做電極。

　　通常稱為無(wú)定形碳的有木炭、焦碳、活性炭、炭黑等。木炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，活性炭、焦碳、炭黑等也具有類似的構(gòu)成。木炭具有吸附作用，這是因?yàn)樗�具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，內(nèi)部表面積很大，而且跟氣體或溶液接觸的表面積越大，吸附作用越強(qiáng)。

　　C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，球面由12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形構(gòu)成。這種足球狀結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15

　　元素和化合物的是化學(xué)競(jìng)賽中主要的部分，幾乎所有的題都與元素化合物有關(guān)，酸堿鹽的知識(shí)是初中化學(xué)競(jìng)賽一大難點(diǎn)。

　　鹽酸（HCl）的性質(zhì)

　　（1）物理性質(zhì)

　　純凈的鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。

　　（2）化學(xué)性質(zhì)

　�、冫}酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無(wú)色酚酞試液不變色；②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與堿反應(yīng)生成和水；⑤與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新的酸。說(shuō)明: ①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

　　鹽酸的用途

　�。�1）金屬除銹；（2）制多種氯化物和藥劑。

　　濃硫酸的性質(zhì)和用途

　　濃硫酸、稀硫酸都是無(wú)色、無(wú)酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點(diǎn)也有差異。（1）純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體。（2）濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。（3）濃硫酸的脫水性。（4）濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼�慢注入水里，并不斷攪�?dòng)。

　　稀硫酸的`化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色。（2）與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。（3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水。（5）與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

　　硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。

　　硝酸（HNO3）純凈的硝酸是無(wú)色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強(qiáng)的氧化性，在與金屬反應(yīng)的時(shí)候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。

　　酸的通性

　　由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色；（2）酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水；（3）酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)） ；（5）酸與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。說(shuō)明: ①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡(jiǎn)稱指示劑。②活潑金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前邊的習(xí)慣稱為活潑金屬。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性逐漸減弱③凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。④酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　酸的分類與命名

　　電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：讀作除氫氧元素以外另一非金屬元素為“某酸”，如H2SO4、HNO3等分別讀作硫酸、硝酸等。②無(wú)氧酸：讀作“氫某酸”，如HCl、H2S等分別讀作氫氯酸（俗稱鹽酸）、氫硫酸。（2）按電離出的H+個(gè)數(shù)分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。

　　氫氧化鈉（NaOH）的性質(zhì)

　　氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。

　�。�1）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大的熱，具有強(qiáng)腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅；②氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。在亞硫酸鈉（Na2SO3）中，硫的化合價(jià)是+4價(jià)；NaOH與SO3反應(yīng)生成Na2SO4，硫的化合價(jià)為+6價(jià)。